模拟训练4

2015年杭州市高三市统测化学模拟试卷（四）

一、选择题

1．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是

A．石油裂化得到气态烯烃 B．石油裂解目的重油转化轻质油

C．我国“西气东输”工程的气指甲烷 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

2．下列化学用语表示正确的是

A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑

B．三氟化氮的电子式：

+－C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO4

2 C－ D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

3．钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是

A．KCl溶液 B．NH4NO3溶液 C．Ca（HCO3）2溶液 D．KOH溶液

4．某酯的结构中存在“C－18O－C”结构，则合成该酯的原料不应该是 （ ）

A．

C．

5．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

6．下列反应的离子方程式正确的是( )

3＋-+A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O=AlO2＋4NH4

＋－－－B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O

＋＋＋C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋2H＋H2O2===Fe3＋2H2O

－－D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I＋O2＋2H2O===2I2＋4OH

7．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为

A．3：2 B．2：1 C．8：1

D．9：2

8．用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种无色溶液，这种试剂可以是下列的（必要时可加热）（ ）

A、银氨溶液 B、浓氨水 Ｃ、FeCl3溶液 D、新制Cu(OH)2 浊液

9．在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是

A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水 C、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡

10. 某有机物可被氧化为甲、也可被还原为乙，甲和乙都能跟钠反应放出氢气，且甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，丙能发生银镜反应，丙的结构简式是（ ）

A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3 C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH3

11．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是

X Y Z

A Cl2 SO2 Ba(NO3)2

B H2S O2 CuSO4

C NH3 CO2 Ba Cl2

CO[ O2 D Ca（OH）2

12．常温下,下列各组离子能大量共存的是

－＋2－－＋A．含有HCO3的澄清透明溶液中：K、SO3、Cl、Na

B．c(H)

K、Al、Cl、HCO3

C．水电离出的c(H)·c(OH)＝10的溶液中：Na、ClO、S、NH4

3+2+2－－D．pH＝7的溶液：Fe、Mg、SO4、Cl

13．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一

定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙

所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中

自由移动。下列有关叙述正确的的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流

向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+5O2—―8e-＝CO32- +2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

14．下述实验中，不能达到预期目的的是（ ）

+－－20+－2－+++3+－－

15．下列有关说法正确的是（ ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．金属具有良好的导热性，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

—2——2—2——+3+2+16．某溶液中可能含有OH、CO3、AlO2、SiO3、SO4、HCO3、Na、Fe、Mg、

3+ Al等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶

液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO3、AlO2、CO3

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

2- -D．原溶液中含有CO3与AlO2 的物质的量之比为1∶2 —2——2—

第II卷（非选择题）

17． 已知：RCH＝

，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间

的转变关系：

其中X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3

2 个吸收峰，峰高6：1： 1；标准状况下，A对氢气的相对密度为14；A、B、X、Y的分子式都符合

（1）B的结构简式为 ，Y的结构简式为

（2）C和D生成X的化学反应类型为

A、加成反应 B、消去反应 C、取代反应 D、酯化反应

（3）实验室制取A的化学反应方程式为

（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器除酒精灯和导气管外，还有

（5）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置

中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为 （填序号，可不全选，也可以重复使用）

①品红溶液 ②溴水 ③氢氧化钠溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

（6）实验制备得到的中通常含有多种杂质，实验时除去杂质通常用的试剂是

18． 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主CnH2nOn 1

要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃

煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_____。 ＋＋

（3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。

（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_ _。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。

19．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂

+- 乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe= LixC6。现欲利用以下工艺流程回

收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

20．(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1:2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。

完成下列问题： （1）写出A的化学式 。（2）组成F的元素在周期表中位于 周期 族。

（3）B的电子式是 。 （4）反应①的化学方程式： 。

（5）反应②的离子方程式： 。

21.（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装

置进行实验。将CN的浓度为0.2 mol·L－－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液

（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，

关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN+ ClO==CNO+ Cl－－－－ 2CNO+2H+ +3C1O==N2↑+2CO2↑+3C1+H2O －－－

（1）①和⑥的作用是

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。

（5）已知CN的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 。

22.（12分）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张

的燃油。 已知：① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)＋－1O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1 2

③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1

（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为

（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是

（3）水煤气中的

H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收

其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是。

（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多

孔性石墨棒）。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① 0＜V≤44.8 L时， 电池总反应方程式为 。

