酸碱盐的知识点
酸碱盐知识点大全
理解掌握1. 酸碱盐的溶液可以在溶液中电离出阴阳离子,酸碱盐的溶液在溶液中以离子的形式存在所以酸碱盐的溶液能导电。
如:H2SO4=2H++SO42-; NaOH=Na++OH-;
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
6、纯碱、苏打:Na2CO3;是盐但溶液显碱性
7、烧碱、火碱、苛性钠NaOH;
8、氢氧化钠溶于水放热 金属活动性
1. 金属活动性顺序:(背)
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸(稀盐酸或稀硫酸)里的氢(元素)。 简称:氢前金属置换氢,氢后金属与酸不反应
向金属滤渣中加酸有气泡,则一定含有氢前金属。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
前换后,盐必溶,钾钙钠不可行。不需要考虑在氢前氢后。
酸、碱、盐的溶解性
1. 常见盐与碱的溶解性:
钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)硝酸(盐)都能溶在水中间。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类只溶(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡铵。
2. 两气一水八沉淀(背熟并且熟练掌握)
氯化银、硫酸钡 (不溶于水,不溶于酸) 向白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不消失或不溶解则含有氯化银和硫酸钡两种的至少一种。
碳酸钡、碳酸钙、加入足量的稀硝酸沉淀会完全溶解并且有气泡生成。 氢氧化铝、 氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3. 四微溶物:
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
复分解反应发生的条件反应
有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
1. 不溶性碱只能与酸发生中和反应;
2. 不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;
3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝(简称石蕊遇性红遇碱性蓝)
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(重点掌握:草木灰就是碳酸钾、碳酸氢钠、碳酸钠又叫纯碱三者是盐但水溶液显碱性
硫酸铜是盐但溶液显酸性,所以向硫酸铜中加石蕊,石蕊会变红,加氢前金属,会看到红色物质析出,还会有气泡产生,该气体为氢气)
2. pH值---溶液的酸碱度:pH7溶液为碱性(越大碱性越强)
有四个图需要重点掌握。
容易出现大题:在试管中加入2ml氢氧化钠溶液,滴入1滴无色酚酞溶液。再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的试管中,并不断振荡,至溶液刚好变成无色为止。
思考:为什么酚酞会变成无色呢?说明了什么?
回答:因为氢氧化钠没有了,,这说明了盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 思考:什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应?
当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。
思考:某同学滴加盐酸时速度太快,溶液变无色后,如何判断盐酸是否过量?(实际上在证明溶液是否显酸性)盐酸过量溶液显酸性
(1)滴入石蕊溶液,若变红,说明盐酸过量;
(2)加入镁条等活泼金属,若有气泡冒出,说明盐酸过量
(3)加入碳酸钠等碳酸盐,有气泡,说明盐酸过量
(4)把溶液滴在PH 试纸上,PH
3. 离子的检验
Cl-(在溶液中)用硝酸银和稀硝酸
---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)用硝酸钡和稀硝酸
---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
重点掌握检验CO32-的存在,用酸和澄清石灰水
1.(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
2.(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
【注】
1. 在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显;
2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
物质的颜色
1. 固体(多为白色)
五黑:黑色---CuO、C粉、MnO、Fe3O4、铁粉
紫黑色---KMnO4
三红:红色---Cu、Fe2O3 、红磷
红褐色---Fe(OH)3
蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色---Cu2(OH)2CO3
2. 溶液(多为无色)
浅绿色溶液含亚铁离子---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黄色溶液含铁离子--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3; 蓝色溶液含铜离子---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
酸、碱、盐的特性
1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成白雾。
2. . 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。。
4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7. 碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。
8. 氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。
鉴别物质的方法:
1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足:一种固体可溶,一种不溶,且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2.共存问题:在溶液中的物质两两之间都不发生反应,组内物质可共存于同一溶液,只要组内物质间有任意两种能发生反应,则组内物质不能共存;离子间能共存须满足:任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成。运用知识:两气一水八沉淀
3.推断题的突破口:
①颜色(铜盐蓝色,铁盐黄色,无色酚酞遇溶碱变红色)
