2016004化学反应的焓变之热化学方程式
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2016004 化学反应的焓变之热化学方程式
( )1.下列变化过程中,需要吸收能量的是
A .C + O2 → CO2 B .H + Cl → HCl C .Cl 2→ Cl + Cl D .H + +OH— → H2O
( )2.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
A. 分子个数 B. 原子个数 C. 物质的质量 D. 物质的量
( )3.书写热化学方程式要注明物质的聚集状态,原因是
A .具体说明反应的情况 B .说明反应条件
C .物质呈现的状态与反应焓变有关 D .物质呈现的状态与生成什么物质有关
( )4.关于热化学方程式与普通化学方程式的比较,正确的是
A .两者的化学计量数均表示分子数,均必须是整数 B .两者均表示了能量的变化
C .两者均需注明物质的聚集状态及反应条件 D .两者均表示了物质的变化
( )5.下列说法正确的是
A .热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B .升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C .据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D .物质发生化学变化一定伴随着能量变化
( )6.白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图, E 表示能量,说法正确的是
A .白磷比红磷稳定 B .红磷燃烧的:4P (s )+5O2(g )→P4O 10(s );Q=+E3-E 2
C .红磷转变为白磷是吸热反应 D .白磷燃烧是吸热反应
( )7.H (g )+H(g )═H2(g );△H= - 435.7kJ·mol -1,由此可知
A .氢原子的能量比氢分子的能量低
B .两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ 能量
C .1mol 氢分子分解成2mol 氢原子要吸收435.7kJ 能量
D .2mol 氢原子结合1mol 氢分子成要吸收435.7kJ 能量
( )8.C (s )+H2O (g )=== CO(g )+H2(g );△H=+131.3 kJ·mol -1表示
A .碳和水反应吸收131.3kJ 能量
B .1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量
C .1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D .1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
( )9.分析右面的能量变化示意图,下列正确的是
A .2A (g )+B(g )=2C(g );△H=a(a >0)
B .2A (g )+B(g )=2C(g );△H=a(a <0)
C .2A+B=2C;△H=a(a <0)
D .2C=2A+B;△H=a(a >0)
( )10.已知(l )H 2(g )+1/2O2(g )=H 2O (g ) △H 1=a kJ·mol -1
(2)2H 2(g )+O2(g )=2H 2O (g ) △H 2=b kJ·mol -1
(3)H 2(g )+1/2O2(g )=H 2O (l ) △H 3=c kJ·mol -1
(4)2H 2(g )+O 2(g )=2H 2O (l ) △H 4=d kJ·mol -1
下列关系式中正确的是
A . 2c =d >0 B . 2a =b <0 C .d >b >0 D .a <c <0
( )11.已知2H 2O (l )=2H 2(g )+O 2(g );△H 1=+571.6 kJ·mol -1
CH 4(g )+2O 2(g )=CO2(g)+2H 2O (l ); △H 2=-890.3 kJ·mol -1
1gH 2和1gCH 4分别燃烧后放出的热量之比约是
A. 1:3.4 B. 1:1.7 C. 2.6:1 D. 4.6:1
( )12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H 2(g)+1/2O2(g)=H 2O(l); △H =-285.8 kJ·mol -1
CO(g)+1/2O2(g)=CO 2(g); △H =-283.0 kJ·mol -1
C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l);△H =-5518 kJ·mol -1
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l); △H =-890.3 kJ·mol -1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是
A. H 2(g) B. CO(g) C. C 8H 18(l) D. CH 4(g)
13.已知在同一条件下进行的两个反应:
①A+B====C+H2O (l ),放出热量Q 1;
② A+B====C+H2O (g ),放出热量Q 2;
试判断Q 1和Q 2的相对大小_______________________
若上述两反应吸收的热量分别是Q 1和Q 2,则Q 1和Q 2的相对大小是________________
14.写出下列热化学方程式
(1)SiH 4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO 2(s)和H 2O (l ),已知室温下
2gSiH 4自燃放出热量89.2kJ ,其热化学方程式:
(2)沼气是一种能源,它主要成分是CH 4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO 2和液态水时,放出445kJ
热量,则其燃烧的热化学方程为
15.已知H 2(g )+Cl 2(g)=2HCl (g )△H =-184.6 kJ·mol -1,
则反应:HCl (g )=1/2H2(g )+1/2Cl2(g)的△H =
16.在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的.......
燃烧热。已知:在25°C 、101kPa 下,1g 液体甲醇燃烧生成CO 2和液态水放热22.68kJ ,写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ...
