氧化物的化学性质
氧化物的化学性质
一、水
1。不使酸碱指示剂变色。紫色石蕊试液和无色酚酞试液在水中都不会变色。 〖注意〗酚酞试液在水中和中性环境或酸性环境中都不变色。
2.水能与某些非金属氧化物反应生成酸。
H2O+CO2══H2CO3 H2O+SO2 ═ H2SO3 H2O+SO3 ═ H2SO4
3.水能与某些金属氧化物反应,生成碱。
CaO+H2O ═ Ca(OH)2
4.水能与氨气反应生成氨水(氢氧化铵) H2O+NH3=NH3H2O=NH4OH
5.水能与某些盐作用,生成结晶水合物
CuSO4(白色粉未)+5H2O=CuSO45HO(蓝色晶体)
CaSO4H2O(熟石膏)+H2O=CaSO42H2O(生石膏)
通电 6.在直流电的作用下,水能分解, 2H2O====2H2+O2
二、CO2的化学性质
1.CO2能溶于水生成碳酸。 H2O+CO2=HCO3
2.CO2能与金属氧化物反应生成盐。 CaO+CO2 ═ CaCO3
3.CO2能与碱反应生成盐和水。Ca(OH)2+CO2 ═ CaCO3+H2O
2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O 高温
4.CO2能与某些活泼金属反应。 2Mg+CO2 ═=== 2MgO+C 高温
5.CO2能与碳反应生成CO。 C+CO2 ═=== 2CO
,也不能供呼吸。 6.CO2不能燃烧,也不能支持燃烧(故可用来灭火)
三、CO的化学性质 点燃 1.可与氧气反应,生成CO2 2CO+O2高温
2.可与金属氧化物反应,还原金属。 2 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
3.可与血红蛋白结合,使人中毒
4.CO既不与酸反应,又不与碱反应,也不与盐反应,也不与水反应
四、金属氧化物
1. 高温
CuO+H2===Cu+H2O 2CuO+C=====2Cu+CO2 2
2.某些活泼金属的氧化物能与水反应。 CaO+H2O ═ Ca(OH)2
3.能与酸反应,生成盐和水。Fe2O3 +6HCI==2FeCI3+3H2O
4.某些活泼金属氧化物能与某些非金属氧化物反应,生成盐
CaO+CO2 ═ CaCO3 CaO+SO2 ═ CaSO3