高三化学上册基础调研测试

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化学

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷1～4页，第二卷5～8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间120分钟。

第一卷（选择题 共64分）

注意事项：

1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上，并认真核对监考员所粘贴的条形码上的姓名、考试证号是否正确。

2．第一卷答案必须用 2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 P －31 Ｓ－32 Ca －40 I

－127 Cu －64

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题．．．．

意）

1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是 ．．．

A ．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B ．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C ．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A ．H 、D 、T 互为同素异形体

B ．氨气分子构型为正四面体形

C ．NH 4Cl 的电子式为：

D ．S 2-的结构示意图为：

3．下列化合物不能通过化合反应获得的是 ．．

A ．CuS

C ．Fe(OH)3 B ．Na 2O 2 D ．FeS

4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A ． B ．

C ． D ．

纸片 NaOH 固体燃料 称量

5．下列反应的离子方程式正确的是

A ．Fe 3O 4与稀硝酸反应：Fe 3O 4+8H+Fe 2++2Fe3++4H2O

B ．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag ++2NH3·H 2O [Ag(NH3) 2]++2H2O

C ．Ca(HCO3) 2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2++2HCO3-+2OH-CaCO 3↓+CO32-+2H2O

D ．Na 2S 溶液呈碱性：S 2-+2H2O H 2S+2OH-

6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列叙述中正确的是

A ．31g 白磷分子（P 4）中含有P —P 键个数为1.5×6.02×1023

B ．48gO 2和48gO 3所含分子数为3×6.02×1023

C ．1.0L 1mol/L氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023

D ．20g 重水（D 2O ）中含有的中子数为8×6.02×1023

7．将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g ，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g 沉淀，该有机物可能是

A ．乙烯 B ．乙醇

C ．甲酸甲酯 D ．乙酸

8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A ．已知2H 2（g ）+O2（g ）2H 2O （g ）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B ．已知C （石墨，s ）C （金刚石，s ）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C ．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中

和热的热化学方程式为：NaOH （ag ）+HCl（ag ）NaCl （ag ）+H2O （l ）；△H=-57.4kJ/mol

D ．己知2C （s ）+2O2（g ）=2CO2（g ）；△H 1 2C （s ）+O2（g ）=2CO（g ）；△H 2

则△H 1>△H 2

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4

B ．原子半径由小到大的顺序为：W

C ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种氧化物

D ．Y 、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定

10．下列关于晶体的说法一定正确的是

A ．第ⅠA 碱金属元素与ⅦA

元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、

阳离子排列方式相同

B ．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存

在阴离子

C ．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有

共价键

D ．C 60晶体（其结构模型如右图）中每个C 60分子周围与它距离

最近且等距离的C 60分子有12个

11．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明

易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是

A ．分散系的分类：

B ．常温条件下，酚酞的变色范围：

C ．HCl 和NaAlO 2溶液反应后铝元素的存在形式：

D ．CO 2通入澄清石灰水中反应的产物：

12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A ．水电离产生的c(H+)=1×10-12mo l/L溶液：NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3-

B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、CO 32-

C ．含有大量Fe 3+的溶液：SCN -、I -、K +、Br -

D ．澄清透明的无色溶液中：ClO -、MnO 4-、Al 3+、SO 42-

13．下列叙述正确的是

A ．0.01mol/LCH3COOH 与pH=12的NaOH 溶液混合，若有c(CH3COO -)>c(Na+) ，则混合液一定呈碱性

B ．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，

C ．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na 2A 溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)

D ．将5 mL 0.02mol/L的H 2SO 4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL ，则混合液的pH=2

14．近年来南通建设了多个主题广场，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小

朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO ）结构简式为： O O Cl O C 5H 11O O O Cl 11C

5

下列有关说法正确的是

A ．草酸二酯属于芳香族化合物

B ．草酸二酯属于高分子化合物

C ．1mol 草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH

D ．1mol 草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

15．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，

电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO 4+2H2O ，

则下列说法正确的是：

A ．放电时：电子流动方向由B 到A

B ．放电时：正极反应是Pb-2e -+SO42-PbSO 4

C ．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D ．充电时：阳极反应是PbSO 4-2e -+2H2O PbO 2+SO42-+4H+

16．在一密闭容器中有如下反应：a X （g ）＋b Y （g ）n W （g ）；

ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验

数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。当其它条件不变

时，下列分析正确的是

A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P 2＞P 1，a ＋b ＞n

B ．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C ．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P 1＞P 2，n ＜a ＋b

D ．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，ΔH ＜0

第Ⅱ卷（选择题 共86分）

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥

沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经

过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉

淀的试剂稍过量）：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再

向滤液中加入盐酸调节盐水的pH ；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步聚2中常用Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

______________________________________；

（3）步聚2中，判断加入BaCl 2已过量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH 再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转

