济宁中考试题汇编

济宁中考试题汇编——-溶 液

( ) B．氯化钠和氯化钾两种物质的溶解度都随温度的变化不大

C．分离氯化钾与硝酸钾的混合物可使用冷却热饱和溶液的方法

D．氯化钠饱和溶液的质量分数一定大于硝酸钾饱和溶液的质量分数

（2）(2003年) (2分)某同学欲配制80g质量分数为7％的氯化钠溶液，但在称量氯化钠的操作中，误将砝码放在左盘进行称量(1g以下使用游码)，则该同学配制的食盐溶液的质量分数 7％(填“>”、“

2．（2004年）右图为M、N两物质的溶解度曲线，分析曲线得出的以下结论中不正确

的是

A.t1℃时，M、N两物质的饱和溶液的溶质的质量分数相同

B．t2℃时，物质M比物质N的饱和溶液的溶质的质量分数大

C．在较高温度下可配制较大溶质的质量分数的M溶液

D．在较高温度下可配制较大溶质的质量分数的N溶液

3．（2005年新课标）许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食

盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。若室温时食盐的溶解度为36 g。关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是 ( )

A．煮制浓盐水时，10 kg水最多可得到浓盐水13．6 kg

B．腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀

C．晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度

D．补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐往蔬菜中渗透

4、（2006年课改）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度00(0C---30C)如下表所示: 根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳

酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是 ( )

A·①② B·①②③ C·①③④ D·①②④

5、 (2006年非课标卷).（3分）

请分析表格中的数据，回答下列问题：

①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；

②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数 硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“

6．（2007年）16.右图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正

确的是

A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液

B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等

C. t2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物质的溶解度

D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同

7．（2008年）小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方

案。一定能达到目的的是

A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B．温度不变，向溶液中加入少量硝

酸钾晶体

C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出

8．（2008年）（4分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲

线。请分析曲线中A、B两种物质溶解度随温度的变化

情况后，回答下面问题：

（1）我们一般将20℃时溶解度大于l0g的物质称为

易溶物质，小于l0g的物质称为可溶物质。那么，B物质

应属于 ；

（2）比较A、B两种物质的溶解度曲线，可看出A、

B两物质溶解性的共同点是

（3）有同学认为“同一温度时，可配得质量分数相同的A、B两种物质的饱和溶液”。

你的观点是，理由是

9．（2009年）（3分）向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2＋热量）.请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回

答:

⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）；

⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不

变）；

⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数

（增加、减小或不变）。

10.（2010年）室温下，称取氯化钠和碳酸钠各309放入同一烧杯中，加入lOOg水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是

A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物

C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同

D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

11．（2011年） (4分)下表提供了A、B两种

物质的溶解度数据，读取信息后回答：

(1)A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易

溶”)；

(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是

_____________________________________________

如右图给出的曲线中，________________与A物质溶解度的

变化趋势相符(填曲线编号)；

(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_____

的方法。

12．（2012年）降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取

硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.

请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是:

A．80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B．80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和

C．降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D．降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠

13、（2013年）工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫

酸钠（粗产品为二者混合物），请分析右图氯化铵和硫酸钠的溶解度

曲线并

判断，以下说法不正确的是 ．．．

A. 曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温

度变化趋势不同

B. 曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵 与硫酸钠溶解度相同

C. 结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上

D. 结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液

14、（2014年山东济宁，7题，2分）右图为硝酸钾和氯化钠两种物质

的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾

和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。分析曲线得到的以下结论中，正确的是

A．50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是肖酸钾和氯化钠的饱和溶液

B．50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大

C．50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小

D．50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大

15、（2015）物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是

A.NH4NO3固体 B.NaOH 固体 C.NaCl 固体 D.浓H2SO4

16、（2015）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结

晶水），随着温度的变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O

三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见右图）得到的下列说法，正确的是

A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大

B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应

C.碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是

Na2CO3·H2O

D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要

是Na2CO3·7H2O

17、（2015）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成一下实验：

实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