九年级化学上册
九年级化学上册(鲁教版) 导学案
第一单元
第一节 化学真奇妙 导学案
学习目标:
1.了解化学变化是改造物质世界和实现能量相互转化的重要途径,初步形成物质变化观、微粒观等一些基本观念,提高化学变化知识的应用和分析能力。
2.自主学习,合作探究。应用实验观察现象分析化学变化现象的方法。
3.体验物质构成价值和意义。
重难点:掌握化学变化的基本特征。
〘使用说明和学法指导〙
1. 先通读教材第2—7页,进行知识梳理;描述化学变化的定义,知道判断一个现象是否是化学变化, 认识物质构成、学习化学的重要意义。
2. 认真完成预习自测,将预习中不能解决的问题标识出来,并填写到后面“我的疑惑”处。
3. 利用15分钟高效完成。
预习自学
一、知识准备
写出化学变化的基本特征和伴随的现象
二、教材助读
1.化学改变了世界:
化学能实现
分别从衣食住行四个方面举个化学制品的例子。
依靠化学,人类才能更好地解决诸如、等重大问题。
2.神奇的化学变化
化学变化与物理变化的本质区别是: 。
3.物质构成的奥秘
化学上分别用符号 、 和 表示氢原子、氧原子和水分子。
物质是由 组成的,如水是由 组成的。物质是由 、 或
构成的,如:水是由 构成的,铁是由 构成的,氯化钠是由 构成的。
世界上的物质都是由 、 等微小的粒子构成的。化学就是在原子、分子的水平上研究物质的 、 、 及其 的一门基础自然科学。
三、预习自测
1.化学使世界变得更加绚丽多彩,社会文明和进步离不开化学,下列事实与化学无关的是( )
A.发展低碳经济,保护环境 B.日环食、日偏食的产生
C.开发新能源,研制新材料 D.药物和保健品的研制
2.家A.食物腐败 B.开水沸腾 C.天然气燃烧 D.菜刀生锈 3. 物理变化与化学变化的本质区别是( )
A.是否需要条件 B.是否有明显的现象 C.是否生成新物质 D.质量是否变化
4.化学研究的对象是物质,它主要是研究物质的组成、结构、性质和变化规律,取一块食盐可以从不同角度进行研究,以下主要不是化学研究领域的是( ) A.食盐是由什么组成
B.食盐的产地在哪里 C.食盐有什么性质和用途 D.食盐的微观结构如何
5.化学变化的实质是有新物质生成。在化学变化中原物质变为新物质的实质是( ) A.只是组成发生变化 B.只是结构发生变化 C.组成或结构发生了变化 D.状态发生变化 课内探究案
探究点:观察化学变化的现象
当堂检测
1.随着改革开放,人们的生活条件有很大的改善。下列与化学无直接关系的是( ) A.人们吃上了不含农药的绿色蔬菜 B.使用味精等人造调味品
C.住上了钢筋水泥结构的楼房 D.出行时汽车给人们带来了方便-
2.农业生产中提高粮食产量的下列措施与化学无直接关系的是( )
A.合理使用化肥 B.合理使用农药 C.使用地膜覆盖技术 D.适时灌溉
3.下列不是直接利用化学变化产生能量的是( )
A.用蜡烛照明 B.用液化气灶做饭 C.用电饭煲煲汤 D.用炸药开山造路
4.下列变化属于物理变化的有,
属于化学变化的有 。
A、钢铁生锈 B、食物腐烂 C、电灯通电发光
D、水加热变为水蒸气 E、木材燃烧 F、玻璃破碎
G、咬啐食物 H、消化食物 I、车胎爆炸
J、火药爆炸 K、加热蔗糖变黑 L、用铁铸成铁锅
M、蜡烛燃烧 N、湿衣服晾干 O、用高粱酿酒
P、剩饭变馊 Q、工业制氧气 R、实验室制氧气
S、粮食酿成酒 T、镁带燃烧 U、汽油挥发
V、冰雪熔化 W、水结冰 X、酒精挥发
Y、牛奶变酸 Z、光合作用
5.下列新技术与其试图解决的问题间的连线不正确的是( )
A.膜法淡化海水——水资源
B.不用洗衣粉的洗衣机——环境保护
C.纳米玻璃——研制新材料
D.导电塑料——开发新能源
知识总结
1、 总结课本四个化学变化的现象。
2、 举例说明物质的构成。(3种)。
教学反思:
第二节《体验化学探究》导学案
〘学习目标〙
知识目标:认识学习化学的一个重要途径是实验,初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。 能力目标:能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题,并能在教师指导下根据实验方案进行实验,通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
情感态度与价值观目标:能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦,并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象
学习重点:对实验现象的观察、记录、描述和分析,并能够明确地表示探究后所得的结论。 学习难点:对日常生活中一些有价值的问题进行探究。
〘课堂导学〙
(一)创设情境,导入新课
化学科学的每一项成果都是通过科学探究获得的,科学探究也是我们学习化学的重要方式。那么,怎样开展化学科学探究呢?
(二)自主探究,合作学习
蜡烛燃烧的探究
(三)成果展示: 利用多媒体展示
(四)教师点拨:1、对蜡烛及其燃烧的探究,通过对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后三个阶段有引导的观察,着重培养学生对现象的观察、记录和描述能力。
2、 蜡烛燃烧的探究感受化学学习的以下特点:
(1)关注物质的性质;(2)关注物质的变化;(3)关注物质的变化过程及其现象。
3、科学探究
(1)一般要素: 提出问题 、 猜想与假设 、 制定计划 、
进行实验 、 收集证据 、 结论与解释 、 反思与评价 、表达与交流
(2)科学探究的方法:解题时先明确实验目的,再根据提供的信息和已有知识设计实验,通过实验、现象记录、分析总结现象,得出结论。
(五)巩固提升:
1. 化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是( )
A.阅读 B.调查 C.实验 D.计算
2. 小明将带火星的木条插入一瓶无色气体,木条复燃,该气体可能是:
A 空气 B 氧气 C 氮气 D二氧化碳
3. 对蜡烛燃烧实验,下列属于实验现象描述错误的是( )
A 吹灭蜡烛,火焰上方有白烟出现
B 罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠
C 点燃蜡烛时,石蜡先熔化后燃烧
D 生成水和二氧化碳
〘课堂检测〙
填写实验报告
教学反思:
到实验室去:化学实验基本技能训练一导学案
〖教学目标〗
1、 知道化学实验室是进行科学探究的重要场所,严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是
保证实验成功的关键;
2、 了解一些化学实验室的规则,树立实验安全意识;
3、 掌握药品的取用、加热等基本实验操作;
4、 培养学生的观察能力和动手能力。
〖重点难点〗
1、 了解化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用;
2、 练习药品的取用;
3.掌握酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
实验室里有很多药品是易 、易 、有 性或有 性的。
为了保证安全,同学们一定要听从老师指导,遵守实验室的规则,规范操作.