移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。

18．（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰

加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：

_____________________________________________________________________

Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图

中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A 中加入乙醇，C 中加入水；

（2）实验时，先加热B 装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热

状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________；

②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作

现象是：________________________________________________________；

Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不．．．．

安全的地方。 ．．

（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：

①将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________； ②装置B 、C 之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D 的装置图。

（4）如果在装置B 、C 之间不增加D 装置，提出你对实验改进的意见：____________。

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）第一电离能I 1是指气态原子X （g ）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离

子X +（g ）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I 1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na ——Ar 之间六种元素用短

线连接起来，构成完整的图像。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I 1变化规律是______________；

（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；

（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化

物低很多，原因是：__________________________________。

20．（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分

反应物或生成物已略去）；

已知：C 、D 、F 均为单质，其中C 、D 在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E 具有漂白性；J 、K 均为不溶于水的沉淀，其中J 为红褐色。

请回答下列问题：

（1）A 的电子式：_______________；

（2）反应②的离子方程式是___________________________________；

（3）反应③的化学方程式是____________________________________；

（4）实验室由H 制备少量K 的方法：是用胶头滴管吸取B 溶液，将滴管尖端插入盛有新

制H 溶液试管底部，慢慢挤出B 溶液即可，观察到的现象为：

________________________________________________________；

（5）当有1.12L （标准状况）D 生成时，反应①中转移的电子数为___________；

五、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，

影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消

除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回

答下列问题：

（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中

甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为

测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计

了如图所示的简易实验装置：

①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____（填序号）；

a ．银氨溶液 b ．酸性高锰酸钾溶液 c ．新制得氢氧化铜悬浊液

根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求

__________________________________________________________________；

②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：________________________________________________________； ③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：

_______________________________、________________________________；

（2）请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________；

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合

成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu ）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

（1）达菲分子中含有的官能团有_____________________________________________；

（2）莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B （B 的结构简式为：HO COOH ），

其反应类型为：_______________；

（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

_______________________________________________________________________；

（4）B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的

结构简式______________________________。

23．（10分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F 、G 均可由某烃经下

列反应得到：

（1）写出高分子化合物G 的结构简式：_____________________；

（2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________；

（3）写出反应②化学方程式：_____________________________________________；

O O

O CH 2CH 2CH 2CH 2O

n （4）PBT （）是一种最重要的工程塑料之一。

已知：①、

CH 2CH CH CH 22CH CHCH 2（主要） 2CH 2（次要）

Br Br

②、CH 3

+COOH

请设计方案以CH 2=CHCH=CH2、H 3

C CH 3为原料合成PBT ；请用反应流程图表示，并注明反应条件。

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2CH 2－CH 2

合成PBT 的反应流程图为__________________________________________________

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据

GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在

－酸性条件下用足量KI 溶液将其中IO 3全部转化成I 2，生成的I 2再用0.010mol/L的硫

代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL 。

有关反应如下：

－－＋①IO 3＋5I ＋6 H3I 2＋3H 2O

－－2－②I 2＋2S 2O 32I ＋S 4O 62

（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I 2时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是

________；

（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。

25．（10分）铜是重要的工业原材料，现有Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，某研究性学

习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO 气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu 2O 跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________；

（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；

（3）如混合物中含0.01molCu ，则其中Cu 2O 、CuO 的物质的量分别是________mol、

__________mol；

（4）如混合物中Cu 的物质的量为X ，求X 的取值范围________________。

化学试题参考答案及评分标准

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题．．．．意）

1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 6．A 7．B 8．C

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．BC 10．D 11． A C 12．B 13．CD 14．A 15．AD 16．B

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（10分）（1）玻璃棒 漏斗 （2分）

（2）NaOH →BaCl 2→Na 2CO 3 （2分）

（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl 2溶液，若溶

液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量 （2分）

（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 （2分）

18．（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低 （1分）

Ⅱ．（2）①放热 （1分）

2CH 3CH 2OH+O22CH 3CHO+2H2O

（2分） （2分） （2分） （2分） （2分）

②观察甲中单位时间内的气泡数 Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快 ②见下图（左） （4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却

四、（本题包括2小题，共18分）

（8分）（1）见上图（右） 19．

（2）从上到下依次减小

（3）第三周期，ⅤA 族

（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键

20．（10分）（1） （2分） （2分） （2分） （2分） （2分） （2）Cl 2+2OH-ClO -+Cl-+H2O （2分） （3）Fe + 2FeCl3 3FeCl 2 （2分） （4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2分）

（5）0.1N A （或6.02×1022）

五、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）（1）①b

空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大 ②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去 ③注射器的容积、抽气的次数