② 44.8 L＜V≤89.6 L时， 负极电极反应为

③ V=67.2 L时， 溶液中离子浓度大小关系为。

根据题意回答下列问题：

(1)．2-氯乙醇(Cl-CH2-CH2-OH)不能发生的反应有________(填写编号)；

(a)氧化反应 (b)加成反应 (c)消除反应 (d)水解反应 (e)取代反应 (f)加聚反应

(2)．写出丙烯腈(NC-CH=CH2)相邻同系物丁烯腈的结构简式：

_______________________________________________。

(3)．2-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，写出化学方程式：

_______________________________________________；

(4)．聚丙烯酰胺可用于管道的内涂层，写出丙烯酰胺发生聚合的化学方程式：

_________________________________________________________；

(5)．谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：HOOCCH2CH22 ，聚谷氨酸

（γ-PGA，侧链只有-COOH）具有水溶性好、易生物降解、不含毒性、极强的保湿能力等特点，主要用于化妆品生产，写出由谷氨酸合成γ-PGA的化学方程式：

_____________________________________________________；

(6)．谷氨酸的稳定的同分异构体的一个分子中不可能同时含有______(填写编号)。

(a) 2个-C-H (b) 1个–NO2和1个-C-H

(c) 2个-C≡C- (d) 1个–C-O-(酯基)和1个-C=C-

24、(本题12分) 3-羟基丁酮（CH33 ）是一种有奶香味的香料。以丙酮为主要原料合成3-羟基丁酮，

并能进一步合成多种高聚物，其中聚对苯二甲酸-2,3-丁二醇酯（PBT）是最坚韧的工程热塑材料之一。合成线路如下：

甲醛 33CH322 ① HOOC- 根据题意回答下列问题：

(1)．丙酮的结构简式是______________，B中含氧官能团的名称是___________；

(2)．写出反应类型：①___________ ，⑥_____________；

(3)．写出反应②和④的反应条件：②___________ ，④_________________ ；

(4)．写出反应⑧的化学方程式：_________________________________________；

(5)．写出E的结构简式：___________________________________________；

(6)．3-羟基丁酮有多种同分异构体，写出3-羟基丁酮的既能发生水解反应，又能发生银镜反应的同分异构

体的结构简式：______________________________。

25.乙酸乙酯的水解实验步骤如下：

⑵振荡后将2、3、4号试管同时插入热水浴（70－75℃）中，加热约5分钟（加热过程中每间隔半分钟可同时取出三支试管并用力振荡3-5次，再放入水浴中继续加热）。观察现象，当第4支试管中溶液红色渐渐褪色，变为接近无色时，停止加热，取出试管，冷却后，与⑴对比，比较各试管中无色的乙酸乙酯层剩余体积的大小。

请回答：

（1）饱和食盐水代替蒸馏水的优点是 。

（2）水温改为70－75℃，而不使用更高温度的原因是

（3）反应加热过程中不断振荡试管目的是 增大无机酸和碱的浓度，减少水层的量是为了

（4）在水层中滴加指示剂的目的是

当第4支试管中溶液红色渐渐褪色，接近无色时，停止加热的理由是

（5）通过与第1－2支试管的比照是探究 ，

2-3-4试管的比较是探究

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参考答案

17.（每空2分，共12分）

（1）（CH3）2CHCHO CH3COOCH2CH(CH3)2 (2)CD

(3) CH3CH2O H CH2=CH2↑+H2O

(4) 圆底烧瓶 温度计 （5） ③①④ （6）

18．

19．

（1）+3

- （2）2Al + 2OH+ 6H2O = 2Al(OH)-

4 + 3H2↑

（3）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2

2H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O 2H2O + O2↑ ；有氯气生成，污染较大。

（4）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O

（5） Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C

+（6）Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中

Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4

20．（1） (NH4)2CO3, （2） 第2 ， VIA （3）

（4）4NH3+5O24NO+6H2O （5）3Cu+2NO3+8H =3Cu+2NO↑+4H2O

－－－+2+21．（10分） （1）排除空气中CO2对实验的干扰 （2）ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O

（3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收

（4）装置⑤反应前后的质量或沉淀 （5）0.4L

22．（12分） （1）CH4 (g)＋CO2 (g) ＝2CO (g)＋2H2 (g) △H＝+247.4 kJ·mol1 －

（2）反应②是放热反应，可节省能源；同时制得的CO与H2物质的量之比为1:2， ．．

能恰好反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则。 ．．

（3）低温、高压

-2- （4） ①CH4 + 2O2 + 2KOH ＝K2CO3 + 3H2O ②CH4—8e+ 9CO3+3H2O ＝10HCO3 －

答案第1页，总2页

-2- ③c(K)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H+) ＋－

23.

1、b f

2、CH3CH=CH-CN ；CH2=CHCH2-CN；CH2=C-CH3 （1个1分,3个2分）

3、2Cl-CH2-CH2-OH + Ca(OH)2 → 2 2- 2 + CaCl2 + 2H2O 4、n CH2=CH-C-NH2 [ CH2-CH ]n

O=C-NH2

n 5 nHOOCCH2CH2CHCOOH

—CCH2CH2CHNH— + nH2O2 6、c

24、

CH33 1、 (CH3COCH3) 羰基(酮基)

2、加成 消除

3、浓硫酸，加热 NaOH水溶液，加热 3 3 催化剂 n

4、nCH3CHCHCH3+nHOOC- -COOH —C- -COCHCHO— +2nH2O

3 CH2-CH=CH-CH2— n 5、 或 = n

6、HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2

25 ⑴以饱和食盐水代替蒸馏水，可以减少乙酸乙酯在水中的溶解度，振荡时水层不会变浑浊，界面清晰，使实验的结果更准确。

⑵水温改为70－75℃，减少乙酸乙酯的挥发，使实验的结果更准确。

⑶，同时加热过程中不断振荡试管，增大了反应物间的接触面积，加快反应速率，时间较短。

增大无机酸和碱的浓度，减少水层的量实验现象的差异更为明显。

⑷在水层中滴加指示剂，溶液呈黄色、红色、紫红色，溶液的颜色能够指明水层的成分，也便于观察未水解的乙酸乙酯的体积，并且可以根据第4支试管中酚酞溶液颜色变化(红色褪去，碱已消耗完)判断水解程度，确定反应的完成。

⑸温度。。。。。。

催化剂。。。。。。。。

答案第2页，总2页