离子反应部分
离子反应部分
考点一、离子共存问题
如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件,则发生离子反应而不能(大量) 共存,反之则能共存。离子不能共存的常见实例有:
1、在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是
+2+2-2++-―A .NH 4、Mg 、SO 4ˉ、Cl B.Ba 、K 、OH 、NO 3
3+2+2-+2+-―C .Al 、Cu 、SO 4ˉ、Cl D.Na 、Ca 、Cl 、AlO 2
2、加入铝粉产生氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是
+-2-++2+2+-A 、NH 4、NO 3、CO 3、Na B、Na 、Ba 、Mg 、HCO 3
-2++--+--C 、NO 3、Cu 、K 、Cl D、NO 3、K 、AlO 2、OH
3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
-++--A.1.0 mol·L 1的KNO 3溶液:H 、Fe 2、Cl 、SO 42
++--B. 甲基橙呈红色的溶液:NH 4、Ba 2、AlO 2、Cl
++--C.pH =12的溶液:K 、Na 、CH 3COO 、Br
++--D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na 、K 、CO 32、NO 3
4、能在水溶液中大量共存的一组离子是
+-++A. H、I ―、NO 3―、SiO 32 B. Ag、Fe 3、Cl ―、SO 42―
+-++---C.K 、SO 42、Cu 2、NO 3― D.NH 4、OH 、Cl 、HCO 3
5、将足量CO 2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
+---+++-A .K 、SiO 32、Cl 、NO 3 B .H 、NH 4、Al 3、SO 42
+---+---C .Na 、S 2、OH 、SO 42 D .Na 、C 6H 5O 、CH 3COO 、HCO 3
6、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -
C. K+ 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na+、K + 、SiO 32-、Cl -
7、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
--A .pH=1的溶液中:Fe 、NO 3、SO 2
4、Na
+-14-1+2+--B .由水电离的c H =1⨯10mol ⋅L 的溶液中:Ca 、K 、Cl 、HCO 3
+-123+--Al Cl C .c H /c OH =10的溶液中:NH +、、、 NO 432++())()(
3+--=0.1mol ⋅L -1的溶液中:K +、ClO -、SO 2D .c Fe 4、SCN ()
8、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液:Ca 2+、H +、Cl -、 B. 能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、、I -
、
C.FeCl 2溶液:K +、Na +、Fe 2+、 D. 的溶液:Na +、K +、、
9、在pH =13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
+-+----+A .NH 4、NO 3、K 、SO 42 B .CO 32、NO 3、HCO 3、Na
+----++-C .Na 、ClO 、AlO 2、NO 3 D .CrO 42、K 、Na 、SO 42
10、在下述条件下,一定能大量共存的离子组是
++--A .无色透明的水溶液中:K 、Ba 2、MnO 4、I
-++-+B .含有大量NO 3的水溶液中:NH 4、Fe 2、SO 42、H
-++--C .c(HCO3) =0.1 mol/L的溶液中:Na 、K 、CO 32、Br
---+D .强碱性溶液中:ClO 、S 2、HSO 3、Na
11、某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH 4HCO 3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是
++--++--A .Na 、K 、Cl 、OH B .Na 、Mg 2、S 2、ClO
++--++--C .H 、Na 、SO 42、NO 3 D .K 、Ca 2、OH 、SO 32
12、下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
++---A .pH 为1的无色溶液:K 、Fe 2、SO 42、NO 3、Cl
++--B .能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na 、NH 4、S 2、Br
+-++--C .水电离出的c(H) =1012mol/L的溶液:Ba 2、Na 、NO 3、Cl
++--D .加入铝条有氢气放出的溶液:Na 、NH 4、HCO 3、NO 3
13、下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是
2+3+---+2-2--2-①酸性溶液中:Fe 、Al 、NO 3、Cl 、I ②pH=13的溶液:Na 、CO 3、SO 3、AlO 2、S +—13++-③水电离出来的c(H) =10mol/L的溶液:NH 4、K 、NO 3
+-2+2-④加入铝片能放出H 2的溶液:Na 、HCO 3、Cu 、SO 4
3++--⑤滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe 、NH 4、Cl 、NO 3
A .①② B .②③ C .②④⑤ D .②⑤
14、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A .c (OH)/c (H)=10的溶液:K 、Fe 、Cl 、NO 3 B.能生成Al(OH)3的溶液中:Na 、K 、ClO 、SO 3
+2+--++-2-C .能使酚酞变红的溶液:Na 、Ba 、NO 3、I D.澄清透明的无色溶液:NH 4、K 、MnO 4、SO 4
15、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A .1.0 mol·L的KNO 3溶液:H 、Fe 、Cl 、SO 4 B.碳酸氢钠溶液:NH 4、SO 3、AlO 2、Cl