实验室药品取用规则:
1.不能用 ,不要 ,
不得 。
2.注意 。应该 取用药品。如果没有说明用
量,一般应该按 液体。固体 即
可。
3.实验剩余的药品既不能 ,也不要 ,更不要 ,要放入 。
4.实验中要特别注意保护眼睛。万—眼睛里溅进了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液),
要 (切不可用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗。
一、药品的取用
1. 固体药品取用 固体药品通常保存在 中,取用一般用 (或用 ),块状
药品可用 夹取。
用过的钥匙或镊子要立刻 ,以备下次再用.
把密度较大的块状药品放入玻璃容器时,应该先把容器 ,把块状药品放入 以
后,再把容器 ,使块状药品 容器的底部,以
免 。
2、液体药品的取用
液体药品通常保存在 中。
1.细口瓶的塞子为何要倒放在桌上?
2.倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?
3.拿细口瓶倒液时,细口瓶贴标签的一面为何要朝向手心处?
〘提问〙少量液体如何取用?要注意哪些问题呢?
取用少量液体可用 。取液后的滴管应保持橡胶头在 ,不要 , ,
防止 。不要把滴管放在 。用过的滴管
要 ,注意滴瓶上的滴管不要用水冲洗。
注意:用滴管向某容器滴加液体的时候,要逐滴加入,滴管要垂直悬空放在容器的上方,滴管不能伸入容器内部,不能接触容器的内壁。
二、物质的加热
1酒精灯的使用方法
①绝对禁止向 。
说明:因为此时“明火”的周围存在酒精和酒精蒸气。
②绝对禁止用 。
说明:侧倾的酒精灯会溢出酒精,引起大面积的失火。
③用完酒精灯后必须用 。不可 。
说明: 用嘴吹气不仅不易吹灭,还很可能将火焰沿灯颈压入灯内,引起着火或爆炸。 ④酒精洒在桌子上燃烧起来后,应立刻用 。
⑤酒精灯火焰分为 、 、 三个部分。 部分的温度最高, 部分的温度最低。加热时应该用 部分加热。
⑥酒精灯里的酒精最多不超过灯容积 。
说明:酒精过满容易引起酒精蒸发而在灯颈处起火。
2、给物质加热
4.加热试管中液体时,能否将试管口对着人或自己?为什么?
5.如果试管外壁有水的话,能否不擦干直接加热?为什么?
6.将液体加热到沸腾的试管,能否立刻用冷水冲洗?为什么?
7.如何给试管中的液体进行预热?
〘小结〙给试管中的液体加热的方法:
①试管中的液体的量一般不超过试管容积的 。
②试管外的 要擦干。
③用 夹持,夹在距试管口 处,手握试管夹的 柄。
④加热时试管口不能对 ,要先 ,再对液体的中下部加热。
⑤试管与桌面约成 °,并用 加热。在加热过程中要不时移动试管。
⑥热的试管不能立刻 。
目标检测
1.在①坩埚 ②烧杯 ③烧瓶 ④蒸发皿 ⑤量筒 ⑥试管 ⑦集气瓶 等仪器中,不能加热的是_________________________,能直接放在火焰上加热的是__________________,要放在石棉网上加热的是_________________________。
2.实验时,不宜用作反应容器的是( )
A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒
3.下列有关酒精灯的使用方法中正确的是( )
E F
A.熄灭酒精灯 B.检查装臵的气密性 C.取用粉末状药品 D.给液体物质加热
4、用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂,可能原因是:①用酒精灯的外焰给试管加热;②加热前没有擦干试管外壁的水;③加热时试管底部触及灯芯;④被加热的液体超过试管容积的1/3;⑤加热时没有不时地上下移动试管;⑥没有进行预热,直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是( )。
A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤
第二单元探秘水世界
第一节 《运动的水分子——水的三态变化》
学习目标:
1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化的关系,认识分子的特征;
2. 学会用分子运动的观点解释生活中的常见现象现象;
学习重点:理解分子的特征
学习难点:用分子的观点解释日常生活中的现象
学习过程:
学习任务一:不同状态的水中水分子的运动和排列方式
实验探究:设想把封闭在针筒中的少量水煮沸
提出问题:在这个过程中水分子发生了什么变化?
我猜想:
我证明:通过观看动画以及课本上的三态图片,组内互相交流,获得不同状态的水中水分子的运动
和排列特点:
固态的水:水分子
液态的水:水分子
气态的水:水分子
获得结论 :一定量的水,当它由固态变为液态,再由液态变为气态时,水分子的 和 不会变化,变化的只是水分子之间的 分子的 。
这样的变化是 变化。
所以针管实验中我的猜想是 的。(填正确或错误)
学习任务二:探究分子的运动与水的状态变化
1、阅读课本中“雨后初晴的道路,”路边斑斑水渍,太阳光照下,一会儿就消失得无影无踪了,这
是因为 ,你能试着从微观上解释水蒸发这一现象吗?
结论:水由液态变为气态时,水分子 能量,运动 ,分子间间隔
2、阅读课本中“水烧开后的锅盖,”水烧开后,解开锅盖,立即就会有许多小水滴滴下。这是因
为 。你能从微观的角度分析这一过程吗?
