金属及其化合物的方程式或离子方程式书写 (1)
金属及其化合物复习
钠及其化合物
1.银白色金属单质在空气中放置后,表面立即变暗,然后出现液滴,最后形成
白色粉末,写出该过程中涉及的化学反应方程式:
2.在煤油中保存的某金属,在空气中点燃时,发出黄光,
。请将现象补充完整,然后写出反应方程式:
3.将某质软的金属单质放入硫酸铜溶液中,出现大量蓝色沉淀,少量黑色沉淀,
该实验的现象为: (简要描述),写出该过程
涉及的化学反应: 。
4.氧化物甲、乙,其阴阳离子个数比均为2:1,甲呈淡黄色、乙为白色。请写出
它们分别与H 2O 、HCl 、CO 2、SO 2的反应方程式:
。
5.除去Na 2CO 3固体中含有的NaHCO 3,写出反应方程式
除去Na 2CO 3固体中含有的NaHCO 3,写出离子方程式
6.如何检验纯碱样品中是否含有NaCl ?写出反应方程式
7.如何鉴别Na 2CO 3和KHCO 3?至少列出4种方法,有反应的写出离子方程式:
8.小苏打溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: 。
9.小苏打溶液与烧碱溶液反应的离子方程式:
10.分别向饱和Na 2CO 3溶液和饱和澄清石灰水中通入CO 2至过量,现象是否相
同?写出相关离子方程式
。
镁铝及其化合物
11.银白色金属在CO 2中燃烧后生成黑白两种固体。该金属还能与空气中的哪些
成分反应?写出所有反应方程式:
(共4个)。
12.某银白色轻金属,可直接存放在空气中,能和强酸、强碱反应产生气体。写
出它在空气中灼烧的现象、反应: 。
写出它与强酸、强碱反应的离子方程式: 、
。
13.两银白色金属单质,常温下都不溶于浓硝酸或浓硫酸。写出在高温下,其中
一种单质置换另一种单质的反应:
(至少写2个)。
14.工业上用铝土矿(主要含Al 2O 3,还含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)冶炼金属Al 。
可供选择的试剂有:a. CO2 b. 盐酸 c. NaOH溶液 d. 氨水
生产可分为以下几个阶段,写出对应离子方程式(或化学方程式):
(1)除杂:
。
(2)沉淀: 。
(3)煅烧: 。
(4)冶炼: 。
15.2种无色溶液:NaAlO 2溶液、盐酸,不用其它任何试剂,如何鉴别?写出
简要实验方案、现象、结论和对应的离子反应方程式:
。
16.向NaAlO 2溶液中通少量CO 2的离子反应方程式
。
向NaAlO 2溶液中通过量CO 2的离子反应方程式
。
17.向NH 4Al(SO4) 2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42—恰好完全沉淀,写出离子
方程式: 。
铁、铜及其化合物
18.写出2
。
19.写出一个生成Fe(OH)2的化合反应:
20.写出一个生成FeCl 2的化合反应:
21.写出工业上用赤铁矿(含铁的某种氧化物)冶炼金属铁的反应:
。
22.工业上火法炼铜的化学反应方程式:______________________________。该
反应属于: 反应。
23.比较FeO 、铁红与HCl 、稀HNO 3、HI 酸反应的异同:
24.向FeCl 3与BaCl 2的混合溶液中通入SO 2气体,有何现象?写出离子方程式:
现象:
反应:_________________________________________________________。
25.向FeCl 2溶液中通入NH 3,有何现象?写出离子(或化学)方程式:
现象:
反应:_________________________________________________________。
26.如何证明酸性FeCl 2溶液在空气中放置后是否变质,选择恰当的试剂,写出
离子反应方程式: 。
27.如何证明FeCl 3溶液中含有FeCl 2,选择恰当的试剂,写出离子反应方程式:
28.已知氧化性:Ag +>Fe3+.>Cu2+,请选择恰当的试剂分离Cu 和Ag 的混合物:
。(写离子方程式,下同)
29.(1)向含有FeBr 2的溶液中通入少量Cl 2:
(2)向含有FeBr 2的溶液中通入过量量Cl 2:
(3)向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:
巩固提高
1.铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质。
下列说法错误的是
A. 反应①又称铝热反应,可用于定向爆破
B. ②③反应产生等量氢气时,消耗Al 的质量和转移电子数均相等
C. 常用反应⑥制备Al(OH)3,方法是向其中滴NaOH 溶液至恰好完全沉淀
D. 工业上常用反应⑦制备Al ,制备过程中常加入冰晶石以降低Al 2O 3的熔点
2
C. ①③④ D. ②④
3.有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 等九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如下图所示。已知:B 、C 、F 为单质,常温常压下,B 为固态,C 、F 为气态;化合物中仅A 、E 为气态;常温下,D 为淡黄色粉末,H 的焰色反应为黄色。
(1)写出G 与D 反应的离子方程式__________________________________。
(2)写出B 与G 反应的化学方程式___________________________________。
(3)写出过量A 与D 反应的离子方程式:_____________________________。
(4)写出G 与A 反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目: _________________________________________________________。
4.下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质,它们均为中学化学中常见物质,已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素,反应⑤→①+O2的反应条件未标出,填写空白:
(1)写出下列有关物质化学式:①________⑦ _________
(2)写出①→②反应的离子方程式________________________________
(3)写出①+⑥→⑤+⑦反应的方程式_________________________________
(4)写出⑨→⑩反应的方程式________________________________________
5.物质A 、B 、C 、D 为中学常见单质,B 为黄绿色气体;物质A 、E 、F 、G 、J 中含相同元素X 。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。
(1)X 为_________元素(填“金属”或“非金属”);
(2
)在的转化中,A 的作用是 ;在①~⑥的反应中,不属于氧化还原反应的是 。(多填或少填无分)
(3)A 在高温下与H 反应产生产生E 和D ,每产生 0.4 mol D至少消耗物质A mol 。
(4)写出反应⑤的离子反应方程式:___________________________________
(5)写出反应⑥的化学反应方程式:___________________________________。