2++--C .与硅反应产生大量氢气的溶液:Ca 、K 、NO 3、F
+-13++--D .c (H)=1.0×10mol/L溶液中:K 、Na 、CH 3COO 、Br
16、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
+2+--[来源:学科网]-+10+3+--++-2--1+2+-2-+2--- -+-2+A .甲基橙呈红色的溶液:NH 4、Ba 、AlO 2、Cl B.遇苯酚显紫色的溶液:I 、K 、SCN 、Mg
++2--C .与铝反应产生大量氢气的溶液:NH 4、Na 、CO 3、NO 3
2+-+--D .加入NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca 、HCO 3、NH 4、CH 3COO
17、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是
A .通足量CO 2后仍能大量共存在溶液中:Na 、K 、SiO 3、Br
——+——B .在含有大量AlO 2的溶液中:NO 3、Na 、Cl 、OH
3+++——2+++——C .在含有大量Fe 的溶液中:NH 4、Na 、SCN 、Cl D.在含有大量Fe 的溶液中:H 、Na 、Cl 、NO 3 ++2——
18、列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
+—-12+-2-+①常温下,c(H)/c(OH)=1×10的溶液:K 、AlO 2、CO 3、Na
++--3+3+-2-②加入苯酚显紫色的溶液:K 、NH4、Cl 、I ③使酚酞变红的溶液:Fe 、Al 、NO 3、SO 4
++2--+3+--④使pH 试纸变蓝的溶液中:NH 4、Na 、SO 4、Cl ⑤无色溶液中:K 、Al 、NO 3、HCO 3
A .②③ B .①③ C .① D .①④⑤
19、能在溶液中大量共存的一组离子是
++--3++--A .K 、Na 、NO 3、MnO 4 B .Fe 、H 、I 、HCO 3
+ +3-- 3+2+2-2-C .NH 4、Ag 、PO 4、Cl D .Al 、Mg 、SO 4、CO 3
20、在下列各溶液中,离子可能大量共存的
A .无色的碱性溶液中:CrO 4、K 、Na 、SO 4 B.使pH 试纸变红的溶液中:NH 4、Na 、SO 4、Cl
-++-2-C .含有大量ClO 的溶液中:K 、H 、I 、SO 4
+-12-1+2+2--D .水电离产生的c (H ) =10m ol·L的溶液中:Na 、Fe 、SO 4、NO 3
21、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
+2+--A .PH =0的溶液:K 、Ca 、HCO 3、NO 3
+-10+2+2--B .c(H水)=1×10 mol/L溶液中:K 、Fe 、SO 4、NO 3
++-2-C .使紫色石蕊变蓝的溶液:K 、Na 、CH 3COO 、SO 4
+2--2+2+-D .存在较多的Na 、SO 4、OH 的溶液中:Mg 、Ba 、Br
22、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A .饱和氯水中 Cl、NO 3、Na 、SO 3 B.c(H)=1.0×10mol/L溶液中 C6H 5O 、K 、SO 4、Br
2-+-2+--+3+C .Na 2S 溶液中 SO4、 K、Cl 、Cu D.pH=12的溶液中 NO3、I 、Na 、Al 来源学科网2-++2-++2----+2-+-13-+2--
考点二、离子方程式的书写及正误判断
一、书写方法
1.书写条件:水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在)2.发生条件:反应物某些离子浓度的减少
3.书写规则:
(1)写离子符号的规则:完全电离且溶于水的化合物(强酸、强碱、完全电离的易溶盐)
(2)保留化学式的规则:单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。
4.配平规则:同时满足电子得失守恒、电荷守恒、原子(质量)守恒。
二、正误判断方法
1、看离子反应是否符合客观事实 2、看拆分是否正确 3、看是否漏写离子反应。
4、查两守恒(电荷守恒、质量守恒)5、看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确
6、看反应物或产物的配比是否正确。
1、下列离子方程式中,正确的是
+ 3+A .把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+3H2↑
+ 2++- B .碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+CO2↑+H 2O C.澄清石灰水跟盐酸反应 H+OH2O
2+2-D .向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba+ SO44↓
2、下列离子方程式正确的是
2+--2-A .碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应: Ca+2HCO 3+2OH ===CaCO 3↓+CO 3+2H 2O
2+-3+-B .向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水: 2Cl2+2Fe +2Br ===2Fe +4Cl +Br 2
+-C .碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应: NH4+OH ===NH 3↑+H 2O
D .向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:
2Ca 2++2HCO --2+
3+4OH +Mg ===2CaCO 3↓+Mg (OH )2↓+2H 2O
3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl 溶液与Cu 的反应:Cu +Fe 3+=Cu 2++Fe 2+ B.NO 与水的反应:3NO -+
322+H 2O =2NO 3+NO +2H
C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO +2H +=Ca 2+
3反应:CaCO 3+H 2O +CO 2↑
D. 向NaAlO -2-
2溶液中通入过量CO 2:2AlO 2+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3↓+CO 3