结论:水由气态变为液态时,水分子 能量,运动 ,分子间间隔
我总结: 导致了水的状态变化。水分子 能量,运
动 ,分子间的 增大,水由液态变成了气态;水分子 能量,运
动 ,分子间的 变小,水由气态又变回液态。
学习任务三:分子的基本特征
实验探究:50ml水和50ml酒精混合
我观察到混合后体积 (填大于、等于、小于)100ml,我认为分子间 (有、没
有)间隔
归纳共享:通过以上的学习,我对分子有了新的认识(即分子的特点)
1、 ;
2、 ;
3、 ;
合作探究:
1、 教室地面洒点水后为什么会感觉凉爽?
2、 发烧时用酒精擦身有什么作用?为什么?
3、 用手指蘸水在桌面上写字,你能看到字迹逐渐消失,却看不见水分子是如何跑掉的? 感悟收获:
请同学们从知识、实验、自己的体会等方面谈谈本节课都有哪些收获?
课堂检测:
第一节水分子的运动达标检测
1.水变成水蒸气的过程中,水分子_ 能量,运动速率_ ,分子间的间隔___
水蒸气变成液态水的过程中,水分子_ 能量,运动速率_ ,分子间的间
隔_
2.(1)一滴水里的水分子个数由10亿人来数,每人每分钟数100个,日夜不停,需三万年才能数
完,因为
(2)春暖花开的季节里,人们在公园能闻到花香,说明
(3)为了便于运输和使用,通常把石油气加压变成液态贮存在钢瓶中,这一事实说明
3.1994年印度博帕杰毒气泄漏导致很多人中毒。它说明了( )
A.分子可再分 B.分子在不停运动
C.分子很小 D.分子间有间隔
4.在降温和加压下,氧气变为液态氧,其原因是 ( )
A.分子大小发生变化 B.分子间距离增大
C.分子间距离减小 D.分子改变了
5、.2008年5月12日,我国汶川发生地震。为搜救埋在废墟下的幸存者调用了许多搜救犬。搜救
犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是( )
A.分子的质量很小 B.分子的体积很小 C.分子不断运动 D.分子间有间隔
6、开后,壶盖被顶开,理由不正确的是
A.水分子的运动速率加快,撞击壶盖 B.水分解成了氢气和氧气
C.水由液态变为气态,体积膨胀 D.水分子数目增多了
7、100ml水和100ml酒精混合后体积小于200ml,这是因为( )
A.分子在不停地运动 B.分子由原子构成
C.分子间有间隔 D.酒精分子与水分子发生了化学反应
8、 5月31日是“世界无烟日”,许多国家在公共场所禁止吸烟,防止青少年被动吸入二手烟危害健康,其原因是( )
A.分子的质量和体积都很小 B.分子由原子构成 C.分子不断运动 D.分子间有间隔
9、事实说明分子具有什么性质?
⑴打气筒能将空气压入足球内
⑵食醋在空气中放臵 一段时间后,醋的酸味会变淡
⑶酒精温度计的液柱随温度的升降而升降
10、热熔化的过程中,蔗糖分子本身 (填“变”或“不变”),只是蔗糖分子 (填“获
得”或“失去”)能量,蔗糖分子运动 (填“加快”或“减慢”),因而属于 变化。
用分子的观点解释:
(1)用手蘸水在桌面上写字,你能观察到字迹逐渐消失,却看不见水分子是如何跑掉的。
(2)湿衣服晾在空气流通的地方比晾在空气不流通的地方干得快。
教学反思:
第一节 运动的水分子导学案(二)
学习目标、1、能说出净化黄泥水的主要步骤,及各步骤的作用
2、会进行过滤的基本操作
3、知道混合物、纯净物的概念,并会区分。
4、知道分离混合物的几种方法。
学习重点:1、净化水的一般方法
2、分离混合物的几种方法。
学习过程:
[预习准备区] 水的天然循环是通过 实现的, 为水的循环提供了能量。水的天然循环即实现了水的 ,
又完成了
[互动探究区](一)
仔细阅读课本31页实验探究部分,思考:明矾的吸附作用是物理变化还是化学变化? 实验操作
1、过滤用到的主要用品:烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸
2、过滤操作要求:“一贴、二低、三靠”
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。(用少量水湿润并用玻璃棒赶走气泡,使滤纸与漏斗内壁没有空隙。)
二低:
1低----滤纸边缘要低于漏斗边缘。 2低----液面要低于滤纸边缘。
三靠:
1靠----漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,防止过滤时滤液溅出。
2靠----玻璃棒轻靠三层滤纸一侧,防止玻璃棒划破滤纸,玻璃棒所起的作用是“引流”; 3靠----倾倒液体时,烧杯嘴紧靠在玻璃棒上。防止过滤时液体外溅。
3、滤纸折叠及使用:
4、如何组装过滤器并进行黄泥水的过滤操作?
5、交流展示
A.小组合作共同来完成净化黄泥水的实验
B. 交流实验情况。
小结:净化黄泥水的步骤有哪些?每一步起什么作用?
[互动探究区](二)
1、阅读36页,说说什么是混合物,什么是纯净物?他们的区别是什么?
2、分离混合物的方法有哪些?分别适合哪种混合物的分离?把酒精和水分开可用什么方法?分食盐
和水呢?蒸馏是利用物质的什么不同进行分离的?
3、自来水厂对天然水进行哪几步处理,就成了自来水?
4、阅读33页,思考:如何来区别硬水、软水?