（2）经常打开门窗，保持室内空气流通

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）（1）酯基、碳碳双键

（2）消去反应

COOH COOCH 2CH 3（2分） （2分） （2分） （2分） （2分） （2分） （2分） （2分）

（3）HO OH +CH 3CH 2OH HO OH +H 2O （2分）

OH

（4）O

H O

O （2分）

23．（10分）（1）O CH CH 3n （2分）

（2）CH 3CHCH 2

+2NaOH

CH 3CH CH 2

3

2 +2NaBr （2分） （3）（4）CH 3CH=CH2n （2分） CH 2CH CH CH 2CH 2CH CH 2

Br 2CH 2CH 2CH 22CH 2CH 2CH 2

+OH COOH H 3C

O

CH 3HOOC O O CH 2CH CH 2CH 2O

n

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）（1）淀粉溶液 蓝色刚好褪去 （4分） （2分）

（2）由①②方程式可知：IO 3~3I2~6 S2O 32

－

－

（1分） （2分）

n(IO3)=

－

则250g 样品中含有碘元素的质量为：2×10-5mol ×127g/mol×1000mg/g=2.54mg

11－

n(S2O 32)= ×0.012L ×0.010mol/L=2×10-5mol 66

该加碘食盐中碘元素的含量为：2. 54mg 0. 250kg

10. 16mg /kg 因为10.16mg/kg

（1）3Cu 2O+14HNO3=6Cu(NO3) 2+2NO↑+7H2O （2）0.025 （3）0.005 0.005 （4）0.005＜x ＜0.015 注:答题中出现的其他合理答案均给分

（1分）

（1分）

（1分） （2分） （2分） （4分） （2分）

高三基础调研考试双向细目表

学科：化学

高三基础调研测试

化学试题参考答案及评分标准

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题．．．．

意）

1．D

2．D

3．A

4．C

5．B

6．A

7．B

8．C

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．BC 10．D 11． A C 12．B 13．CD 14．A 15．AD 16．B 三、（本题包括2小题，共22分） 17．（10分）（1）玻璃棒 漏斗 （2分）

（2）NaOH →BaCl 2→Na 2CO 3 （2分）

（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl 2溶液，若溶

液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量 （2分）

（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 （2分） 18．（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低 （1分）

Ⅱ．（2）①放热

（1分）

2CH 3CH 2OH+O2

（2分）

②观察甲中单位时间内的气泡数

（2分） Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快 （2分）

②见下图（左）

（2分）

（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却 （2分）

2CH 3CHO+2H2O

四、（本题包括2小题，共18分） （8分）（1）见上图（右） 19． （2分）

（2）从上到下依次减小 （2分）

（3）第三周期，ⅤA 族 （2分）

（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 （2分） 20．（10分）（1）

（2分）

（2）Cl 2+2OH-ClO -+Cl-+H2O （2分）

（3）Fe + 2FeCl3 3FeCl 2 （2分）

（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2分）

（5）0.1N A （或6.02×1022） （2分） 五、（本题包括1小题，共10分） 21．（10分）（1）①b （2分）

空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大

（2分）

②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去

（2分）

③注射器的容积、抽气的次数

（2分）

（2）经常打开门窗，保持室内空气流通

（2分）

六、（本题包括2小题，共18分） 22．（8分）（1）酯基、碳碳双键 （2分）

（2）消去反应

（2分）

COOH

COOCH 2CH 3

（3）HO

OH +CH 3CH 2OH

HO

OH +H 2O

（2分）

OH

（4）

O H O

（2分）

O

O CH C

3

n

23．（10分）（1）

（2分）

（2）

CH 3CHCH 2

Br Br

+2NaOH

CH 32+2NaBr

（2分）

（3）

CH 3CH=CH2

CH CH 2CH 3

n

（2分） （4）

CH 2CH CH CH 2CH 2CH CH 2Br

2CH 2CH 2CH 2

2CH 2CH 2CH 2+

OH

COOH

H 3C

O CH 3

HOOC

O

O CH 2CH CH 2CH 2O

n

（4分） 七、（本题包括2小题，共18分） 24．（8分）（1）淀粉溶液 蓝色刚好褪去 （2分）

－－

（2）由①②方程式可知：IO 3~3I2~6 S2O 32 （1分）

n(IO3)=

－

11－

n(S2O 32)= ×0.012L ×0.010mol/L=2×10-5mol 66

（2分）

则250g 样品中含有碘元素的质量为：2×10-5mol ×127g/mol×1000mg/g=2.54mg

（1分）

该加碘食盐中碘元素的含量为：2. 54mg 10. 16mg /kg

0. 250kg

（1分）

因为10.16mg/kg

（1分）

25．（10分）

（1）3Cu 2O+14HNO3=6Cu(NO3) 2+2NO↑+7H2O

（2分）

（2）0.025

（2分）

（3）0.005 0.005

（4分）

（4）0.005＜x ＜0.015

（2分）

注:答题中出现的其他合理答案均给分