4、能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S ↑ B. NH4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中:HCO --2-
3+OH=CO3+H2O
C. 少量SO 通入苯酚钠溶液中:C --
26H 5O +SO2+H2O=C6H 5OH+HSO3
D. 大理石溶于醋酸中:CaCO 2+-
3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO +CO2↑+H2O
5、能正确表示下列反应的离子方程式是
A .将铜屑加入Fe 3+溶液中:2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+
B .将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe +3+
3O 4+8H=3Fe+4H2O
C .将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H++NO-3+
3=Fe+2H2O+NO↑
D .将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H 2↑
6、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A .用F e C l 3+2+2+
3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe = Cu + 2Fe
B .Na +-
2O 2与H 2O 反应制备O 2 :Na 2O 2 + H2O = 2Na + 2OH + O2↑
C .将氯气溶于水制备次氯酸:C l +--
2 + H2O = 2H + Cl + ClO
D .用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性:
2MnO -+2+
4 + 6H + 5H2O 2 = 2Mn + 5O2↑ + 8H 2O
7、下列离子方程式表达正确的是
A .用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl -+2H通电-
2O =Cl 2↑+H2↑+2OH
B .用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al -
2O 3+2OH -=2AlO 2+H 2O
C .用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH -+2NO -
2=NO 3+NO↑+H2O
D .用食醋除去水瓶中的水垢:CO 2--
3+2CH3COOH =2CH 3COO +CO 2↑+H 2O
8、下列离子方程式书写正确的是
A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al 3++2SO 2-2+
4+2Ba +4OH -=2BaSO 4↓+AlO -
2+2H 2O
B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe (OH )+2+
2+2H =Fe +2H 2O
C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH +-
4+OH =NH 3⋅H 2O
D. 向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH BrCOOH +OH -−−∆-
2→CH 2BrCOO +H 2O
9、下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水:H ++OH-====H2O
B.Fe (OH )溶于氢碘酸:Fe (OH )+3+
33+3H====Fe+3H2O
C. 铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++====3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气:+2Cl2+3H2O====+4Cl-+6H+
10、下列离子方程式正确的是( )
A.H 2+-+
2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba+OH+H+BaSO 4↓+H2O
B.CuSO 4溶液吸收H 2S 气体:Cu2++H2S CuS↓+2H+
C.AlCl 3+3溶液中加入过量的浓氨水:Al+4NH 3·H2
O +2H2O
D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合:
Ba 2++2OH-+
+BaCO 3↓+NH3·H2O+H2O
11、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2+-
2:Ca +2ClO+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2+-
2:Ca +2ClO+H2O+SO2====CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca 2++OH-+====CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe 2++4H++====3Fe3++2H2O+NO↑
12、下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀HNO +2+
3反应:Fe+2H====Fe+H2↑
B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合:+OH-====CO2↑+H2O
C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2++====CaCO3↓[来源:学科网]
D.CuSO 2+4溶液与Ba (OH )2溶液混合:Cu ++2OH-+Ba2+====BaSO4↓+Cu(OH )2↓
13、下列离子方程式正确的是
A .钠与水反应:Na + 2H+ + 2OH-
2O = Na + H2↑
B .硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO 2- +
3+ 2H = H2SiO 3↓
C .0.01mol/LNH4Al(SO4) 2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH+3+2-2+-
4 +Al + 2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D .浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO-+ △ 3+