〘巩固提高区〙
1、某煤矿发生特大瓦斯爆炸事故,瓦斯气体通常含有甲烷、氮气和二氧化碳等,则瓦
斯气体是 物。
2、指出下列物质是纯净物还是混合物
① 水 冰 冰水 矿泉水 蒸馏水 自来水
②食醋 牛奶 加碘盐 金刚石 食盐水 煤
③硫酸铜 硫酸铜溶液 清新的空气 澄清的石灰水
3、下列混合物可用过滤分离的是
①含泥沙的食盐 ②浑浊的河水 ③含有沙子的大米 ④食盐和白糖
A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ②
〘达标检测区〙
1、下列有关硬水的叙述,不正确的是:( )
A、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B、硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物
C、硬水易生水垢,与肥皂作用不以起泡沫 D、硬水可以软化为软水
2、下列物质属于纯净物的是:( )
A、自来水 B、二氧化碳 C、软水 D、冰水混合物 E空气 F、果汁 G、氧气、固态氧
3、下列有关过滤操作不正确的是( )
A、过滤时,液面要始终低于滤纸边缘 B、滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
C、漏斗下端管口要靠烧杯内壁 D、玻璃棒紧靠在单层滤纸一边
4、明矾可用于井水,是因为( )
A、明矾可过滤杂质 B、明矾可与杂质发生化学反应而除去杂质
C、明矾可过滤杂质 D、明矾能吸附杂质并沉淀杂质
5、净化水的方法很多,下列净化水的操作中,净化程度最高的是( )
A、过滤 B、吸附 C、蒸馏 D、静臵
6、小红在做过滤操作时,有以下仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒,还缺少( )
A、小烧杯 B、药匙 C、长颈漏斗 D、滤纸
7、2004年底,东南亚地区发生了罕见的海啸灾害,为防止疾病传染,需要对河水处理后方可饮用。
常用的措施有:①加热煮沸 ②消毒 ③净水④自然沉降,较为合理的顺序为( )
A.③①②④ B.④①③② C.④③②① D.③①④②
8、水是一种 ( )
①单质 ②化合物 ③纯净物 ④混合物
A.①② B.②③ C.③④ D.①②
9、人体内含量最多的物质是 ( )
A. 氧气 B.水 C.蛋白质 D.脂肪
10、关于水的组成说法中正确的是( )
A.水是水元素组成 B.水是由氢气和氧气组成
C.水是由氢元素和氧元素组成 D.水的组成很复杂,至今没有明确的答案
11、下列物质中属于纯净物的是( )
A.河水 B.海水 C.蒸馏水 D.矿泉水
12、在我国南方所饮用的水常常是河水,由于河水中一般含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质,
因此必须要进行净化处理。其中可用次氯酸来杀死细菌,即将漂白粉(有效成分是次氯酸钙)投入
水中以产生次氯酸。
下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤:
河水 →A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(漂白粉)→净水
(l)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 。
(2)能够消毒杀菌的步骤为 。
(3)A步中加明矾的作用是 。
(4)该农户得到的净水是 (填“纯净物”或者“混合物”)。其原因是 作业超市: 探究作业 用今天所学知识探究一下你家中的水是软水还是硬水 ?
教学反思:
第二节 水分子的变化
学习目标:
1、 通过电解水实验和水的合成的实验,认识水的组成。
2、 通过对水的分解与水的合成的微观解释,理解化学反应的微观实质。
3、 了解分解反应与化合反应,能区分常见的反应进行分类。
4、 能说出由分子和原子构成的常见物质。
5、 理解物质的物理性质和化学性质,对物质的性质进行分类。
学习重点:
1、通过对水分解反应的微观解释,认识化学变化中分子
发生了本质的改变,分成了原子,而原子不可再分。
2、通过水的分解和氢气的燃烧反应,了解分解反应和
化合反应,并能对学过的典型反应进行分类。
学习难点:
1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。
2、认识同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
导学过程
一、情景提供
我们可以通过上课、下课、放学三个时间段同学之间的距离和排列方式来从微观角度理解物理
变化。那么如何理解化学变化的微观实质呢?
二、知识准备:
1、从宏观上讲______没有新物质生成的变化______是物理变化,从微观上物理变化的实质是________没有新物质生成__________。
2、从宏观上讲______有新物质生成的变化______是化学变化。
3、在微观上,物质是由___分子___构成的;在宏观上物质是由___组成该物质的元素___组成的。如水在微观上由___水分子___构成,每个水分子由___两个氢原子_____和____一个氧原子____构成。在宏观上由___氢元素___和___氧元素___组成。同时微观上构成水分子氢原子和氧原子之间有一定的空间结构,请你用画图的方式表示这种空间结构:
4、分子的基本性质:
(1)____分子很小___(2)____分子之间有间隔_____(3)____分子总在不断运动____
三、自我学习:
(一)水的分解
[实验步骤]实验装臵如课本所示。
1、向水中加入少量__稀硫酸__或___氢氧化钠__,以增强水的___导电性
____
2、接通__直__电源,观察实验现象。
3、一段时间后观察实验现象。
(1)水中的两个电极板上有大量__气体__冒出,中间玻璃管中水面__上升__,两边玻璃管中水面__下降_。过一段时间后,连接电源正、负两极玻璃管中产生的气体的体积比大约为_1比2__。
(2)用____带火星的木条____检验连接电源正极玻璃管中的气体,发现______木条燃烧______。
(3)用___燃烧的木条___检验连接电源负极玻璃管中的气体,发现____。
[实验结论]
1、正极产生的气体是_氧气__,负极产生的气体是_氢气__,二者的体积比约为_1:2__。由此说明水在直流电的作用下,水发生了分解反应,(______有一种物质分解成为两种或两种以上的物质的反应______叫分解反应)生成了氢气和氧气。反应的表达式为:_______水分子通电氢原子和氧原子_____。因为氢气是由__氢元素__组成的,氧气是由__氧元素__组成的,所以可以得出结论水是由_ 氢元素_、_氧元素_元素组成的。
[实验反思]
从微观角度分析水在直流电的作用下的分解反应:
在直流电的作用下,每个水分子分解生成_两个氢原子___和___一个氧原子_,每两个氢原子结合生成一个__一个氢分子_,每两个氧原子结合生成一个__一个氧分子_,大量的氢分子构成了__氢气_,大量的氧分子构成了__氧气__。
请你用图示的方法表示这个过程:
因此,我们可以得出化学反应的微观实质就是:分子分裂成_原子___,原子重新组合成新物质的__分子__
(二)水的合成
[实验步骤]
1、检验氢气的纯度(注:凡是易燃烧的气体,使用前都要先检验气体的纯度。如果气体不纯,使用时可能引起爆炸。如何检验纯度,以后学习)
2、在空气中点燃经过验纯的氢气,并在火焰上方罩一只___烧杯____。