②沉淀(AgCl BaSO4不溶于酸,氢氧化铁红褐色,氢氧化铜蓝色,其他沉淀白色
若沉淀物加稀硝酸:沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
③气体(复分解反应中有气体生成:酸和碳酸盐,在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气)
4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足:
组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选试剂有以下几种可能:
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液(如:HCl NaOH NaCl)
②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。
鉴别一酸两碱首选碳酸盐溶液(碳酸钠、或碳酸钾)
比如: 鉴别盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙加入碳酸钠
现象分别为: 气体 、 无现象 、沉淀
3.不用其他试剂,只用组内物质鉴别几种物质的方法:
⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质,例:不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液:硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁。
⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液,且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应,分别有沉淀、气体和另一现象。
备注:在化学式与元素符号前加上大于1的数字,都只具有微观意义,即只代表几个微观的微粒
化合价口诀:
钾钠银氢正一价, 钙镁钡锌正二价;氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价;正三铝正四硅,下面再把变价归,铜汞正二铝正三,铁有正二和正三;化合价要记清,金正非负单质零,正价负价和为零。
根据化学式的计算(最基本的计算必须会)
(1)某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和,即是该物质的相对分子质量:比如:H2O的相对原子质量=1×2+16=18
(2)计算化合物中的原子个数之比
在化学式中,元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比,如:Fe2O3中,铁原子与氧原子个数比就是2 :3
(3)计算化合物中各元素质量之比
化合物中,各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
(4)计算化合物中某一元素的质量分数
(5)计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数
1.酸的五条通性:
1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
4.检验溶液中的氯离子
用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子
5.检验溶液中硫酸根离子
用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于水),若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子
6.证明氢氧化钠是否变质 有三种方法: 实际上检验碳酸钠的存在
1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。 如何证明氢氧化钠是否【全部】变质? 实际上检验碳酸钠和氢氧化钠是否同时存在
〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。
7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠简单的除杂
加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。 贴士:适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
8.用一种物质鉴别其他物质(理解掌握)
1.水 溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
2.指示剂(可鉴别酸碱)
3.酸(可鉴别金属等)
4.碱(可鉴别非金属氧化物等)
5.碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)
10.碳酸根离子的检验
取样,加【足量】酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则证明有碳酸根离子
14.常见的颜色与状态
铜离子蓝色,亚铁离子【浅】绿色,铁离子黄色,氧化铜黑色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末
检验物质时,常用的物理性质有:颜色 气味 状态 溶解性 导电性 磁性等 除气体杂质:用固体或液体
例:二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除
1、氯化钠:白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
化学性质:能和硝酸应溶液反应:NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 用途:
(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na助消化,增进食欲。
(2)2、碳酸钠:俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体,易溶于水。
化学性质
(1)水溶液呈碱性,使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色。
(2)能和盐酸反应,是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
(3)能和氢氧化钙溶液反应: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 能和氢氧化钡溶液反应: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH
(4)能和钙盐、钡盐溶液反应:BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2NaCl
CaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl
用途:用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