3 + 6H Fe
+ 3NO2↑ + 3H2O
14、能正确表示下列反应的离子方程式是
A .硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH=Al(OH)3 ↓
B .碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO 2--
3=CaCO3 ↓ + 2OH
C .冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH =ClO + Cl + H2O
D .稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H = 2Fe + 3H2 ↑
15、下列方程式正确的是
A .切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O 2
2- -B .向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S=Ag2S↓+2C1
C .Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na 2O 2+CO2=2Na2CO 3+O2
-2+- 2-D .向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO 3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O
16、能正确表示下列反应的离子方程式为
-–2-A .碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO 3+OH= CO3+ H2O
- –2--B .二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO 2 + ClO+ 2OH= SO4+Cl+ H2O
+ 2+C .硫化钡加入稀硫酸:BaS+ 2H= H2S↑+ Ba
––D .新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH=2AlO2+H2O
17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
---A . 用KIO 3 氧化酸性溶液中的KI : 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH
B .向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: NH4 +OH
-++----+3+NH 3↑+H2O C . 将过量SO 2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4
+-+D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O
18、下列离子方程式中,正确的是
+ 3+A .把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+3H2↑
+ 2++- B .碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+CO2↑+H 2O C.澄清石灰水跟盐酸反应 H+OH
2+2-D .向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba+ SO44↓
19、下列离子方程式正确的是
A .碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应: Ca 2+2O -
3+2HCO
2++2OH --2-3===CaCO 3↓+CO 3+-+2H 2O B .向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水: 2Cl 2+2Fe +2Br ===2Fe +4Cl +Br 2
C .碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应: NH 4+OH ===NH 3↑+H 2O
D .向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:
2Ca 2++--
3+2HCO +4OH +Mg ===2CaCO 3↓+Mg (OH )2↓+2H 2O -2+
20、下列离子方程式正确的是
2+3+-A .向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe +Cl2=Fe+2Cl
3++B .三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe+3NH3.H 2O=Fe(OH)3↓+3NH4
+2+C .碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3) 2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑
---D .氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH=3Cl=ClO3+H2O
21、下列离子方程式书写正确的是
2+2-A .石灰乳与Na 2CO 3溶液混合:Ca +CO 3===CaCO3↓
+--△2-B .NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热:NH 4+HSO 3+2OH =====NH 3↑+SO 3+2H 2O
---C .酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液反应生成I 2:IO 3+5I +3H 2O===3I2+6OH
++D .AgNO 3溶液中加入过量氨水: Ag+NH 3·H2O===AgOH↓+NH 4
+2-A .AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液:2Ag +S ===Ag2S↓
--B .过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中: ClO+CO 2+H 2O===HCO3+HClO
2-+C .向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液: CO3+2H ===CO2↑+H 2O
D .向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液:
-2+-2-2HSO 3+Ba +2OH ===BaSO3↓+SO 3+2H 2O
24、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
2—-A .硫化钠的水解反应:S +2H 2O H 2S +2OH
2++3+B .硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe +2H +H 2O 2=2Fe +2H 2O
--2-C .碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO 3+OH =CO 3+H 2O
+-D .玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO 2+2Na +2OH =Na 2SiO 3↓+H 2O
25、能正确表示下列反应的离子方程式为( )
+2+A .硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS +2H ===Fe+H 2S↑
—2+-B .含等物质的量的KHCO 3和Ba(OH)2溶液混合:HCO 3+Ba +OH ===BaCO3↓+H 2O
2——C .少量CO 2通入硅酸钠溶液中:SiO 3+2CO 2+2H 2O===H2SiO 3↓+2HCO 3
2--D .硫化钠水溶液呈碱性:S +2H 2O H 2S +2OH
26、下列离子方程式正确的是( )
-2+ A .石灰石溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO + Ca+ CO2↑+ H2O
2+ +B .钠与硫酸铜溶液反应: Cu+ 2Na = 2Na + Cu
+ -2+ C .铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H+ 2NO3=3Fe + 2NO↑+ 4H2O
2+ 3+-D .FeCl 2溶液中通入少量氯气:Fe + Cl2= Fe + 2Cl
27、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
+ 2+A .FeO 溶于足量稀HNO 3:FeO +2H =Fe +H 2O
-2+-B .NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO 3+Ba +OH =BaCO 3↓+H 2O
2+-C .向澄清石灰水中通入少量CO 2:Ca +2OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O
D .将0.2mol/L的NH 4Al(SO4) 2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:
3+2-2+- 2Al+3SO 4+3Ba +6OH =2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
28、下列离子方程式表示正确的是( )
+2—2+—A .NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H +SO4+Ba+OH==BaSO4↓+H2O
2+ --+B .FeCl 2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀:2Fe + ClO + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl+ 4H
+2+C .甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生:2H + CaCO3 = CO2↑+ Ca + H2O
-2+-D .等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2溶液混合:HCO 3 + Ba + OH = BaCO3↓+ H2O
29、列有关反应的离子方程式正确的是( )
-2+-A .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO 3+Ca+OH===CaCO3↓+H2O
+2-B .硫氢化钠水解:HS-+H2O H 3O +S
2+-C .Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO 2:Ca +2ClO+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓
-D .铝片跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
30、下列反应的离子方程式书写正确的是
3+-+A .氯化铝溶液中加入过量氨水:Al + 4NH3•H2O =AlO2 + 4NH4 + 2H2O
2+--B .澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca + OH + HCO3 =CaCO3↓ + H2O
+2+3+2+2+C .碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3 + 2H=Ca + CO2↑ + H2O D.氯化铁溶液中加入单质铜:Fe +Cu= Fe + Cu
31、下列离子方程式书写正确的是
2+-3+-A .FeI 2溶液中通入过量Cl 2:2Fe +2I +2Cl 2=2Fe +I 2+4Cl
-B .已知电离平衡常数:H 2CO 3>HClO >HCO 3,向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳:
-2-2ClO +CO2+ H2O =2HClO+CO3
3+-+C .AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al +4NH 3·H2O =AlO 2+2H 2O +4NH 4
D .等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合:
Ba 2+ + 2OH- + NH+-
4 + HCO3 = BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O
32、下列离子方程式不正确的是
A .FeSO 2+4H +=4Fe 3+
4酸性溶液暴露在空气中:4Fe +O 2++2H 2O
B .为缓解胃酸过多,服含NaHCO —+
3的抗酸药:HCO 3+H=H 2O+CO2↑
C .过量Na 投入AlCl 3+-+
3溶液:Al + 4Na + 2H2O = AlO2 + 4Na + 2H2↑
D .向NH 2-
4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 4完全沉淀:
2Ba 2++Al 3++2 SO2---
4+4OH ===AlO2+2BaSO 4↓+ 2H2O
33、能正确表示下列反应的离子方程式是
A .足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H S+2Fe=2Fe+S↓+2H
B .少量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H
+2NO=3Fe+4HO+2NO↑
C .向AlCl 溶液中滴入过量氨水:Al +4NHH
O=AlO+4NH+2HO
D .等物质的量的Ba(OH)与NaHSO 在溶液中反应:Ba +OH+HSO=BaSO↓+HO
34、下列离子方程式正确的是
A .向Ag (NHAg(NH+-+++
3) 2OH 溶液中加足量氢溴酸:3) 2+ OH+ 3H= Ag+ 2NH4+ H2O
B .Ba(HCO溶液与Ba (OH)2+--2-
3) 22溶液任意比混合:Ba+2 HCO3+2OH =BaCO3↓+2 Hz O+CO3
C .FeCl 粉末有气泡产生:2Fe3++3CaCO2+
3溶液中撤入CaCO 33+3H2O=2 Fe(OH)3↓+3Ca+3CO2↑
D .向NH +-
4HCO 3溶液中加入足量NaAlO 2溶液:NH 4+AlO2+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓
35、下列离子方程式中书写正确的是
A. NaAlO中:H ++ AlO—
2溶液滴入NaHCO 32+ H2O = Al(OH)3↓
B. 向FeI 2+3+-
2溶液中滴加少量氯水:2Fe +Cl2=2Fe+2Cl
C. 将2.24g 铁粉投入400mL 0.3 mol/L的稀HNO +—3+2+
3中:4Fe+12H+3NO3=Fe+3Fe+3NO↑+6 H2O
D. 向含0.5 mol的明矾溶液中逐滴加入0.9 mol Ba(OH)2:
5Al 3++9SO2—2+—
4+9Ba+15OH=9BaSO4↓+5Al(OH)3↓
36、下列离子反应方程式书写正确的是
A .将Fe (OH )3投入HI 溶液中
B .将F 2通入NaOH 溶液中
C .FeS 投入稀硝酸中
D .将Cl 2通入FeBr 2溶液中,且Cl 2与FeBr 2反应的物质的量之比为4:
5
37、下列反应的离子方程式书写正确的是
A .将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合
2Al3+ + 7OH- = Al(OH) ↓ + AlO-
32+ 2H2O
B. 将溶质物质的量之比为4∶3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合:
4H++3SO 2-2+-
4+3Ba +4OH =3BaSO 4↓+4H 2O
C. 用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I- - 2 e- = I 2
D. 将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO 3溶液中(还原产物只有NO )
6Fe + 20 H++ 5NO- 2+ 3+
3 = 3Fe+ 3Fe+ 5NO↑ +10H 2O
考点三、离子推断
对于综合性的离子判断题目,不仅要在每一步中逐一判断,得出结果还要综合判断,最终得出答案。
1、某溶液中可能含有Na 、NH 4、Ba 、SO 4、I 、S 。分别取样:①用pH 计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A. Na B .SO 4 C. Ba D .NH 4
+2+3++2-2++ ++2+2--2-2-2-2-2、水溶液X 中只可能溶有K 、Mg 、Al 、AlO -2、SiO 3、CO 3、SO 4中的若干种离子。
某同学对该溶有进行了如下实验:
下列判断正确的是
A .气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
2-2-2-C .K 、AlO -2和SiO 3一定存在于溶液X 中
D.CO 3和SO 4一定不存在于溶液X 中 +
3、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论( )
A .原溶液中一定含有SO 4离子
C .原溶液中一定含有Cl 离子 [来源:学科网ZXXK]2-B .原溶液中一定含有NH 4离子 D .原溶液中一定含有Fe 离子 3++-
4、某溶液由Na +、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2-、
CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子组成,取适量该
溶液进行如下实验:
下列说法正确的是:
A .原溶液中一定存在AlO 2 、CO 32 、SO 42 、Cl 四种离子 ----
B .气体A 分子中的中心原子发生为sp 2杂化 C .原溶液中一定不存在的离子是Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+
D .生成沉淀B 的离子方程式为:Al 3++3OH = Al(OH)3↓ -
5、有一澄清透明溶液,只可能含有大量H 、Fe 、Fe 、Al 、AlO 2、CO 3、NO 3七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH 溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH 溶液沉淀部分消失. 下列判断正确的是 ( )
A .一定不含Fe 和Fe B.一定含有Al ,Fe 、Fe 至少含有一种或两种皆有
C .溶液可能含有NO 3 D.一定含有Fe ,但一定不含Fe
6、某无色溶液可能含I 、NH 4、Cu 、SO 3中的若干种,向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I ②肯定不含Cu ③肯定含有SO 3 ④可能含有I ⑤可能含有SO 3
A .②③④ B .②④⑤ C .①②⑤
++--2+2-—2--+2+2--3+ 2+3+2+ 3+3+2++3+2+3+-2--D .①②③ 2+2+2-7、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、NH 4、Cl 、Mg 、Ba 、SO 3、
2-,现取三份100 mL溶液进行如下实验: SO 4
(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl 2溶液后,得干燥沉淀6.27 g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g 。根据上述实验,以下推测正确的是