3、观察实验现象,并用手触摸烧杯。
[实验现象]纯净的氢气在空气中安静的燃烧,产生__蓝__色的火焰,烧杯内壁凝结有__水雾__,用物触摸烧杯,感觉烧杯__发热__。
[实验结论]
(1)氢气与空气中的氧气在点燃条件下发生了化合反应(__________由两种或两种以上物质结合成一种物质的反应________叫化合反应)生成了水,反应的文字表达式为。 氢气和氧气经过燃烧生成水
(2)氢气在空气中燃烧放出_热量___。
(3)通过这个实验我们同样可以得出水是由__氢_、__氧_元素组成。
[实验反思]
(1)、从微观角度分析氢气和氧气化合生成水的反应:
在点燃的条件下,一个氢分子分裂成_两个氢原子____,一个氧分子分裂____两个氧原子___,然后___一个氧原子____和_____两个氢原子___就构成了一个水分子,大量的水分子就构成了水。
请用图示的方法表示这个过程:
(2)、由于氢气能在空气中燃烧放出大量的热,因而氢气是一种很有前途的新型燃料,是21世界的新能源。小组探讨水作为未来新能源的三大优点:
11
A、_____无污染_____B、______可循环使用____C、___蕴含大量能量___
(三)分子和原子
1、分子和原子都是构成物质(或者说是保持物质化学性质)的一种基本粒子。它们都具有微观粒子的一般基本性质:
(1)_____体积和质量都很小_______(2)_________分子之间有间隔___
(3)_____分子总在不断运动_______
2、常见的由分子构成的物质有______水____________,
常见的由原子构成的物质有_______金子__________。
(四)物质的性质:
1、______通过化学变化所表现出来的性质___________叫化学性质。如氢气可以燃烧,水通过能够分解,铁易生锈,石灰石与稀盐酸反应能够产生二氧化碳等。
2、________不通过化学变化所表现出来的性质____________叫物理性质。如物质的__颜色__、__气味__、__状态__、__密度__、__熔点__、__费电__、挥发性、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
四、自我小结:(1)宏观表现
物理 变化(2)微观实质
1、物质的变化化学1)宏观表现
变化 2(2)微观实质
(1)化合反应:A+B+C + D
(2)分解反应: D→ A+B+C + „
3、物质的性质(1)化学性质 (2)物理性质
性质与变化的关系:性质决定变化,变化表现性质
4、构成物质的基本粒子
(1)原子:化学变化中不可分(2)分子:化学变化中可分。
5、化学反应的表示:文字表达式
(1)水的分解:_______水经直流电的作用,分解成氢元素和氧元素,氢元素结合为氢气,氧元素结合成氧气_________
(2)水的合成:_______由氢元素和氧元素结合成为水分子,大量水分子结合成为水_________
五、自我检测:
1、物理变化的微观实质是:________没有生成新的物质的变化.___________ 化学反应的微观实质是:_________有新物质的生成的变化__________
2、下列变化属于化合反应的是: B
A、糖和水混合得到糖水 B、氢气在氧气中燃烧生成水
C、水蒸气遇冷变成水滴 D、水和酒精混合得到消毒酒精
3、保持水的化学性质的粒子是 D
A、氧分子 B、氢分子 C、水分子 D、氧原子和氢原子
4、下列关于分子和原子的说法,正确的是A
A、分子构成物质,原子也能直接构成物质 B、分子在不停地运动,而原子静止不动
C、在化学反应中,分子和原子的种类保持不变。 D、不同种类的原子不能相互结合成为分子
5、原子和分子的本质区别是 B
A、分子大,原子小 B、在化学变化中是否可以再分
12
C、分子可以构成物质,原子不能构成物质 D、分子有质量,原子没有质量
6、下列叙述正确的是 A
A、水由氢元素和氧元素组成 B、水由氢原子和氧原子组成
C、水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D、水由两个氢原子和一个氧原子构成
7、下列物质的性质,属于化学性质的是 B
A、导电性 B、可燃性 C、延展性 D、挥发性
8、下列属于分解反应的是B
A、氢气+氧气→水 B、水→氢气+氧气
C、碳酸→水+二氧化碳 D、氢气+氧化铁→铁+水
9、有的物质由分子构成的,如__水__、__氧气__、__氢气__等;也有的物质由原子直接构成,如__铁__、_金子___、__银__等。
10、如图所示的电解水的实验装臵。通过一段时间后,
在两个试管中分别收集到气体 a和b。请回答:
(1) 电解水时,是将__热__能转化为__化学__能
(2) 气体a为__氢气__
(3) 实验室检验气体b的方法是________用带火星的木条_________。(4)A是__负__极,B为_正_极。 11、中国消费协会对部分装修后的室内环境抽样测试后发现,近半数存在苯污染,国际卫生组织已将苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色、带有刺激性气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点是80.1,熔点是5.5。在一定条件下,苯分
别能与氢气、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应,苯还能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。 上述文章中,苯的物理性质有____条,化学性质有___
_条。
教学反思:
第三节 原子的构成(3课时)
●教学目标:
1、了解原子的构成情况。
2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
●教学重点:原子的构成
●教学难点:原子中,核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
●教学方法:自学 交流讨论 多媒体展示
●教学过程:
一、自主预习
(一)、原子的构成
1、原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。
2、原子核由_______和________两种粒子构成。质子带______电,中子________电。
(二)、相对原子质量
1、定义_____________________________________________
________________________________________________________。
2、符号—Ar。
3、原子的质量主要集中在________________上。
( 三)、原子中的几个数量关系
1、核内质子数=核外_______数=_______数
13
2、相对原子质量 ≈ _______数 + ______数
二、新课探究
(一)、原子的构成
看课本图4-1 、70页内容和表4-1,总结原子的构成完成下空:
原子的构成
(带正电),每个质子带 个单位的正电荷
(居于原子
原子(带 电)
,每个电子带 个单位的负电荷
(带 电)
1 电荷。什么是核电荷数?
2、原子核显什么电性?整个原子显电性吗?为什么?
3、质子数和中子数一定相等吗?所有的原子都有中子吗?
4、电子的质量有什么特点?为什么说原子的质量主要集中在核上?
5、一个原子能否失去电子?能否失去核内的质子?