3、碳酸氢钠:俗称小苏打。白色粉末、易溶于水
化学性质:(1)和稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
(2)受热易分解:2NaHCO3 △ + 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl促生盐酸、帮- Na2CO3 +H2O + CO2↑ 用途:制糕点所用的发酵粉,医疗上,治疗胃酸过多
4、碳酸钙:白色粉末,是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分
化学性质:(1)和稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
(2)高温受热分解:CaCO3
金属材料
一、金属材料:
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质
1、在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色);
2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最
1、地壳中含量最多的金属元素——铝
2、人体中含量最多的金属元素——钙
3、目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜)
六、合金
1、合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金:
5、钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因:含碳量不同。
3 模块二 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、镁、铝:
(1)在常温下能与空气中的氧气反应:
2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3
(2)铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
2、铁、铜
(1)在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈。
(2)铁、铜在高温时能与氧气反应:
3、金即使在高温时也不与氧气反应。
二、金属与酸的反应:
活泼金属+酸 → 盐+氢气
描述现象时,需要注意:
① 如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色的变化;
② 反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
三、置换反应:
由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价。
四、常见金属在溶液中的活动性顺序:
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。
3、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐反应。)
五、金属与盐溶液的反应:
金属+盐→另一金属+另一盐
(条件:“前换后,盐可溶”)
在活动性顺序中,金属的距离大的,反应先发生。一个置换反应结束后,另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒,锌会先和硫酸铜反应,反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
六、“湿法冶金”的反应原理:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
七、颜色
Fe2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是黄色的,Cu2+的盐溶液是蓝色的。
八、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
1、使用铁、银和溶液,一次性得出结果:
操作及现象:把铁、银分别放入硫酸铜溶液中,银表面没有现象;而铁表面会附着一层红色物质,并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
2、使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,一次性得出结果:
操作及现象:把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中,铜表面会附着一层白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色。
3、选用试剂时,要根据金属活动性顺序表将三种金属排序,然后将排在中间的金属变成盐溶液,或者将排在两边的金属变成盐溶液,这样才能一次性得出结果。
3
模块三 金属资源的利用和保护
一、矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)等。
二、铁的冶炼
1、实验室——一氧化碳还原氧化铁
2、工业——高炉炼铁
a.设备:高炉
b.原料:铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、(空气)。 c.反应原理:
d.石灰石的主要作用:
将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣(CaSiO3)。
e.产品:
生铁(实验室中“炼”出的铁不含碳,而工业生产中炼出的铁含碳)。
七、铁生锈的实验(见下图)
【实验器材】
大试管、试管夹(带铁夹的铁架台)、胶塞、经煮沸迅速冷 却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】
取三根洁净无锈的铁钉,一根放在盛有蒸馏水的试管中,并使铁钉外露一半;一根放在用植物油密封的蒸馏水中;一根放在干燥的空气中,注意每天观察铁钉锈蚀的现象,连续观察约一周。
【实验现象】
第一个试管中的铁钉生锈,而第二、三个试管中没有明显现象。
【实验结论】
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
【注意事项】
第二个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要氧气;
第三个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要水蒸气。
铁锈很疏松,铁制品可以全部被锈蚀。
八、除去铁锈的方法
1、物理方法:刀刮、砂纸打磨。
2、化学方法:少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
九、防止铁制品生锈的方法
1、保持铁制品的洁净、干燥;
2、擦干后涂一层保护膜(作用:隔绝空气、防水)。具体方法如下: a.物理方法——刷漆(油漆或银粉)、涂油
b.化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝
3、制成不锈钢。
十、金属资源的保护措施:
① 防止金属的腐蚀;
② 回收利用废旧金属;
③ 有计划、合理地开采矿物;
④ 寻找金属的代用品。 (例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等)
一、反应条件
(1)金属必须是氢前金属
(2)在初中阶段,酸一般指盐酸或稀硫酸,若是硝酸或浓硫酸,因其具有较强的氧化性,与金属反应时一般不生成氢气。
二、反应快慢
金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应,产生氢气的速率与下列因素有关:
(1)金属的状态:其他条件相同时,粉末状金属比块状金属反应速率更快;
(2)酸的浓度: 其他条件相同时,金属和浓度较大的酸的反应速率较快;
(3)反应温度:其他条件相同时,金属和酸在较高的温度下反应速率更快;
(4)金属活动性顺序:其他条件相同时,金属活动性强的金属和酸反应的速率更快。
三、反应多少
金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应
(1)等量金属与足量酸反应产生氢气(或消耗酸)的质量由多到少: Al>Mg>Fe>Zn
推论:
①等质量的+2价金属与足量酸反应,产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
②等质量的金属与足量的酸反应,如果产生的氢气一样多,则酸全部反应完,金属不一定,可能都有剩余,或者相对原子质量比化合价的商最大的恰好反应完,其他金属有剩余。
相关图像:
a:
横坐标:反应时间;纵坐标:氢气质量(Al>Mg>Fe>Zn)
起点:当时间为0时,产生的氢气质量为0
趋势:氢气的质量随时间的增加先增加后不变(金属完全反应)
拐点:对应金属恰好完全反应的点Mg>Al>Zn>Fe
(金属活动性越强,反应越快)
b:
横坐标:金属的质量;纵坐标:氢气质量(Al>Mg>Fe>Zn)
起点:当金属的质量为0时,产生的氢气质量为0
趋势:氢气的质量随酸质量的增加而增加
拐点:无Al>Mg>Fe>Zn
(金属的价量比越大,斜率越大)
价量比:化合价与相对分子质量之比
c:
横坐标:酸的质量;纵坐标:氢气质量(Al>Mg>Fe>Zn)
起点:当酸的质量为0时,产生的氢气质量为0
趋势:氢气的质量随酸质量的增加先增加后不变(金属完全反应)
拐点:对应金属恰好完全反应的点相同
(消耗相同质量的酸,产生相同质量的氢气)
(2)足量金属与等量酸反应,产生的氢气一样多,消耗金属的质量: Al<Mg<Fe<Zn
相关图像:
a:
横坐标:反应时间;纵坐标:氢气质量(相等)
起点:当时间为0时,产生的氢气质量为0
趋势:氢气的质量随时间的增加先增加后不变(酸完全反应)
拐点:对应酸恰好完全反应的点Mg>Al>Zn>Fe
(金属活动性越强,反应越快)
b:
横坐标:酸的质量;纵坐标:氢气质量(相等)
起点:当酸的质量为0时,产生的氢气质量为0
趋势:氢气的质量随酸质量的增加而增加至酸完全反应
拐点:无酸恰好完全反应相同
(消耗相同质量的酸,产生相同质量的氢气)
c:
横坐标:金属质量;纵坐标:氢气质量(相等)
起点:当金属质量为0时,产生的氢气质量为0
趋势:氢气的质量随金属质量增加先增加后不变(酸完全反应)
拐点:对应酸恰好完全反应的点Al>Mg>Fe>Zn
(金属的价量比越大,斜率越大)
模块二:金属与盐的反应
一、多种金属与盐溶液反应
(1)活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、 Na除外)
(2)反应顺序:金属活动性强的金属先置换,完全反应后,金属活动性弱的金属才开始反应
例如:金属Ag、Fe、Zn与Cu(NO3)2溶液
Zn的活动性顺序最强,先去置换铜,Zn反应完后,如果Cu(NO3)2还有,Fe才开始去置换,Ag的活动性比Cu弱,不参与置换。
二、多种盐溶液与金属反应
反应顺序:金属活动性弱的金属先被置换出来,完全反应后,金属活动性强的金属才开始被置换出来。
例如:金属Fe与Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
Fe先置换活动性最弱的Ag,完全反应后如果有剩余再置换Cu,不能置换Zn 小结归纳:
调皮的数字——不同位置的数字意义
元素符号周围数字的意义
一、常考察颜色的物质
1、固体:
黑色: MnO2、Fe3O4、木炭C、铁粉、CuO
红色: Cu、Fe2O3、红磷、HgO
淡黄色:硫粉
白色沉淀 :大多数的固体物质(白色难溶性CaCO3)
蓝色沉淀:Cu(OH)2
2、溶液:
蓝色:CuSO4溶液等(含有Cu2+的溶液)
浅绿色:含Fe2+的溶液
黄色:含Fe3+的溶液
二、常考察状态的物质
常见的固体单质:Fe、C、Cu
无色气体:O2、H2(单质);CO2、CO、CH4
常温下呈液态的物质:H2O、H2O2、Hg
三、常见的反应条件
通电:如电解水
催化:如H2O2和KClO3分解
高温:如CO、H2还原Fe2O3;
C还原CuO、Fe2O3、CO2、Fe3O4;
CaCO3分解
加热:KMnO4分解,CO、H2还原CuO
四、常考察反应现象的物质
1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2
2、使燃着的木条熄灭的气体是CO2、N2
3、能使带火星的木条复燃或者能使燃着的木条烧得更旺的气体是O2
4、溶于水放出大量热的是浓硫酸、NaOH、CaO
5、在空气中燃烧能生成CO2和H2O的是CH4(气态)、C2H5OH(液态)、蜡烛(固态)
6、在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰:S
7、在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体的是Fe
五、常考察的元素或物质之最
1、地壳中含量最多的元素是O;地壳中含量最多的金属元素是Al.
2、人体中含量最多的是O;人体中含量最多的物质是H2O.
3、最常用的溶剂是H2O;最简单的有机物是CH4.
4、相对原子质量最小、密度也最小的气体是H2;相对原子质量最小的氧化物是H2O.
六、常考查用途的物质
1、用于急救病人的是O2
2、用于灭火、光合作用、人工降雨的是CO2
3、用于高能清洁燃料的是H2
4、用于金属除锈的是稀盐酸
5、常见的干燥剂是浓硫酸、碱石灰(NaOH和CaO混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固体
6、改良酸性土壤,做建筑材料的是Ca(OH)2
7、治疗胃酸(主要成分HCl)过多、发酵粉的主要成分是NaHCO3
8、用于肥皂、石油、造纸、纺织和印刷等工业的是NaOH
9、调味品、配制生理盐水的是NaCl
10、用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等工业的是Na2CO3
11、用于建筑业或可用作补钙剂的是CaCO3
七、初中化学常见的物质
单质:O2、Fe、H2、C、Cu
氧化物:CO2、H2O、CaO、Fe2O3、CO、H2O2、Fe3O4、CuO 酸:HCl、H2SO4
碱:NaOH、Ca(OH)2
盐:Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、NaCl 有机物:CH4、C2H5OH