高中化学学业水平测试模拟试卷

2014-2015学年上期12月份月考高二化学试卷

命题人 程国雷 审题人 朱小敏

可能用到的原子量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题 60分）

一. 选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1. 下列过程属于化学变化的是（ ）

A. 蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取

2. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ） A 烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶

3. 下列物质中只含有离子键的是（ ）

A. HI B. NaOH C. H2 D.NaCl

4. 某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（ ）

A 单质 B纯净物 C混合物 D化合物

5. 下列物质中属于电解质的是（ ）

A 二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液

6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（ ）

A B C D

7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）

A ．甲烷

A ．NaCl

A ．乙烯 B．盐酸 C ．二氧化硫 B．SiO 2 C ．C 3H 8

D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） D ．Al C ．甲烷 D．乙醇 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ） B．苯 10．下列有关糖的说法错误的是（ ） A ．纤维素没有甜味 B ．糖都能水解

D ．糖类是人体内能量的主要来源之一

C ．淀粉是一种天然高分子化合物

11. 把abcd 四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab 相连时，a 为负极，cd 相连电流由d 到c ，ac 相连c 为正极,bd 相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（ ）

A.abcd B.acdb C .cabd D. bdca

12. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H2(g)+I2(g)

下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变

C 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2同时生成2molHI

13. 下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料

C 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰

14. 锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（ ）

A 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒

C 溶液的温度 D 加少量硫酸钠

15. 向FeCl 3溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）

A.Cu 2+ 、Fe 3+ B.Fe3+ 、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+

16. 下列递变规律不正确的是（ ）

A ．钠、镁、铝、硅的还原性依次增强 B．P 、S 、Cl 原子半径依次减小

C ．HCl 、H 2S 、PH 3稳定性依次减弱 D．Al(OH)3、Mg(OH)2、KOH 碱性依次增强

17. 下列化学用语不正确的是（ ）

A．NaCl 的电子式 B

D．乙烯结构简式CH 2=CH2 C ．Mg 原子结构示意图 2HI(g)

18. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠干燥的是（ ）

A.Cl 2 B.O 2 C.SO 2 D.NH 3

19. 当光束通过下列分散系时, 不能观察到丁达尔效应的是（ ）

A 、蔗糖水 B、Fe(OH)3 胶体 C、Al(OH)3 胶体 D、有尘埃的空气

20. 能在强酸性溶液中大量共存, 且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A 、Fe 3+ 、Cu 2+ SO42- Cl - B 、K + 、Na + 、HCO 3-、NO 3-

C 、Mg 2+ 、NH 4+、Cl - 、NO -3 D 、Ca 2+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、SO 42-

21. 设N A 为阿伏伽德罗常数, 下列物质所含分子数最少的是（ ）

A 、0.8molSO 3 B 、标准状况下22.4LNH 3 C 、3.6g 水 D、含0.1N A 个分子的H

2

22. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A 、碳酸钙与醋酸反应：CO 3+2H=CO2↑+H2O

B 、铁片与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C 、氯化铝溶液与氨水反应：Al 3+ + 4 OH－=AlO2－ + 2H2O

D 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO4↓＋2H 2O

23. 放射性同位素125

53I 可治疗肿瘤，12553I 原子核内中子数与核外电子数之差为（ ）

A.19 B.53 C. 72 D. 125

24. 用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列 仪器中的（ ）

①坩埚②分液漏斗③100ml 容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平

A 、③④⑤⑧ B、 ①②④⑧ C、 ③⑤⑥⑦ D、①③⑥⑦

25. 下列分离方法不正确的是（ ）

A．用分液漏斗分离汽油和植物油 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用过滤的方法出去食盐水中的泥沙

26. 分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体共有 ( )

A 、2种 B、 3种 C 、4种 D 、5种

27. 下列环境问题与SO 2的排放有关的是( )

A ．酸雨 B．白色污染 C．温室效应 D．赤潮等水体污染

28．下列说法正确的是（ ）

A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B ．由一种元素组成的物质一定是纯净物

C ．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D ．具有相同质子数的粒子一定是同种元素

29．下列说法正确的是（ ）

A ．放热反应的发生都不需要加热

B ．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化

30．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H 2SO 4和NaOH 物质的量之比为（ ）

A ．3:2 B ．2:3 C ．1:4

2-+ D ．4:1

第II 卷（非选择题40分）

二、填空题（每空1分，5小题共25分）

31．(6分) 书写离子方程式或者化学方程式：

⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式： 。 ⑵石灰石加入稀盐酸溶液中离子方程式： 。 ⑶硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式： 。 ⑸漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的化学方程式： 。 以上反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）

32．（3分）A 、B 、C 、D 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A 的最外层电子数是其电子层数的2倍，B 是地壳中含量最多的元素，B 最外层电子数是D 原子最外层电子数的2倍，C 原子最外层只有一个电子，则C 元素在周期表中位置为 ,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，AB 2的电子式为 。

33. （7分）请回答下列有关实验的问题。

（1）实验室可用右图装置来制备氨气，其反应原理是 （用

化学方程式表示）；收集氨气时，可采用向 （填“上”或“下”）排空

气法；检验试管中氨气是否收集满的方法是 。

（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。

①A 中仪器a 的名称为__________；

②若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为___ ___（填装置代号，下同）；③若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为__________；

④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为_____________。

34. （4分） A-H分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出) ，且已知G 是一种两性氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。

