等效平衡原理及规律
一、等效平衡原理及规律
相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量之比投入反应物或生成物，建立起新的平衡状态都有是相同的，这就是所谓等效平衡原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强）完全相同，则可形成等效平衡。如：常温常压下，可逆反应；
2SO2 + O2 ≒ 2SO3 ① 2mol 1mol 0mol ② 0mol 0mol 2mol ③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol
①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③、三种
情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③、折算为①]，因此三者为等效平衡。
二、等效平衡规律
①在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平
衡等效。
②在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数的改变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。
③在定温、定压下、改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。 [典型例题]
例1、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器中里发
生如下反应：2SO2 +O2 ≒ 2SO3 当此应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、 b、 c、 分别代表初始里加入SO2、、、O2、和SO3 的物质的量，如a、 b、 c、取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡完全相同，请填写下列空白：
①若a=0,b=0时，则c=
②若a=0.5，则 b= 和c= ③a、 b、 c必须满足的一般条件（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c另一
个只含b和c）： 。 例2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)已知加入1mo H2和2mol Br2 时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项）在相同的条件下，且保持平衡时各组分体积分数不变，对下列编号①~③的状态，
．．．．．．
例3、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中保持一定温度和压强，进行以下反应N3+3H2 ≒2NH3,已知加入1molN2和4mol H2达到平衡后生成amolNH3。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变
。对下列①~③的状态填号表中的空白。