非金属元素复习
非金属元素复习学案 命制人:汤庆宏 审核人:
知识清单
一、非金属性强弱比较(共性)
1、与氢气化合的难易程度 2、最高价氧化物的水化物(既最高价含氧酸)的酸性 3、氢化物稳定性 4、活泼性强的可以把活泼性弱的的置换出来 二、个性
1、SO2的还原性、氧化性、漂白性、酸性。
还原性能使溴水、酸性高锰酸钾、氯水褪色。氧化性能氧化H2S 漂白性与Cl2、Na2O2、O3、H2O2及活性炭对比 浓硫酸的三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性
2、NH3 的还原性、碱性 铵盐的三解 硝酸的性质 硝酸与碳、铜的反应。 3、CO2、SiO2的性质 NaHCO3 和Na2CO3的性质及相互转化、玻璃的制备 4、Cl2 、Br2、I2的性质、漂白粉、84消毒液的制备、漂白粉失效 5、NH3、 CO2, SO2 Cl2的制备 6、离子的检验:
Cl-
SO2-
4SO2-
+
3NH4:
【巩固练习】
1 .下列说法正确的是( )
A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应C.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 D.
14
C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
2.下列关于硅的说法,不正确的是 ( ) A.光导纤维的主要成分是二氧化硅
B.二氧化硅是硅酸的酸酐,但不可以用它和水直接反应来制取硅酸
C.盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性 D.硅的化学性质不活泼,但在常温下也可和某些物质反应
3、(09年广东理基·22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
4、下列说法正确的是 ( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO2-
3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO4 C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有漂白性 5、下面叙述中正确的是 ( )
A. 氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封,橡皮塞盖好。 C. 实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D. 碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘
6、湿润的KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有 ( ) ①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸气 A.①③④ B.①②⑤ C.①②⑥ D.②④⑤ 7.(2010上海卷∙13)下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( )
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
8.(09年福建理综·7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
盐
A.硅
B.硫
C.铜
D.铁
9.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定只有NO B.肯定有SO2 和NO C.可能有Cl2和O2 D.不能确定O2有无 10、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的生成物是 ( )
A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 11、(09上海卷4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② B.③④ C.①④ D.②④
12、(2012上海∙15)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。⑤检验NH4Cl溶液阳离子的方法是 。 Ⅱ、在稀硝酸中放入足量的铜片:
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
己知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2
O
13、(上海)对下列事实的解释错误的是 ( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
14.Ⅰ、某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。 (1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 g。有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平等仪器。
①还缺少的仪器有
;②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ; (2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。 ①写出实验室制氨气的化学方程式: ; ②写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ;
③氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞现象是 ; ④检验氨气的方法是 。
(1)反应的化学方程式为 ;
(2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。(用离子方程式表示)
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标
准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是 。 15.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。盛放硫酸的仪器名称是________。 (2)实验过程中,装置B中产生的现象是_____________ ___________,这个现象说明SO2具有的性质是________________。
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,
原因是(用离子方程式表示) _______________ ___________。
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象__ 。
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响________(填“是”或“否” ),请说明你的理由_____________________________ (6)工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2 ,冶炼铜的反应为
若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时,此反应转移的电子数目是___________________。
(7)制玻璃的两个化学反应方程式
1、CCCDC 6、CBBBB 11、BDC
14、(1)5.4g;①100mL容量瓶 ②检查是否漏水 (2)①⑴Ca(OH)2 + NH4Cl
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
②吸收水蒸气 ③溶液由无色变为红色
④用湿润的红色石蕊试纸 或蘸有浓盐酸的玻璃棒(合理即可给分) ⑤略
Ⅱ.(6分,每空2分)
(1)3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (2)3Cu + 8H + 2NO3= 3Cu + 2NO↑ + 4H2O (3)0.65mol
7.(1)蒸馏烧瓶(1分) 分液漏斗 (2) 溶液颜色由紫色逐渐退去 还原性 (3) 2S+O2+2 H2O ===2 S↓+4 OH(2分)
(4)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(2分) (5)是(1分)浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到SO2气体(2分)
24(6) Cu 、O(2分)(只写一个不得分) 10NA或6.02×10(2分)
2--
+
-2+
(7)Na2CO3+ SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑(条件:高温) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑(条件:高温)