海水中的元素
海水中的元素------镁
学习目标:1、金属镁的化学性质 2、海水中提取镁的过程 自主学习:
1、海水中的常量元素(在每升海水中的含量均)包括等十一种元素,海水中的微量元素(在每升海水中的含量均 )包括 等元素。海水中含有的元素大部分以盐的形式存在。 2、金属镁的性质
(1) 金属镁是 色,密度较 ,镁合金强度 ,机械性能好,被誉为 。在冶金工业上,金属镁常用作 和 。 (2)
化学性质
实验探究:金属镁的还原性
小结:镁是 金属,有较强的 思考:由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火?
交流研讨:
2、、4、、2、氯碱工业
反应原理:
思考:粗盐中往往含有Ca2+、Mg2+、SO42、泥沙等,需提纯精制后才能用于电解,请你设计出提纯的合理方案
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(试剂、试剂的滴加顺序、离子反应)。 巩固练习
1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有丰富的( )
A、碘单质 B、铁元素 C、钾元素 D、碘元素 2、 下列关于镁的叙述中,不正确的是
A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光 B. 由于镁跟空气中的氧气反应,所以镁必须密封保存 C. 镁能跟盐酸反应放出H2 D. 镁常用做还原剂和脱氧剂 3、下列关于工业电解法制取镁的说法中不正确的是( )
A、电解的原料是氧化镁 B、电解的原料是氯化镁 C、可用氢气做保护剂使镁冷却 D、可用氦气做保护剂使镁冷却 4、从海水中提取单质镁,下列途径正确的是( )
NaOH 电解
A
海水Mg(OH)2 HCl 电解
B 海水MgCl2 Mg
石灰乳 HCl 电解
C 海水MgCl2 Mg Cl2 电解 D 海水25、镁粉是焰火、闪光粉中不可少的原料,工业制造镁粉需要将镁蒸气在气体中冷却,下列气体:①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2,其中可以作为冷却气体的是( ) A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ 6、用于飞机制造业的重要材料是( )
A.不锈钢 B.Cu—Sn合金 C.Mg—Al合金 D.Al—Si合金
7、0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为m1.m2.m3。下列关系式正确的是( )
A.m2 >m1 >m3 B.m1 =m2 > m3 C.m1 =m2 =m3 D.m3 > m2 > m1 8、点燃的镁条放入下列气体中①空气 ②氮气 ③氯气 ④二氧化碳,能继续燃烧的是( )
A.只有① B.只有①③ C.①③④ D.①②③④ 9、下列反应体现了CO2的氧化性是( ) A.CO2 + C
2CO B.2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2MgO + C
C.2Na2O2 + CO2 == 2Na2CO3 + O2 D.2Mg + CO2
海水中的元素------溴
学习目标:1.掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质。 2.掌握海水提溴的制取流程。 3.比较Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱。
重点和难点:1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。 2. Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱比较。 学习过程:
1. 地球上的溴元素以 2. Br2、I2的物理性质 【实验1】
【实验2】 取少量碘单质,放入烧杯中,将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯,观察现象。实验现象:______ ________________________ _ 注意:
A.溴的特性:常温下为体,是唯一的态非金属单质,易,保存时应 B.碘的特性:(1)碘易受热,利用碘的这个性质可以进行碘的 (2)碘遇淀粉变 3.萃取(1)定义_
(2)萃取剂的选择:A. B. C.
(3)主要仪器: (4)操作步骤:混合震荡→静置分层→分液 总结:分离液体和固体用 方法,主要仪器为 ;
分离液体和液体用 方法,主要仪器为 , 分离胶体和溶液用 方法,主要仪器为 。 4.探究Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱 【活动·探究】实验方案与实验记录:
5.海水提溴
归纳整理:Cl2、Br2、I2单质的氧化性:_____ >_____ >_____阴离子的还原性_____ >_____ >_____ (1)原料: (2)反应原理:
(3)提取方法:利用Br2的 ,鼓入 或 ,就可以将溴分离出来 6. Cl-、Br-、I-的检验: 待测液+AgNO3+稀硝酸→通过沉淀颜色区分
沉淀的颜色:AgCl AgBr AgI
7.溴及其化合物的主要用途:在工业上,溴大量地用来制造燃料的常被用作感光材料;在农业生产中,常常使用含 的杀虫剂;在医药方面,红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物, 和 常被用作镇静剂 巩固练习
1、鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是 ( )
A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液 2、欲从碘水中萃取碘单质,不宜选用的试剂是( )
A.汽油 B.苯 C.四氯化碳 D.酒精 3、下列叙述中正确的是( )
A、碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B、液溴应保存在磨口玻璃塞棕色西口试剂瓶中,并加少量水进行水封 C、碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来 D、用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去 4、用加热可分离的一组物质是( )
A.氯化铵和消石灰 B.碳酸铵和碳酸氢钠 C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠 5、制备加碘食盐时,通常在食盐中加入下列物质中的( ) A.单质碘 B.碘化钾 C.含碘元素即可 D.碘酸钾
6、在NaBr和KI的混合液中通过量的氯气,然后将溶液蒸干并灼烧,最后留下的物质是 ( )
A.NaCl
B.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl
7、在盛有KI溶液的试管中,滴入氯水充分反应后,再加四氯化碳振荡,静置后的现象是( )
A.上层紫红色,下层接近无色 B.均匀、透明、紫红色 C.均匀、透明、无色 D.上层接近无色,下层紫红色
8、甲、乙、丙三种溶液各有一种X(X为Cl、Br或I),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( )
A.Cl、I、Br B.Br、I、Cl C.Br、Cl、I D.I、Br、Cl
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9、某溶液Cl、Br、I三者物质的量之比1:2:3,通入一定的Cl2,该溶液中Cl、Br、I比值为3:2:1,则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是下列的( ) A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:6
3+>I2) KI淀粉 溶液② KI淀粉 溶液③
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c色
d色
(1) 写出上述反映的化学方程式①
② ③ (2)a、b、c、d的颜色分别为:a 色 b 色 c 色 d 色
11、全球海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏量的99%,故溴有海洋元素之称,海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有:
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,把溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。该方法涉及的反应有① (写化学方程式)②3Br2+3CO32-==BrO3-+5Br-+3CO2↑③BrO3-+5 Br-+6H+==3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是 ,还原剂是
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转换为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得到单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是 (填序号)①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 12、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验 (2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是
(3)步骤④的离子方程式是
(4)步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法 (6)某同学从实验室取回少量KI,欲检验家中食盐是否还有碘元素,则他还需在厨房中准备的试剂是 (已知:5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O)
13、在100mL的FeBr2溶液中通入2.24L的标准状况下Cl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成Br2单质,求原FeBr2溶液的物质的量浓度。