6总结(重点)
(1)不同类的原子,核内 不同,核外的 也不同;
(2)在原子里,质子数(或核电荷数) 核外电子数,不一定等于中子数;
(3)氢原子核内没有 ;
(4)在原子中,核电荷数 质子数 核外电子数。(填“=”或“≠”);
(5)在原子中,原子核所带的正电荷数(即核电荷数)和核外的电子数 ,所以原子不显电性。
教学反思:
离子
●教学目标:
1、了解离子的形成过程及电子得失引起的系列变化;
2、知道离子是构成物质的一种粒子,初步了解氯化钠等化合物的形成过程。
3、初步学会分析原子和离子的结构示意图。
●教学重点:离子的形成过程;离子是构成物质的一种粒子。
●教学难点:离子的形成过程中电子得失引起的系列变化。
●教学方法: 讨论,多媒体展示
●教学过程:
一、自主预习
1、画出Na的原子结构示意图: ,
分析: Na原子的最外层电子数为 ,在化学变化中易 (得到、失去) 个电子,同时次外层变为 层,核内质子数为 ,核外电子数为 。
2、画出Cl的原子结构示意图: ,
分析: Cl原子的最外层电子数为 ,在化学变化中易 (得到、失去) 个电子,同时电子层数 ,核内质子数为 ,核外电子数为 。
二、新课探究
(一)原子的核外电子排布。
1、请画出1-20号元素的原子的核外电子排布。
2、你能说出上图中各部分的含义吗?
(1)弧线表示
14
(2) 弧线上的数字表示
(3) 圆圈表示 圆圈里面的数字表示 “+”号表示
。
2、稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点?这种结构和元素性质有什么关系?
3、金属元素的原子最外层电子数目有什么特点?这类元素的性质有什么特点?
4、非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢?这类元素的性质有什么特点? 5由2、3、4条可知元素的化学性质是由 决定的。
总结:核外电子排布的相关规律:
(二)离子的形成
1、原子不显电性,但当它失去或得到电子后显电性吗?它还是原子吗?如果不是原子那么它变成了2
3、带正电荷的离子叫 离子,带负电荷的离子叫 离子。
4、离子的表示――离子符号:
在元素符号的 标明 , 数值在 ,正、负号在 。离子带1个单位的正或负电荷时,“1”可以 。
例如: 钠离子 氯离子 氢离子
镁离子 硫离子 铝离子
5、辨析离子符号中各数字的不同意义:
6、特殊的离子—原子团
(1)原子团(定义)
原子团 (带有、不带)电荷,所以也叫
(2)常见的原子团:
阳离子:铵根离子
阴离子:硫酸根离子 碳酸根离子 氢氧根 硝酸根
三、课内反馈
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是 ( )
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)
2、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是( )
A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同
++C、Na比Na少一个电子 D、Na的最外层是稳定结构
3、原子不显电性是因为 ( )
A.原子不能得失电子 B.原子中没有带电微粒
C.原子中的中子数与质子数相等 D.原子中核电荷数等于核外电子总数
4、与元素的化学性质关系最密切的是原子的( )
A、核内质子数 B、核内中子数 C、最外层电子数 D、电子数
5、下列说法错误的是( )
A、 稀有气体元素的原子的最外层都有8个电子
B、 金属元素的原子的最外层电子数目一般少于4个
C、 非金属元素的原子一般比较容易获得电子
D、非金属元素的原子最外层电子数目都多于4个
6、A元素原子核外电子排布:第一层上有2个电子,第二层6个电子,则A元素属于( )
A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.无法确定
7、下列微粒中,既无电子,也无中子的是 ( )
15
+ + A.H B.He C.H D.Li
9、某原子有三个电子层,最外层有3个电子,则它的第一层有 个电子,核电荷数为 ,在化学反应中容易 电子,属于 元素的原子。
四、课后反思
(二)相对原子质量(符号为 )
1、请给相对原子质量下一个定义。
2、写出相对原子质量的计算公式。
-26-263、1个碳原子的质量:1.993×10千克;一个氧原子的质量是:2.657×10千克;一个铁原子的
-26质量是:9.288×10千克。
计算:(1)则氧的相对原子质量= (2)则铁的相对原子质量=
4、 已知国际上是以C-12原子作为相对原子质量的标准,它的一个原子的质量为akg,则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为5
利用上述表格,回答:
(1)从上表中我发现:相对原子质量= +
(2)镁原子与钠原子相比, 原子质量大,二者的实际质量之比为 ,由此你可以知道:两种原子的实际质量之比等于它们的 之比
(3)有钠、镁、铝三块金属。若三块金属中所含的原子数相同,则金属块质量由大到小的顺序是 ;若三块金属的质量相同,则所含原子数由多到少的顺序是 。
三、课内反馈
1.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中选择合适的答案填空
(1)显示电中性的粒子有 (2)带正电荷的粒子有
(3)带负电荷的粒子有 (4)质量最小的粒子是
(5)原子的质量主要集中在 (6)化学变化中最小的粒子是
(7)能直接构成物质的粒子有
2、下列说法是否正确
(1)相对原子质量就是一个原子的实际质量 ⑵相对原子质量只是一个比,没有单位
(3)氧的相对原子质量等于16千克 (4)相对原子质量是一种碳原子质量的1/12
(5)不同原子的相对原子质量的比,等于它们的实际质量的比
(6)原子一定由质子、中子、电子构成
3、 据报道,俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的相对原子质量为289,则中子数与电子数之差为( )
A、175 B、114 C、61 D、289
4、下列粒子一定带正电荷的是( )
A.原子 B.中子 C.质子 D.电子
5、在原子里,质子数一定等于( )
A.中子数 B.核外电子数 C.中子数与电子数之和 D.无法确定
6、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子的核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222
7、据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道,考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的质子数是6,相对原子质量是14,下列有关碳14原子的叙述正确的是( )
A.其核外有8个电子 B.其核内有6个中子
C.核电荷数为6 D.质子数和中子数之和为12
四、教学反思
16
第四节 元 素
第一课时
〘学习目标〙
1、 记住并理解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
〘课堂预习〙
一、元素
1、元素的概念
具有相同是 (即核内 )的一类原子的总称。 2、元素的种类
到目前为止,已经发现的元素有 多种,但组成的物质却有3000多万种。 3、地壳中元素的含量
按质量计算,各种元素在地壳中的含量相差 ,其中含量位于前四位的元素依次是 。 〘合作探究〙 一、元素 [思考]
1、在原子中有如下等量关系:核电荷数=质子数=核外电子数,那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?元素的种类有谁来决定?