17.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ 的热量,表示该离子反应的热化学
方程式是
18.已知:H +(aq)+OH—(aq) == H2O(l); △H=-57.3kJ·mol -1。计算下列中和反应放出的热量。
(1)用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应,能放出 kJ 的热量。
(2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应,能放出 kJ 的热量。
(3)用1.00L 1.00mol·L —1醋酸溶液与2.00L 1.00mol·L -1NaOH 溶液反应,放出热量填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ ,理由是 19.1mol C 与1mol 水蒸气反应生成
1mol CO 和1mol H 2,需要吸收 131.5kJ 的热量.写
出此反应的热化学方程式_________________________________________________________
20.火箭发射时可用肼(N 2H 4)作燃料,已知1g 气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时,可放
出17kJ 的热量,则肼燃烧的热化学方程式为______________________________________
21.写出下列反应的.
(1)4g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ 热量
_________________________________________________________
(2)9g 铝与足量氯气化合生成固体氯化铝,放出热量274.2kJ
_________________________________________________________
(3)10g CaCO 3分解吸收热量17.56kJ
_________________________________________________________
(4)10g 乙烷(C 2H 6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ
_________________________________________________________
22.利用如右上图装置测定中和热的实验步骤如下::
①用量筒量取50moL0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度为25.0℃
②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH 溶液,并用另一温度计测出其温度为25.2℃
③将NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度为28.5℃.
(1)为什么所用NaOH 溶液要稍过量 ________________________________________________
(2)倒入NaOH 溶液的正确操作是 (从下列选出)_____________
A .沿玻璃棒缓慢倒入 B .分三次少量倒入 C .一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)_____________
A .用温度计小心搅拌 B .揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C .轻轻地振荡烧杯 D .用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动
(4)在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热. 。设溶液的密度
均为1g•cm3,混合后溶液的比热容C=4.18J•(g•℃)-1,通过计算可得该反应热的值为_ ________________________请写出表示该反应中和热的热化学方程式:
_________________________________________________________________________________
(5)上述中热的值往往小于理论值,其主要原因是(假设操作无误)_____________________, 请提出改进措施____________________________________________________________________。
(1)A 中反应的化学方程式是 。
(2)现象ⅰ,C 中发生的反应为:
2NH 3(g)+3Cl 2(g)= N 2(g)+6HCl(g) △H = —456 kJ·mol -1
①NH 3的电子式是 。 已知:
②断开1mol H -N 键与断开1molH -Cl 键所需能量相差
约为 ,NH 3中的H -N 键比HCl 中的
H -Cl 键(填“强”或“弱”)
。
(3)现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。
(4)为避免生成白烟,该学生设计了下图装置以完成Cl 2和NH 3的反应。
若该装置能实现设计目标,则
①石墨b 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)
②写出石墨a 电极的电极反应式: 。
2016004参考答案
1-5CDCDD 6-10CCCBB 10-12 CB
13.Q 1>Q 2 Q 2>Q
14.SiH 4(g) +2O 2(g)=SiO 2(s)+2H 2O(l),△H =-1427.2 kJ·mol -1
CH 4(g) +2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l),△H =-890 kJ·mol -1
15.92.3 kJ·mol -1
16.CH 3OH(l) +3/2 O2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l),△H =-725.8 kJ·mol -1
17.OH -(aq) +H +(aq)=H -
2O(l),△H =-57.4 kJ·mol 1
18.28.65 11.46 小于 醋酸是弱电解质,电离需要吸热
19.C (s) +H 2O(g)=CO(g)+H 2(g),△H =131.5 kJ·mol -1
20.N 2H 4(g) +O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(l),△H =-544 kJ·mol -1
21.S (s) +O 2 (g)=SO 2 (g) , △H =-296 kJ·mol -1
2Al (s) +3Cl -
2(g)=2AlCl 3(g),△H =-1645.2 kJ·mol 1
CaCO 3 (s)=CaO(s)+CO 2(g),△H =175.6 kJ·mol -1
C 2H 6(g) +7/2 O2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l),△H =-1560.9 kJ·mol -1
22.(1)确保酸被完全中和
(2)C
(3)D
(4)1.42 kJ OH -(aq) +H +(aq)=H -
2O(l),△H =-56.8 kJ·mol 1
(5)碎纸条的保温性能欠佳;用棉花或其它保温良好的材料代替
23.(1)NH 3·H 2O === NH 3↑+H2O
(2
)① ②40 弱(3) HCl+NH3=NH4Cl (4)①还原=N 2+6H 2O
② 2NH 3+6OH -—6e -