A .K 一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO3
C .Cl 可能存在 D.Ba 一定不存在,Mg 可能存在
8、某溶液中,只可能含有下列离子中的几种:
-2+2++ -2
现每次取100.00mL 后得干燥沉淀6.27g ,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g 。下列说法错误的是
A .C ()="0.2" mol/L B.C (K+)一定为0.6mol/L C.氯离子可能存在 D.一定有
++2+2+3+3+--和 -2--9、有一瓶澄清溶液, 可能含有NH 4、K 、Mg 、Ba 、Al 、Fe 、SO 24、CO 3、NO 3、Cl 、I 现进行如下
实验:(1)测知溶液显强酸性; (2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl 4层为紫红色;
(3)另取样滴加稀NaOH 溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成;
(4)取少量上述碱性溶液, 加Na 2CO 3溶液出现白色沉淀;
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问:①原溶液中肯定存在的离子是 ②肯定不存在的离子是 ; ; ③不能确定是否存在的离子是 。
10、无色透明溶液可能含有下列离子:K 、Al 、Fe 、Ba 、NO 3、SO 4、HCO 3、Cl ,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,肯定不存在的是 。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:② ③
11、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
⑴探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n ) 与加入氢氧化钠溶液的体积(V )的关系如右图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ,一定不存在的
阴离子是__________;
含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为_________________,
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________。
⑵探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl 、Br 、I ,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl 2,溶液中Cl 、Br 、I 的物质的量与通入Cl 2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
------+3+3+2+-2---2; ②原溶液中Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为______________________。
12、现有A 、B 、C 、D 、E 五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复) 。
---
已知:①A、B ②A溶液与E 溶液反应既有气体又有沉淀产生;A 溶液与C 溶液反应只有气体产生;
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C 只能与D 反应产生沉淀;
④上述沉淀包括难溶物和微溶物。
试回答下列问题:(1)写出A 溶液与E 溶液反应的化学方程式: _________。
(2)写出E 溶液与过量的B 溶液反应的离子方程式: ____。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) △H =-akJ·mol。请写出B 与C 的稀溶液反应的热化学方程式: ________________。
13、某强碱性溶液中可能含有的离子是K 、NH 4、Al 、[Al(OH)4]、SO 4、SiO 3、CO 3、Cl 中的某几种离子,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3) 2溶液,无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的上述离子是_______ ______,肯定不存在的离子是_______ _________
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,开始产生沉淀,后沉淀会完全消失,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl ?_________________。
14、饮水安全具有极其重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析,给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质,一处含有C 、D 两种物质、一处含有E 物质,A 、B 、C 、
D 、E
-++3+-2-2-2---1
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D 为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E 溶液滴入到C 溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B 为紫色(透过蓝色钻玻璃);A 、E 为黄色
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A 中放出无色气体,C 、D 中产生白色沉淀; ⑤将B 、D 两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B 、D 的化学式:B ,D 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为 ,该反应的离子方程式 。
(3)A 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)C 常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。
(5)用离子方程式表示②中沉淀刚好完全溶解时溶液为碱性的原因 。