2、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”?你对“同一类原子”是怎么理解的? [讨论]
1、下述化学反应中
水
氢气 + 氧气 硫 + 氧气
二氧化硫 (H2O) (H2) (O2) (S) (O2) (SO2) 反应物跟生成物相比较,分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
[思考]
1、元素的的种类是由原子的质子数决定的
2、不可以。因为同一类原子的质子数相同,但中子数可以不同,而同一种原子的质子数相同,中子数也相同。如氧原子质子数是8,但中子数却有8个,9个,10个的。 [讨论]
1、在化学变化中,分子发生变化,元素不发生变化。
1、不同元素之间最本质的区别是( )不同。
A、中子数 B、质子数 C、核外电子数与中子数之和 D、相对原子质量
2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”,这里的碘铁钙指的是( )
A、元素 B、原子 C、分子 D、单质
3、下列说法中正确的是( )
A、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 B、二氧化碳是由碳和氧气组成的 C、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 D、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a.加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子。( )
b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。( )
c.水是由氧原子和氢原子构成的。( )
〘课后练习〙
1、空气中含量最多的元素是______;地壳中含量最多的元素是_______,生物细胞中含量最多的元素是________。(填名称)
2、“低碳生活”中的“碳”是指( )
A.元素 B.原子 C.分子 D、单质
17
3、地壳中含量最多的元素是( )
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
4、决定元素种类的是原子的 ( )
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数
5、下列说法正确的是( )
A.二氧化硫是收硫元素和氧气组成的 B.二氧化硫分子是由一个硫元素和二个氧元素构成的
C.二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的 D.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的
6、下列对元素的叙述正确是( )
A、元素就是原子 B、单质就是元素
C、一种元素只存在一种原子 D、一种元素可能有多种原子,但核内质子数相同。 教学反思:
第二课时
〘学习目标〙
1、了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,并记住一些常见的元素符号。
2、初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
3、学会运用对比的方法进行学习。
4、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
〘课堂预习〙
二、元素符号
1、元素符号的书写
国际上统一采用 名称的
字母来表示元素。书写时注意:
(1)由一个字母表示的元素符号要 。如 表示碳元素, 表示氧元素。
(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母要 ,第二个字母要 。
如 表示铝元素, 表示钙元素。
2、元素符号的意义
(1)表示 , (2)表示这种元素的 。
如:“N”
三、元素周期表简介
1、元素周期表
根据元素的 和 将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2、原子序数
元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。
原子序数= = = 。
3、元素周期表结构
(1)横行(也叫周期):元素周期表共有 周期。
(2)纵行(也叫族):元素周期表共有 族。
(3)单元格:在元素周期表中,每一种元素占据一格,包括四个方面的信息,如图所示:
〘合作探究〙
18
二、元素符号
1、熟记表4-3中一些常见元素的名称和符号,记住后同桌互相检查。
2、说出下列符号的意义
① O ②Fe
③2O ④3Mg
3、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类?
三、元素周期表
1、从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量,并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。
2、考察每周期开头的是什么类型的元素,靠近尾部的是什么类型的元素,结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系?它与“元素周期表”这个名称有没有关系?
〘教师点拨〙
二、元素符号
三、元素周期表
1、 2、 教师出示答案,小组内互相订正。
〘课堂训练〙
1、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是( )
A、原子序数是13 B、它是非金属元素
C、它的质量是26.98g D、相对原子质量是13
2、下列元素符号中,表示金属元素的一组是( )
A.Hg、Ba、Mn B.Fe、He、Mg C.Ca、Na、N D.H、C、O
3、写出下列符号表示的意义
① Cl
② 2Fe ③ nH
〘课后练习〙
1、钠原子与氯原子的最本质区别是 。
2、 用元素符号填空:
空气中含量最多的元素是______;地壳中含量最多的元素是_______,地壳中含量最多的金属元素是________;生物细胞中含量最多的元素是________。
3、用适当的化学符号填空:
2个氧原子 ; 2个氢原子______;3个钾原子______;镁元素______。
4、老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折,这里指的是
A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
5、右图是元素周期表中某元素的信息示意图,从中获取的相关信息不正确的是
A.元素名称是“硫” B.元素符号“S” C.元素的质量32.6g D.核电荷数是17
6、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是( )
A、原子的质量大小不同 B、核外电子数不同C、核内中子数不同 D、核内质子数不同
7、一瓶气体经检验只含一种元素,则该气体( )
A、肯定是一种单质 B、一定是化合物
C、是只含单质、化合物的混合物 D、既可能是一种单质,也可能是几种单质的混合物。 〘课后提升〙
1、 试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系,并举例说明。
组成
元素
19
同种成原构子
例如,可以说:
铁是由铁元素组成的
铁是由铁原子构成的
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
教学反思:
化学实验基本技能训练二导学案
学习目标:1.初步学会使用托盘天平或电子称、量筒等仪器。
2、学会物质的称量、仪器的连接、装臵气密性的检查和仪器的洗涤等实验技能。
知识链接:化学是一门以实验为基础的科学,在实验之前应该知道一些常用的实验仪器。 学法指导:自学
学习过程:
预习 物质的称量
托盘天平的使用:
(1)托盘天平的准确度是:__________。
(2)在称量药品时,应将
(3
(4
(5)物体的质量友情提示:如果砝码和称量物位臵放反了,测量结果关系如下:称量物的质量=砝码的质量-游码的质量
一定量液体的量取:
〘思考〙如果有 10mL、50mL、100mL 量筒可供选择,量取8mL液体应该选用 mL量筒,量取38mL液体应该选用 mL量筒,量取88mL液体应该选用 mL量筒。
选择量筒时尽量一次量完,然后考虑量程,选择与所量液体体积量程最近的。
取液时,选择合适的量筒,先倾倒液体,接近所需量时,将量筒放平,改用胶头滴管滴加。读数是,视线要与量筒内液体________________________________保持水平。
〘讨论〙
仰视或俯视量筒内液体读数时,数值产生怎样的偏差?
