初中化学重点知识提纲

化学1-10单元重点知识总结

知识点3．取一定量液体——用量筒

量液时，量筒必须 ，读数时，视线要与量筒内液体的 保持水平。如果仰视（视线偏低），则读数 ，实际取 ；如果俯视（视线偏高），则读数 ，实际取 。

知识点4．装置气密性的检查

导管一端浸入 中，两手紧贴容器 。若导管口有 冒出，说明装置 。 知识点5．玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不 。 知识点6空气中氧气含量的测定

a. 可燃物要求：足量且燃烧产物是固体 b.装置要求：气密性良好

c. 现象： d. 结论：O 2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；

N 2约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水，空气是混合物。

e. 反应的化学方程式：

f. 探究：①液面上升小于1/5可能原因： ②能否用铁代替红磷？为什么？能否用木炭，硫粉代替红磷？为什么？

知识点7 常见气体的用途

①氧气： （如登山、潜水、宇航、医疗急救、） （如燃料燃烧、炼钢、气焊、金属切割） ②氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。 ③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、冷却剂、麻醉剂。

知识点8 氧气的性质

⒈物理性质（通常状况下）： ⒉化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

☞铁丝燃烧要在集气瓶中盛少量水或底部铺一层细砂，目的是： ☞硫燃烧时在要在集气瓶底部放少量水的目的： 知识点9氧气的制取

⒈工业制法---分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） ⒉实验室制法 ⑴实验室制氧气原理 ① 2H 2O 2

②

△

+ O2↑

催化剂 △

K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ ③

2KCl+3O2↑

⑵气体制取与收集装置的选择

固体加热型 固液不加热型

发生装置：【温馨提示】气体发生装置的选择主要由反应物状态和反应条件决定

收集装置：

排水法 向上排空气法

【温馨提示】气体收集装置主要由气体的 和 决定

⑶检验： ⑷验满： ⑸操作（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）操作步骤：查-装-定-点-收-移-熄 注意事项：

1试管口略向下倾斜, 理由 2试管口应放一团棉花, 理由 3排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集, 理由 4实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯, 理由 ⒊催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生 的物质（一变两不变）。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

⒋氧化反应：物质与 （不能说成氧气）发生的化学反应。

（如：燃烧、化学变化引起的爆炸等） 氧化反应 ⒌化合反应与分解反应

知识点10 分子、原子、离子

1

．物质是由，微粒都在不停地 ，微粒之间都有 。

2．原子是由居于原子中心的和核外构成的。其中所带正电荷 (填“大于”、“小于”或“等于”) 负电荷。原子核又是由 和 两种微粒构成的，其中 不带电，每个质子带一个单位的 电荷。

3．国际上是以的质量的的 ，就是该原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 上。

4、 叫离子. 叫阳离子, 如: 叫阴离子, 如: 5．在阳离子中： 核电荷数 质子数 电子数 在阴离子中： 核电荷数 质子数 电子数

原子结构示意图：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质

稀有气体元素

金属元素

非金属元素

①元素的化学性质决定于____________________。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为__________。 6．元素是的总称。元素的种类决定于______________。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：______________，其中含量最多的非金属元素是______，含量最多的金属元素是______。生物细胞中含量列前四位的元素：______________。

7、元素符号表示的意义：⑴______________；⑵______________。水分子是由_____和_____构成的；每个水分子是由__________和__________构成的。水是由 组成 8．元素周期表的结构：原子序数= __________= __________=__________ ⑴周期表每一横行叫做一个_____，共有_____个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一_____，共有16个_____（8、9、10三个纵行共同组成一个_____）。 知识点11：水的净化

(1)沉淀：静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，使 性杂质沉降下来．

吸附沉淀：加絮凝剂 吸附悬浮杂质，使杂质沉降下来．

(2)过滤：分离 性固体和液体．(3)吸附：加 除去臭味和一些可溶性杂质．(4)蒸馏 知识点12：过滤

操作要点：一贴、二低、三靠

一贴：滤纸紧贴 （用水润湿，不要留有气泡，否则影响过滤速度) ．

二低：(1)滤纸低于 边缘(防止液体从滤纸和漏斗外壁流下，弄脏滤液) ；(2)液面低于 边缘(防止液体从滤纸与漏斗内壁之间流下) ．

三靠：(1) 紧靠玻璃棒(防止液体溅出，不经过过滤进入滤液，冲破滤纸) ；

(防止冲破滤纸，液体不经过过滤进入滤液) ；

(3)漏斗下端紧靠 (使液体沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出，加快过滤速度) 。 知识点13：硬水和软水

