卤素及其化合物一
卤素及其化合物(1)
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1. 下列有关实验的现象描述正确的是 ( )
A .氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,瓶口出现大量白雾。
B .磷在氯气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生大量白色烟雾。
C .铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D .用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰。
2.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,PH 大于7,对某些有色物质有漂白作用。
也可进行环境消毒,预防流感。你认为它可能的有效成分是 ( )
A.SO 2 B.KMnO 4 C.Na 2CO 3 D.NaClO
3. 下列说法中不正确的有 ( )
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2;③室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化。④氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;⑤常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;⑥分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
4. 下列反应都是用盐酸制Cl 2,为制得等量Cl 2,所需HCl 量最少的是 ( )
A.MnO 2和浓盐酸共热
B.2KMnO 4+16HCl(浓)
C.KClO 3+6HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KCl+3Cl2↑+3H2O
D.4HCl+5O22H 2O+2Cl2
5. 氯气溶于水后生成氯水,在氯水中存在平衡关系是 ( )
①氯气与水反应的化学平衡 ③水的电离平衡 A .只有①②③ B .只有①②④ ②次氯酸的电离平衡 ④氯气溶解与逸出的平衡 C .只有②③④ D .都存在
6. 下列说法不正确的是 ( )
A .向新制氯水中加入少量CaCO 3粉末后,溶液的pH 减小
B .SO 2、CH 2CH 2都能使溴水褪色,但原理不同
C .NaHCO 3、CH 3COONH 4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D .FeSO 4溶液、Na 2SO 3溶液在空气中都易因氧化而变质
7. 已知在热的碱性溶液中,NaC1O 发生如下反应:3NaC1O→2NaC1+NaC1O3。在相同条件下NaC1O 2
也能发生类似的反应,其最终产物是 ( )
A .NaC1、NaC1O B .NaC1、NaC1O 3 C .NaC1O 、NaC1O 3 D .NaC1O 3、NaC1O 4
8. 下列现象或事实可用同一原理解释的 ( )
A .浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B .氯水和活性炭使红墨水褪色
C .漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D .乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
关于混盐CaOCl 2的有关判断不正确的是 ( )
A .该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2N A 个电子 B .该混盐露置在空气中会变质
C .该混盐具有较强的氧化性 D .该混盐中氯元素的化合价为+1和—1
9. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2在酸性条件下可以产生Cl 2。下列
10. 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质
的是 ( )
A .石蕊 B .硝酸银 C .亚硫酸钠 D .氯化铝
11. 取相同体积的KI 、Na 2S 和FeBr 2溶液分别通入足量的Cl 2,当反应恰好完成时,消耗Cl 2的体积
相同(同温同压下),则KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A .1︰1︰2 B .2︰1︰3 C .6︰3︰2 D .3︰2︰1
12. 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是 ( )
A .烧瓶中立即出现白烟
B .烧瓶中立即出现红棕色
C .烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D .烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
13. 在预防流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长
效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5
倍,下列有关氯胺(NH 2Cl )的说法一定不正确的是
A .氯胺水解产物最初为NH 2OH (羟氨)和HCl ( )
B .氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C .氯胺中氯的化合价为+1 D .氯胺的电子式为
14. 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 ( )
A .再通入少量氯气,c(H)/c(ClO) 减小
B .通入少量SO 2,溶液漂白性增强
C .加入少量固体NaOH ,一定有c(Na) =c(Cl) +c(ClO)
D .加入少量水,水的电离平衡向电离方向移动
15. 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 ( )
A.SO 2气体通入溴水使溴水褪色
B. 将苯滴入溴水中振荡,溴水层褪色
C. 氯水使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,加入NaOH 后不变红
D. 将含有碘单质的淀粉溶液,加入NaOH 溶液后蓝色褪去
16.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是 ( )
+--+-
A.25℃,NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大
B. 石灰乳与Cl 2的反应中,Cl 2既是氧化剂,又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存,所以Cl 2不与铁反应
D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应
17. 短周期元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大,且只有C 为金属元素,A 、C 位于同一主族,B 的最外层电子数是次外层的3倍,B 、C 的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等。请回答下列问题:
(1)D 的最高价氧化物对应的水化物名称为 。
(2)C 的氧化物的水化物的电子式为 ,其中含有的化学键类型
为 。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液呈碱性,是家用消毒剂的主要成分,将该溶
液滴入KI 淀粉溶液中,溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI 淀粉溶液变为蓝色的有
关反应的离子方程式
。
(4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图,所用原料是A 、B 单质,则通过
灯泡的电流方向是__________,正极的电极反应式是________________________。
18. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置,C
为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置A 中的烧瓶内固体不可以选用 (选填序号)。 .......
A .生石灰 B .碱石灰 C .五氧化二磷 D .烧碱
(2)B 装置的作用
E 装置的作用
(3)通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是 。
(4)装置F 中发生反应的化学方程式是 。 ..
(5)装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反
应的化学方程式: 。 ..
(6)从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
参考答案:1、A 2、D 3、B 4、D 5、D 6、A 7、B 8、D 9、A 10、D 11、C 12、
B 13、A 14、D 15、B 16、B
17、答案..(14分)(1)高氯酸 (2分)
(2)
(3)ClO +H2O
18、答案.
(1)C (1分)
(2)干燥氨气 除去氯气中的氯化氢(各1分共2分)
(3)使密度较大的Cl 2和密度较小的NH 3较快地混合均匀(1分)
(4)MnO 2 + 4HCl(浓2 + Cl2↑+2H2O (2分)
(5)3Cl 2 + 8NH3===N2 + 6NH4Cl (2分)
(6)在G 连接导管,直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(1分)
-(2分);离子键和共价键(2分) HClO +OH (2分);2I +ClO+H2O=I2+Cl+2OH(2分) +------(4)从右到左或从b 到a ; O2+4H+4e=2H2O (4分,各2分)