仪器的连接与洗涤:
(1) 将玻璃管插入带孔橡皮塞:_____手拿橡皮塞,_____手拿
玻璃管,玻璃管待插入的一端用水润湿,然后稍稍用力转动插入。
(2) 在容器口塞橡皮塞时:____手拿容器,____手拿橡皮塞,然后慢慢转动塞入。
(3) 检查装臵的气密性:将导管的一端浸在水中,用手掌_____________,观察导管口有无气泡
产生,若有气泡产生,则说明装臵的气密性__________。
(4) 玻璃仪器洗涤干净的标准是:________________________________。
〘课堂练习〙
1、用调好的天平测某种物体的质量,天平指针位于分
度盘的中央时,右盘内的砝码及游码的位臵如图所示,
物体的质量应为 ( )
A.57.2g B.58.2g C.57.2g D.58.4g
2、某学生用托盘天平称量了5.1克某物质(1克以下使用游码),称后发图现误将砝码和被称量物质的位臵放颠倒了,所称物质的实际质量应是( )
A.5.3克 B. 5.1克 C. 5.0克 D. 4.9克
① 液体体积最好不要超过试管容积的1/3;
② 加热时使试管倾斜约45°,并不时移动试管。
20
③另外加热时切不可让试管口对着自己和有人的方向,(为什
么? )
3、用50 ml的量筒量取45 ml水时,采用俯视的读法,则量取的水的实际体积是( )
A、45 ml B、大于45 ml C、小于45 ml D、无法确定
4、托盘天平调零后,在左盘衬纸上臵氧化铜粉末,右盘衬纸上臵1个5g砝码,游码标尺示数如下,
5、某学生用量筒量取液体,量筒放平稳,而且面对刻度线,初次仰视液面读数为19mL,倒出部分液体后,俯视液面读数为11mL,则该学生倒出的液体的体积是( )
A 8mL B 大于8mL C 小于8mL D 无法确定
6、用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘上增加砝码,用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程,并在图中用“■”表示游码在标尺
课后反思:
1、我的收获:
2、我还存在的问题:
教学反思:
第三单元 溶 液
第一节 溶液的形成
学习目标: 1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2.认识溶液的基本特征,能说出一些常见的乳化现象。
3.知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
知识点一:溶 液
1、溶液由 或 分散到 物质里,形成 、 的混合物;能溶解其他物...
质的物质叫做 常见的有 、 、 ;被溶解的物质叫做 ,可以是固体,也可以是 、 。
2、溶液的特征
①均一性:溶液中各部分的 完全相同。
②稳定性:外界条件如 、 不变时,溶质与溶剂 分离。
3、溶液的质量与溶质和溶剂的关系为 ,10克的高锰酸钾溶解在100克水中,溶液的质量为 克,这种溶液叫 ;水和生石灰的溶液叫 。
〘合作探究〙:
1、碘酒、澄清的石灰水和浑浊的河水是否都是溶液?为什么?
2、在蔗糖溶液、氯化钠溶液和碘酒溶液中,溶质是什么?溶剂是什么?
3、由A、B两种物质相互溶解形成的溶液,哪种物质是溶质、哪种物质是溶剂?(如碘与汽油相互溶解、水与乙醇相互溶解等)
4、溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。
讨论①在化学实验室里你曾用过哪些溶液?还看到过哪些溶液?
②、联想生活中的实例,谈谈溶液有哪些用途?
〘课堂检测〙:
1、写出下例溶液中溶质的化学式
(1)
(2)大理石与稀盐酸完全反应后所得溶液中的溶质是 。
(3)锌和稀硫酸恰好反应后所得溶液中的溶质是 。
2、溶液一定是( )
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
21
3、下列关于溶液的说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体就是溶液 B.溶液是均一稳定的纯净物
C.溶液是无色通明的液体 D.溶液是均一稳定的混合物
4、下列物质中属于溶液的是( )
A.水银 B.蔗糖水 C.液氧 D.植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体
5、有四种物质白醋、食用油、食盐、酒精分别放在水中,能形成乳浊液的是( )
A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精
6、各种洗涤剂广泛进入人们生活中,下列洗涤剂中所用的洗涤剂具有乳化功能的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果汁 D.用醋洗去水壶的水垢
7、一杯久臵的高锰酸钾溶液,实验测得其上层密度为a g/mL,下层密度为b g/mL,则a和b的关
系是
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
8、在溶解过程中发生两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程要 热量,另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程要 热量。当吸收的热量大于放出的热量,溶解的温度 ,当吸收的热量小于放出的热量,溶液温度 。
9、常见物质溶解时吸热和放热现象
①NaCl固体溶解于水时扩散吸热 水合放热,溶液温度 。
②NH4NO3固体溶解于水时扩散吸热 水合放热,溶液温度 。
③NaOH固体溶解于水时扩散吸热 水合放热,溶液温度 。
10、乳浊液是由 分散到 里形成的混合物。
11、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内的饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( )
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.食盐 D.生石灰
12、下列属于溶液的是( )
A.面粉和大量水的混合物 B.冰水混合物
C.KMnO4溶解在水里形成的紫红色的液体 D.向足量澄清的石灰水中通入CO2气体
13、下列溶液名称不正确的是( )
A.糖溶于水:糖的水溶液 B.盐酸:盐的酸溶液
C.食盐溶于水:氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶于水:氢氧化钠溶液
14、下列关于溶液特征的叙述正确的是( )
A.溶液都是澄清、透明、无色的 B.溶液是均一、稳定的化合物
C. 一种溶液中各部分浓度和性质相同 D. 溶液中的溶剂一定是水
15、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,其原因是洗涤剂有( )
A.乳化作用 B.氧化作用 C.催化剂作用 D.溶解油污的功能
16、下列“水”中,属于纯净物的是( )
A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水
17、指出下列两种去除油污的方法在原理上的不同之处。
(1)用汽油除油污:
(2)用洗涤剂除油污:
18、在水中加入高锰酸钾晶体,充分振荡,得到 色的溶液,其中的溶质是 ,溶剂是 。
19、把碘加入酒精中,得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ,这种溶液叫 溶液,常用作 液。
20、把生石灰加入水中,得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ,这种溶液叫 溶液,俗称 ,常用于检验 气体。
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21、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应,所形成的溶液中,溶质是 ,溶剂是 。
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