1．概念：硬水是指含有较可溶性或可溶性钙、镁化合物的水。 2．检验方法：加。 3．软化方法 ：(1)实验室： (2)生活： 知识点14：水的组成及电解水实验

1．实验现象：电极上有气泡出现；试管内液面下降；与 极相连的试管内产生的气体多，与 极相连的试管内产生的气体少，二者的体积比约为2：1。 2．气体的检验方法：

正极产生的气体能使 复燃，证明是氧气；负极产生的气体能燃烧，发出 色火焰(气体含量少，可能只发出爆鸣声) ，证明是氢气。

3．反应原理（化学反应方程式）

4．结论(1)水是由 和 组成的，(2)每个水分子是 和 构成的． 知识点15：氢气的化学性质

①可燃性：纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧，发出 色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的烧杯内壁出现 ，化学反应方程式是 ，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸，所以点燃氢气前要 。

②还原性：氢气与氧化铜反应的化学方程式：

3、验纯的方法：收集一小试管氢气．用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果听到 的爆鸣声，说明氢气不纯；如果只听到轻微的响声，说明氢气纯净． 知识点16：化合价

1、在化合物中，正负化合价代数和为零．2、在单质中，元素化合价为零． 3、化合价口诀：

知识点17：化学式所表示的几种意义 以水(H2 O)为例

宏观：(1)

(2) 微观：(1)

(2) 知识点18：各种符号与数字表示的意义：

1．元素符号单独存在，前面的系数表示 ．2H 表示 ．5N 表示 2．化学式前面系数表示 ．3H 2 O表示 ，2H 2表示

3．化学式中元素符号右下角角标表示 ．P 2 O5中的“2” 表示

+

4．离子符号中前面的数字表示 ．如2H 表示 ； 右上角的数字表示 ． 如：3

中“3” 表示 ；“2”表示

表示 ．

5．元素符号正上方的数字：表示 ．如：

知识点19：有关化学式的计算 以尿素[ CO(NH2) 2 ]为例

1、尿素的相对分子质量是 2、尿素分子中碳、氧、氮和氢的原子个数比是 3、尿素中碳、氧、氮和氢的元素质量比是 4、尿素中氮元素的质量分数是 知识点20 质量守恒定律

⒈内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 说明：☞①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；

☞②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ☞③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

⒉质量守恒的原因的微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。 知识点21 化学方程式读法（以2H 2+O22H 2O 为例）

读法：⑴ 在 的条件下反应生成 。

⑵每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。 ⑶每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。

知识点22 化学反应类型 ⒈四种基本反应类型

①化合反应：由 或 物质生成 的反应 ②分解反应：由 反应物生成 或 其他物质的反应

③置换反应：一种 和一种 反应，生成 单质和另一种 的反应 氧化反应：物质得氧的反应

⒉氧化还原反应还原反应：物质失氧的反应 ⒊中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

知识点23．金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是： 。

知识点24．单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全 !

⑴常温下单质碳的化学性质

⑵可燃性:完全燃烧(氧气充足), 生成CO 2 : (氧气不充足), 生成CO ： ⑶还原性：碳与氧化铜反应 现象： 知识点25二氧化碳的制法

1．实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） ⑴发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是 ，条件 制气体时则用高锰酸钾制O 2的发生装置。 反应物是 ，条件 制气体时则用双氧水制O 2的发生装置。

⑵收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用 法收集 密度比空气大用向 法收集, 密度比空气小用向 法收集 2．二氧化碳的实验室制法

⑴原理：用石灰石和稀盐酸反应： (2)气体收集方法： 法 (3)验证方法：(4)验满方法： 3 知识点26二氧化碳的性质

⑴物理性质：无色, 无味的气体, 密度比空气 , 溶于水, 高压低温下可得固体―― ⑵化学性质:①一般情况下不 ,也不 ，不能

②与水反应生成碳酸： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ， 碳酸不稳定, 易分解

③能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳。

知识点27一氧化碳的性质：⑴物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略 ， 溶于水 ⑵有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。

