高中化学必修1 物质的量及物质分类习题
1、N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A ．常温下，7.8g 固体Na 2O 2中，含有的阴阳离子总数为0.4N A
B ．4℃时，18g H 2O 中含有共用电子对数为2N A
C ．用金属铁、Cu 片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g 时，流过外电路的电子为0.3N A
D ．1mol N5含有的电子数为34N A
2、下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ）
A ． 10 g H2 B． 2molCl2 C． 1.5NA CO 2 D． 22.4LO2（标准状况）
3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A． 常温常压下，11.2L 氧气含有的原子数目为N A
B． 锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N A
C． 4.4g 二氧化碳含有的分子数目为0.1N A
D． 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A
4、下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）
A ．Fe 的摩尔质量为56gB ．常温常压下，71gCl 2含有N A 个Cl 2分子
C ．1mol O2在常温下的体积都为22.4L
D ．将1molNaCl 晶体加入到1L 水中，得到NaCl 溶液的浓度就是1mol •L
5、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LB ．3.4gOH 中含有的电子的数目为0.2N A
C ．标准状况下，11.2 LCO2和SO 2混合气体中含N A 个氧原子
D ．1mol 氖气和1mol 氧气体积相同
6、蒸馏不需用到的玻璃仪器是
A ．蒸发皿 B ．冷凝管 C ．蒸馏烧瓶 D ．酒精灯
7、与50mL0.1moL/LNa2CO 3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A ．50mL0.2moL/L的NaCl 溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl 溶液
C ．25mL0.2moL/L的Na 2SO 4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na 2CO 3溶液
8、将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ） -﹣1+216
A ． 0.05mol/L B． 0.3mol/L C． 0.03mol/L D． 0.04mol/L
9、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作规范的是（ ）
10、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）
A 、定容时观察液面俯视 B、称量NaOH 时用滤纸
C 、有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D 、容量瓶中原来有少量蒸馏水
11、配制100mL1.0mol •L ﹣1的NaOH 溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（ ）
A ．容量瓶使用前有蒸馏水
B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C ．俯视确定凹液面与刻度线相切
D ．称量NaOH 固体时使用了称量纸
12、 下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④Na 2O 2、Na 2CO 3、Na 2SiO 3均为钠盐
A ．①② B．②③ C．③⑤ D．①④
13、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是
A. 硫酸、纯碱、食盐 B.氢氯酸、烧碱、胆矾
C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾
14、Na 2CO 3俗名纯碱，下列对Na 2CO 3采用不同分类法的分类．不正确的是（ ）
A ．Na 2CO 3是碱 B．Na 2CO 3是盐 C．Na 2CO 3是正盐 D．Na 2CO 3是钠盐
15、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3的反应类型是
A ．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
解反应
D ．复分
参考答案
1、【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A 、1mol 过氧化钠中含有2mol 钠离子、1mol 过氧根离子，总计3mol 阴阳离子；
B 、1mol H 2O 含有2mol 共用电子对，根据n=216计算H 2O 的物质的量，再根据N=nNA 计算共用电子对数目； 216
C 、铁在反应表现+2价，根据n=
D 、1molN 5含34mol 电子． +计算铁物质的量，再根据N=nNA 计算电子数目；
【解答】解：A 、由于1mol 过氧化钠中含有2mol 钠离子、1mol 过氧根离子，总计3mol 阴阳离子，7.8g 过氧化钠的物质的量是0.1mol ，总计含有0.3mol 阴阳离子，含有阴阳离子总数为0.3N A ，故A 错误；
B 、18g H 2O 中含有共用电子对数为216×2×N A mol =1.8NA ，故B 错误； ﹣1
C 、铁在反应表现+2价，当金属铁质量减轻5.6g 时，流过外电路的电子数为
故C 错误；
D 、1molN 5含34mol 电子，即34N A ，故D 正确．
故选D ．
+×2×N A mol =0.2NA ，﹣1
2、A
3、C
4、【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A ．摩尔质量的单位是g/mol；
B ．带入n=、N=n•N A 计算；
C ．气体摩尔体积是一个变量，受到温度和压强的影响，根据V=n•V m 分析；
D ．溶液的体积不等于溶剂水的体积．
【解答】解：A ．Fe 的摩尔质量为56g/mol，故A 错误；
B ．n （Cl 2）===1mol，分子数N （Cl 2）=n•N A =1mol×N A mol =NA ，故B 正确； ﹣1
C ．气体摩尔体积是一个变量，受到温度和压强的影响，只有当V m =22.4L/mol时，1mol O2在常温下的体积为22.4L ，故C 错误；
D ．NaCl 溶液的体积不等于溶剂水的体积，将1molNaCl 晶体加入到1L 水中，得到NaCl 溶液的浓度不等于1mol •L ，故D 错误；
故选B ． ﹣1
5、【答案】C
【解析】
试题分析：标准状况下水是液体，1mol 水的体积不是22.4L ，A 错；3.4gOH 的物质的量为n=m/M=3.4g÷17g/mol=0.2mol，OH 中含10个电子，电子物质的量为2mol ，个数为2N A ，B 错；CO 2和SO 2中都含有2个氧原子，11.2 L气体的总物质的量为0.5mol, 氧原子的物质的量为1mol ，氧原子个数为N A ，C 对；D 项中没有说明条件，所以无法比较，错。 考点：阿伏伽德罗常数的应用。
6、【答案】A
【解析】
试题分析：蒸馏要获得液体馏分，所以不需要蒸发皿，故A 项正确。
考点：本题考查实验基本存在。
7、【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关，0.1mol •L Na2CO 3溶液中Na 的物质的量浓度为0.2mol/L．
【解答】解：50mL 0.1mol/L Na2CO 3溶液中Na 的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol•L ，
A 、50 mL 0.2 mol/L的NaCl 溶液中Na 的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol•L ，故A 正确；
B 、100 mL0.1 mol/L的NaCl 溶液中Na 的物质量浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol•L ，故B 错误；
C 、25mL0.2moL/L的Na 2SO 4溶液中Na 的物质量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol•L ，故C 错误；
D 、10mL0.5mol/L的Na 2CO 3溶液中Na 的物质量浓度为：0.5mol/L×2=1mol•L ，故D 错误；
故选：A ． +﹣1+﹣1+﹣1+﹣1+﹣1﹣1+--
8、C
9、B
10、A
11、【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n 和V 怎样的变化，若n 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
【解答】解：A 、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A 正确；
B 、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
溶液浓度偏低，故B 错误； 可知，配制的
C 、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
误； 可知，配制的溶液浓度偏高，故C 错
D 、称量NaOH 固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
故选A ． 可知，配制的溶液浓度偏低，故D 错误；
12、【答案】B
【解析】
试题分析：A 、①液氯为单质，错误；②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均含有多种成分，为混合物，正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸的水溶液均能导电，为电解质，正确；④Na 2O 2为氧化物，不是盐，错误，故答案为B 。 考点：本题考查物质的分类。
13、【答案】B
【解析】A 错，纯碱属于盐；B 正确；C 错，乙醇属于有机物；D 错，苛性钾属于碱；
14、【分析】电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
电离产生的阳离子为金属阳离子或者是铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物为盐；
电离产生的阳离子全部为金属阳离子或者铵根离，阴离子全部是酸根离子的盐为正盐； 钠盐是依据所含的阳离子为钠离子的盐命名．
【解答】解：碳酸钠电离生成钠离子和碳酸根离子，属于正盐，因为含有钠离子，又属于钠盐， 故选A ．
15、A