硫的转化.海水元素.硅
硫
硫的价态很多，强调其还原性
H2S 臭鸡蛋气味，还原性很强，与一些氧化性比较强的物质进行反应可以得到对应的酸。
S 单质
单斜硫 斜方硫 同素异形体 溶解性（淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔点沸点比较低） 跟金属反应（Fe ，Cu ，生成低价金属硫化物）
歧化反应：S+NaOH===加热 NaS+Na2SO3+H2O
SO2
氧化性还原性 Cl2+SO2+H2O===HCl+H2SO4 SO2+H2O===H2SO3
酸性 SO2+NaOH===
催化氧化 SO2+O2===可逆符号SO3
归中反应 H2S+SO2===S+H2O
漂白性 可以使品红褪色（特殊性），不可以使酚酞石蕊褪色
具有漂白性的物质：HClO,H2O2,O3,Na2O2 原理：氧化还原反应
SO2 原理：使有色物质结合成无色物质
SO3
氧化性还原性 硫酸的酸酐 与水反应生成硫酸
酸性 SO3+ NaOH===
浓H2SO4
1、强氧化性
H2SO4+Cu===加热
H2SO4+C====加热 →如果将产物依次通过无水硫酸铜，品红，酸性高锰酸钾，澄清石灰水，现象是什么？
跟浓硝酸一样，由于具有比较强的氧化性，会在铝铁表面形成一层致密的氧化物膜，导致反应无法进一步进行。所以，浓硫酸，浓硝酸可以用铝制或者铁制容器承装。
2、脱水性
可以使纸碳化，变为黑色，蛋白质变性等等
3、吸水性
吸水性那么就可以用来干燥，那么它可以干燥什么样子的气体呢？CO2,SO2,Cl2，HCl 。
他不可以干燥什么气体呢？
碱性气体不可以：NH3（可以用碱石灰，不可以用无水氯化钙，生成络合物）
还原性气体不可以：H2S （P2O5固体，无水氯化钙）
4、酸性
可以跟碱性氧化物，碱性气体反应
5、难挥发性
比较粘稠，不容易挥发（区别于盐酸）
P91 BaSO4既不溶于盐酸也不溶于硝酸的沉淀，非常稳定。高中阶段只接触两个（AgCl ，BaSO4） 高中化学常见干燥剂归纳整理
1．高中化学常见的干燥剂有哪些
浓硫酸、五氧化二磷 固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁 无水硫酸铜
2. 分类及使用
常用的干燥剂有三类
第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；
第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；
第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：
1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO 、SO2、N2、HCl 、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K 。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O 。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O ），但一般不用来做干燥剂。
3. 干燥剂的选择
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性. 如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物, 加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。例如：
①不能用浓硫酸干燥H2S 、Br2等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应，如 H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓
②不能用无水硫酸铜干燥H2S 气体，二者会反应：CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3，二者可发生反应生成络合物： CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2•4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3
另外，对液体干燥剂来说, 一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出) ，而固体干燥剂装在干燥管或U 形管中。
由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
海水元素
1、常量元素，微量元素
2、海水提镁、镁的还原性（置换反应，CO2）
3、卤族元素，Cl ，Br ，I 物理性质，氧化性比较，萃取的操作
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S2-高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。还原性与之恰好相反。 存不存在FeI3？？存不存在FeBr3？？？
P105 T5、6
硅，无机非金属材料
制作高纯硅
SiO2+3C===SiC+2CO
SiC+4Cl2===SiCl4+CCl4
SiCl4+2H2===Si+4HCl
或者
SiO2+2C===Si+2CO
Si+2Cl2===SiCl4
SiCl4+2H2===Si+4HCl
为什么不能用玻璃瓶子装NaOH （强碱）?
试用化学方程式解释；P109
雕刻玻璃的原理。