专题五 生活中常见的化合物

专题五 生活中常见的化合物

考点整合

例1. （2014①2KOH+CO2=K2CO3+H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水。

（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式 。

（3）用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是 溶液。

【解析】（1）由上边三个反应可知碱与二氧化碳反应生成盐和水，（2）由上边的三个反应可知碱与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，所以氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；（3）由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显。

【答案】（1）盐（或碳酸盐）（2）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O（3）Ca(OH)2

1.复分解反应发生的条件

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

2.注意事项：

（1）酸、碱、盐之间发生的反应都为复分解反应。

（2

例2. （2014·四川攀枝花）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的组是（ ）

A．HCl、Na2CO3、K2SO4

B． KNO3、

H

2SO4、NaCl

C． KCl、AgNO3、HNO3

D．Ba (OH )2、FeCl3、(NH4)2SO4

【解析】A项HCl和Na2CO3 反应产生气泡。

B项KNO3、

H2SO4、NaCl三种物质都互不反应，无明显现象。C项KCl和AgNO3 反应生成氯化银的白色沉淀，氯化银又不溶于稀硝酸，反应后有白色沉淀生成D项Ba (OH )2和FeCl3 反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀；Ba (OH )2 和(NH4)2SO4生成硫酸钡的白色沉淀，

图中“—”表示相连的物质可发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。

例3．（2014•黑龙江哈尔滨）下图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：

(1)在图中标出六种物质(或溶质)的化学式。

（2）C与F反应的化学方程式为_____________。

（3）E与F反应的实验现象为_______________。

【解析】蓝色溶液A是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成两种沉淀的物质C是Ba(OH)2。氢氧化钡发生反应生成的氧化物B，应是碱反应后生成的水。

碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液中，溶质可用于生产洗涤剂的E物质是碳酸钠。能与氢氧化钡发生反应的F物质是稀硫酸， D物质是氢氧化钠，可由氢氧化钡与碳酸钠反应实现转化。

C是Ba(OH)2、F是稀硫酸酸碱发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。E物质是碳酸钠与稀硫酸(F物质)发生复分解反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生。

【答案】（1

BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是____ 和____。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①： ______；

猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3；

猜想④：Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

a

现象b

若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想____可能成立；若现象b成立，若

【解析】BaCl2与Na2CO3发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；BaCl2与Na2SO4发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。废液缸浊液中白色沉淀物质是BaSO4和BaCO3 。

【提出猜想】滤液中除氯化钠外，还有上述两个反应中过量的物质，根据题中各猜想可知，猜想①应为过量的BaCl2。

【实验探究】若在滤液中加入稀硫酸产生白色沉淀，表明滤液中含有BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，猜想①成立。若加入稀硫酸只产生气泡产生，表明滤液中含有Na2CO3与硫酸反应生成二氧化碳，猜想③④成立。

若在滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，表明溶液中含有Na2CO3、Na2SO4，与氯化钡反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，其中碳酸钡沉淀溶于硝酸生成二氧化碳气体，猜想④成立。若沉淀全部不溶解，表明滤液中只有Na2SO4 ，猜想②成立。

真题试练

一、选择题

1.（2014·山东临沂）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ C ）

A．氢氧化钠溶液 B．石灰水

C．浓硫酸 D．浓盐酸

2.(2014·四川成都)下列反应不属于复分解反应的是（A ）

A.H2+CuO==Cu+H2O B.3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

C.CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

D.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3.(2013·云南玉溪)复合肥可以为农作物提供多种营养元素，下列化学化肥属于复合肥的是

(B)