⑶化学性质: ①可燃性： （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） CO燃烧发出 的火焰。

②还原性：还原与氧化铜 ③应用： 工业 还原氧化铁

知识点28燃烧与灭火

1．燃烧 可燃物与 发生的一种 的 氧化反应。 2．燃烧的条件：（缺一不可）（1） （2） （3） 3．灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1） （2） （3） 4．使燃料充分燃烧的两个措施：

（1） （2） 。 知识点29化石燃料及燃料燃烧对环境的影响

1．三大化石燃料，它们都是能源 2．两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷的化学式: 俗称： 化学性质: 可燃性 （化学方程式） （2）乙醇 (俗称: , 化学式: ) 化学性质: 可燃性 （化学方程式） 知识点30金属的物理共性 （1）常温下一般为 态（汞为 态），有 。（2）大多数呈 色（铜为 色，金为 色）（3）有良好的 性、 性、 性

合金的优点 ⑴2） 知识点31金属的化学性质

⑴大多数金属可与氧气的反应，写出铝、镁和铁与氧气反应的方程式

⑵金属 + 酸 → 盐 + H2↑

⑶金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

铁和硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液

知识点32常见金属活动性顺序： （H ） 在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的 就越强

（２）位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于 金属能把位于 金属从它们的 中置换出来。 知识点33置换反应 知识点34铁的冶炼

⑴CO 还原氧化铁的实验（见教材图）

①现象： 氧化铁粉末变为 ，澄清的石灰水 ，导管口有 火焰产生。 ②反应方程式 ③注意事项

A 操作步骤：实验开始先，实验结束先。 B 尾气处理：排放的尾气不能直接排入空气中，应用或 法处理。

知识点35（1）铁生锈的条件是：铁与 接触（铁锈的主要成分： （化学式）） （2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的 ，②表面涂保护膜：如 等③制成 钢 （3）而铝与氧气反应生成致密的 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

知识点36溶液

（1）定义：溶液是__________ 分散到 形成________的、________的_______物。 （2）特征：具有__________ 性、__________ 性，属于__________ 物。 溶质：________________________ 的物质，可以是______ ____ 。（只有溶解在溶液中的物质才能称做溶质，没有溶解的不能称作溶质）

溶剂：________________________ 的物质。__________ 是最常用的溶剂。 （3）溶液中的质量关系：溶液的质量= __________ + __________ 知识点37乳浊液与乳化现象

（1）乳浊液：__________分散到__________ 里形成的_________。

（2）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，洗涤剂有______功能。 知识点38溶解时的吸热和放热现象（填上升或下降或不变） 氯化钠溶解：温度_____ 氢氧化钠溶解：温度_______硝酸铵溶解：温度________ 浓硫酸稀释：温度________ 知识点39溶解度

1、饱和溶液和不饱和溶液

在一定________ 下，向________ 里加入某种溶质，当溶质______________时所得到的溶液属于饱和溶液；当溶质_______________ 时的溶液属于不饱和溶液。 2、二者转化的条件和方法（大多数物质）

（① ② ③ ）

不饱和溶液 饱和溶液 （ ① ② ）

4、混合物的分离（1）过滤法：分离和的混合物。 （2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 ① ② 知识点40关于溶质的质量分数的计算 1、公式： 溶质的质量分数 =

溶液的质量 = ________ 的质量 + ________的质量

= 溶质的质量÷________ 溶质的质量 = 溶液的质量 ×________

2、 配制一定质量分数的溶液

实验步骤：（1）________（2）___ _____（3）________（4）装瓶贮存 玻璃棒的作用是_______________________ 知识点41酸碱指示剂

1. 概念：跟 或 的溶液起作用而 的物质。

2.

3. ⑴酸是________________________化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO3) ⑵碱是________________________化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） ⑶盐是________________________化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时______________________________） 知识点42 常见的酸

2. 浓硫酸的特性与稀释：

⑴浓硫酸具有的特性：① ；② ；③ ；

⑵浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。 知识点43 常见的碱

1.

知识点44 为什么酸具有相似的化学性质？碱也具有相似的化学性质？ 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的化学性质。

不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相似的化学性质。 知识点45 中和反应

1. 定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应） 2. 中和反应的本质：

3. 应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。 知识点46 溶液酸碱度的表示方法—PH

1. 溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。PH 的范围通常在0～14之间。

2. 测定pH 值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH 值。 3. 酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2），pH