⑷氯气溶于氢氧化钠溶液中离子方程式： 。

请填写下列空白：

(1) A、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素是________（写元素符号）。

(2)写出反应①、④、⑥的化学方程式：

反应①：___________ _______________。

反应④：________ ___________________。

反应⑥：_________ __________________。

35. （5分）某有机物的结构简式为HOOC —CH=CH—CH 2OH 。其分子中含有的官能团名称

分别是 _______、________和___________；该有机物能够发生的有机反应类型有（写出两种即可）___________、______________。

三、选做题 (本题的每组试题均包括3个小题, 每组试题均15分)

注意:以下选做题分为A 、B 两组，每位考生只需选做期中一组 A组 《化学与生活》（选修1）

A-36. （5分）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题

（1）正常雨水偏酸性，PH 约为 （填 “5.6”“7.0”或“8.4 ”），这是因为大气中的CO 2溶于雨水形成了碳酸，该反应化学方程式为： 。

煤等燃料燃烧生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，反应2CaCO 3+O2+2SO2=2X+2CO2, 其中 X 的化学式为： 。

（2）用硫酸处理含烧碱废液的离子方程式为： 。

（3）下列做法不利于节能减排，保护环境的是 （填字母）

A ．推广使用无磷洗涤剂 B.开发利用地热能、太阳能、风能等新能源

C. 推广垃圾分类、回收利用 D.大量使用一次性筷子、塑料袋等

A-37.(7分) 合理选择饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。

（1）现有下列各类食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜, 其中富含蛋白质的羧基。除蛋白质外，人体必需的营养物质还有 （写出一种）

是 。氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子里一定含有的官能团是氨基和

（2）现有氧、钙、碘、铁、钠、钾等元素，其中与大脖子病有关的是 ；

人体确乏某种微量元素会导致贫血，这种微量元素是 。

铁粉在人体胃酸的作用下转化为亚铁盐，该反应的化学方程式是 。

（3）下列药物:青霉素、阿司匹林、氢氧化铝复方制剂

其中属于解热镇痛药药物的是 ;

可用于治疗胃酸过多的药物是 。

A-38. （3分）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限：

（1）根据图中数据的所学知识分析，下列因素与金属大规模开发和利用的先后顺序有关的是 （ ）

①地壳中金属元素的含量 ②金属的活动性 ③金属的导电性

溶液X

第（1）题图 第（2

）题图

（2）每年世界上钢材的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在

潮湿空气中的锈蚀主要属于电化学腐蚀。

上图钢铁在酸性环境中，铁和钢铁中的碳及酸液形成原电池，负极电极反应式 为： 。

（3）除金属材料外，人类还研发了许多种材料，通常所说的三大合成材料指：

塑料、 、合成纤维等。

B 组 《化学反应原理》（选修4

）

B-36（5分）. 一定温度下，在10L 容器里加入5 mol SO2和3 mol O2，当反应达到

平衡时，有3 mol SO2 发生了反应，放出了热量，则：

（1）生成了 molSO 3，SO 2的转化率为 ；

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 ；

（3）改变下列条件不能加快上述反应速率的是 ( )能使平衡正向移动的是（ ）

A. 升高温度 B.加入催化剂

C. 容器容积不变，充入更多的O 2 D. 扩大容器的体积

B-37（7分）酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。

（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是 ； PH 由小到大的排列顺序是 。

甲：0.1mol/L HCl溶液 乙：0.1mol/LCH3COOH 溶液 丙：0.1mol/LH2SO 4溶液

（2）盐酸与氨水反应的化学方程式为： ，二 者恰好完全中和时，溶液呈 （填“酸性”“碱性”“中性”），其原因是（用 离子方程式表示） 。

（3）分别用等体积水和稀硫酸洗涤BaSO 4沉淀，用 洗涤时造成损失相对要小些，

用平衡移动原理解释其原因是： 。 B-38（3分）能源是人类生存和发展的基础。

（1） 我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、和天然气。在

25 ℃、101 kPa时，1 mol H2（g ）与适量O 2（g ）反应生

成1 mol H2O （l ），放出285.8 kJ的热量，该反应的热化

学方程式可表示为； ；

（2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极

反应式为 。

（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 （填字母代号）。

A ．铜板相连 B．碳棒相连

C ．直流电源正极相连 D．锌板相连

【附加题】---物质在溶液中的行为(不计入总分)

1. （12分）某二元酸(H2A) 在水中的电离方程式是：

H 2A ＝H ＋＋HA －， HA－

回答下列问题：

（1） H2A 是强电解质还是弱电解质？ ；Na 2A 溶液显________（填

“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）___ ___。

（2）若0.1 mol/L H2A 溶液中氢离子浓度为0.11 mol/L，则0.1 mol/L NaHA溶液中H ＋＋A 2－。

c (H＋) 0.01mol/L (填“>”、“

（3）H 2A 溶液与Na 2A 溶液能否发生反应？ ；

如能写出离子方程式： (如不能此问不答) 。

（4)NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

2. （13分）已知：(1)25℃时，弱电解质的电离平衡常数：

K a (CH3COOH) ＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；

难溶电解质的溶度积常数：K sp (CaF2) ＝1.5×10－10.

(2)25℃时，2.0×10－3 mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化) ，得到c (HF)、c (F－) 与溶液pH 的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)25℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1 CH3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1 HSCN溶

液分别与20 mL 0.10 mol·L －1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V ) 随时

间(t ) 变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是_____ ___，

反应结束后所得两溶液中，c (CH3COO －)___c (SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”) ．

(2)25℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈________，列式并说明得出该平衡常数的理

由__________________________________________．

(3)4.0×10－3 mol·L －1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L －1 CaCl2溶液等体积混合，调节

混合液pH 为4.0(调节时忽略溶液体积的变化) ，通过列式计算说明是否有沉淀产生．