A.Ca(H2PO4)2 B.KNO3

C.K2SO4 D.CO(NH2)2

4.（2014·湖南襄阳）①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（B ）

A．①②③ B．①③②

C．②①③ D．③①②

5.（2014·甘肃兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下（B ）

∆

A．人体的唾液一定呈酸性

B．人体的胆汁一定呈碱性

C．人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色

D．酚酞溶液可精确测得以上体液的pH

【点拨】人的胆汁和胰液的pH都大于7，呈弱碱性。而唾液则从弱酸性到弱碱性。酚酞试液只能测定溶液是否显碱性，不能测定溶液的pH。

6.（2014·云南曲靖模拟）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ D ）

A．Na、Cl、OHB．K、Ca、CO3

++- -2+2+ C．Ag、Na、ClD．NO3、Mg、Cu

-2-【点拨】A选项中OH在pH=1的溶液中不能大量共存；B选项中CO3在pH=1的溶液中不能大

+-量共存；C选项中Ag、Cl不能大量共存。只有D选项符合要求。

7.（2013·云南曲靖）下列各组变化中，每一转化在一定条件下不能完全一步实现的是（ B ） +-- +2+2-

A.MgCl2→Mg(OH)2

B.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3

C.CO2H2CO3

【点拨】B选项中Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3 。

8. (2013·云南普洱)如图所示，过量的某无色溶液能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是（ C ）

A.溶液X一定是稀盐酸

B.溶液X能使无色酚酞试剂变红

C.X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气

D.黄色溶液中溶质是FeCl2

9.(2014·云南大理下关模拟)某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量

（ C ）

10.（2014·云南全省模拟联考）下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ A ）（注：反应条件和其他物质已省略）

【点拨】B选项中丁物质铁，不能转化为另外三种物质；C选项中丁物质NaOH，不能能转化为丙物质KNO3 ；D选项中丁物质水，不能转化为甲物质、乙物质。

二、填空与简答

11.（2014·黑龙江龙东）现有碳酸氢钠、葡萄糖、氢氧化铝、硫酸等物质，选择合适的物质用化学式填空： ．．．

（1

（2

（3

（4

12.（2014·陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。

13.（2013·云南曲靖）某学习小组的同学做了酸、碱、盐的性质实验后，经初步处理后，废液中可能含有硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或多种。他们对废液进行了以下检测：

（1

（2）向废液中滴加氯化钡溶液，产生了白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，

（3）对可能存在的物质重取废液进行以下操作，证明了该物质一定存在：

三、实验与探究

14.（2014•湖北鄂州）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：

猜想1：该溶液没有变质

猜想2：该溶液全部变质

（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3

（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写

15.（2013•云南大理八地）化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）。其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

【提出问题】E溶液的成分是什么？

【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E ①酸；②碱；③盐

【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；溶液（任写一种）。

①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正

③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式

物质，该物质应该是碱或者盐类物质，该物质不可能为酸；

【提出猜想】该试剂中含有钠元素，若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；

【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，现象为：有白色沉淀产生；

【分析与推理】①氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，

pH＞

7，无法判断；

②含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2

CO3

+2HCl=2NaCl+CO2

↑

+H2O；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，判断该溶液是碳酸钠不妥当；③碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠； 【反思与评价】使用

pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不应

该浸入待测液中；因碱性物质易与玻璃中的SiO

2

发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起。实验室盛放NaOH

等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

16.（2014•广东广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

3.6g（1

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：溶解时搅拌；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

四、分析与计算

17. （2014·山东临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：

试回答：

⑴ 当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_氢氧化钠 、 氯化钠___。

⑵ 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

解：设20.0g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。PH=7.0时恰好反应。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 36.5

x 7.3%×10g

x=0.8g

所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=0.8g÷20.0g×100%=4%

答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。

【点拨】分析上表数据可知：当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的Ph=11.8，显碱性，溶液中一定存在氢氧化钠和反应生成的氯化钠。酸碱正好完全反应时，消耗稀盐酸10.0g，其溶质质量分数为7.3%，根据化学方程式可求得氢氧化钠溶液中溶质的质量，又知所测氢氧化钠溶液的质量为20.0g，进而求出所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。