硫酸 硝酸的计算
硫酸 硝酸的计算
1. 足量的浓H 2SO 4和mg 铜完全反应,得到标准状况下的n LSO2,则被还原的硫酸是( )
A .m 64m 98m 64n mol B.mol C.g D.g 6422. 422. 422. 4
2.将一定量的锌与100 mL 18. 5 mol/L的浓H 2SO 4充分反应后,锌完全溶解,同时生成气
体A 33. 6 L(标准状况),将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c (H+) =0. 1 mol/L,则下列叙述中错误的是 ( )
A .气体A 是SO 2和H 2的混合物 B .气体A 中SO 2与H 2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗Zn 97. 5 g D.反应中共转移电子3 mol
3.甲乙两烧杯中分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸,向甲中投入m g镁,向乙中投
入m g锌,充分反应后,发现还有一烧杯中仍有金属存在。若原来每个烧杯中所加硫酸的物质的量是n moL,则n 的取值范围为 ( )
A .m m m m m m m m <n < B .≤n < C .<n ≤ D .<n < [**************]4
-4. 将足量的铜片与100 mL 18 mol·L 1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO 2气体
V L,下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B. 反应结束后两种反应物均有剩
V C. 被还原的硫酸为mol 22.4
D. 参加反应的Cu 为0.9 mol
5.用20 mL 18.4 mol/L的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤
-液加水稀释到100 mL,所得溶液中SO 24的浓度为3.18 mol/L,则此时溶液中CuSO 4的物
质的量浓度为( )
A .0.50 mol/L B .0.75 mol/L
C .1.00 mol/L D .3.18 mol/L
6.某元素的单质跟足量浓硝酸反应时,每反应掉1 mol HNO3有0. 25 mol单质原子被氧化。
在反应后的产物中该元素的化合价可能是 ( )
A .+1 B .+2 C.+3 D.+4
7.将3. 25 g锌投入某浓度的稀HNO 3,当锌完全溶解时测得消耗HNO 3 0. 125 mol。硝酸的
还原产物可能是 ( )
A .NO B .N 2O C.N 2 D.NH 4NO 3
8.某金属与硝酸恰好完全反应生成NO ,消耗金属与硝酸的物质的量之比为1∶3,该金属
可能是 ( )
A .Cu B .Ag C.Al D.Fe
-+9. 将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L 1HNO 3充分反应后,溶液中含a mol H,由此可知( )
A. 生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B. 生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C. 被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a ) mol
- D. 反应后溶液中所含NO 3的物质的量为0.2 mol
-+10.铜跟1 mol/L的硝酸反应,若c (NO3) 下降0.2 mol/L,则c (H) 下降( )
A .0.2 mol/L B .0.4 mol/L
C .0.6 mol/L D .0.8 mol/L
-111. 用20 mL 18.4 mol·L 的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤
--液加水稀释到100 mL,所得溶液中SO 2L 1,则此时溶液中CuSO 4的4的浓度为3.18 mol·
物质的量浓度为 ( )
--A. 0.50 mol·L 1 B. 0.75 mol·L 1
--C. 1.00 mol·L 1 D. 3.18 mol·L 1
12. 在某100 mL混合液中HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L 1和0.1 mol·L 1。
+向该混合液中加入1.92 g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu 2的浓度(单位是
-mol·L 1) 是 ( )
A. 0.15 B. 0.225
C. 0.35 D. 0.45
-113. 将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L 的HNO 3和H 2SO 4混合溶液100mL 中,充分反
应后,转移的电子是
A .0.4mol B .0.45 mol C .0.6mol D .0.8mol
14.将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO 3溶液中,假设还原产物只有NO 且HNO 3完全反应,则参加反应的Fe 的质量为( )
A .2.8 g B .5.6 g
C .4.2 g D .11.2 g
15. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好反应,若硝酸被还原的产物为N 2O ,则该反应
中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )
A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5
16.19.2 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体11.2 mL(标准状况) ,反应消耗的HNO 3的物质的量可能是( )
--A .1.1×103 mol B .1.6×103 mol
--C .2.2×103 mol D .2.4×103 mol
-117、将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L的HNO 3充分反应,还原产物有NO 和NO 2,若反应
+-后溶液中有a mol H,则此时溶液中含NO 3的物质的量为
A .(0.1+a )mol B.2a mol C.0.1a mol D.0.5a mol
18.将一定质量的铜粉加入到100mL 某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m 1 g 铜粉,此时共收集到NO 气体448mL (标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m 2 g ,则(m 1—m 2)为 A .5.76 g B.2.88 g C.1.92 g D.0 g
19.0.03molCu 投入到一定量的浓HNO 3 中,Cu 完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL 气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O 2 ,恰好使气体完全溶于水,则通入O 2 的体积为
A .504mL B.336mL C.224mL D.168mL
20.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加
-+入4mol·mol 1NaOH 溶液至Cu 2恰好完全沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是
A .60mL B .45mL C .30mL D .75mL
21.稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向一份中加铜粉,最多能溶解19.2
g(已知硝酸只被还原为NO 气体) 。向另一份中加铁粉,
产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分
析或结果错误的是
-
A .混合酸中NO 3的物质的量为0.2 mol
B .OA 段产生的是NO ,BC 段产生氢气
C .溶液中最终溶质为FeSO 4
D .c (H2SO 4) 为4 mol/L
22.将Cu 和CuO 的混合物3. 40 g ,加入13. 0 mL 浓H 2SO 4(过量)中加热,当混合物完
全溶解后,冷却,加水至500 mL。向此溶液中加入24. 1 g细铁粉,直至反应放出3. 36 L 气体(标准状况),滤出不溶物,洗涤、干燥称量,质量为16. 1 g。求:
(1)最后所的溶液中的溶质及物质的量浓度;
(2)原混合物中Cu 和CuO 的质量;
(3)原浓硫酸的物质的量浓度。 --
23.已知锌跟浓硫酸反应生成SO 2,跟稀硫酸反应生成H 2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L 。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L。
(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式:___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应过程中消耗的H 2SO 4的物质的量是________。
(3)气体A 的成分是__________________________________________________,
各成分的体积比是__________________。
(4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。
24.将a g Fe、Mg 合金溶解在一定量的稀硝酸中,当合金完全溶解后,收集到标准状况下
的NO 气体b L(设HNO 3的还原产物只有NO )。再向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液,得到沉淀。试计算该沉淀的质量 (以含a 、b 的代数式表示)。
25.在含一定量HNO 3的浓硝酸中放入铜片:
(1)开始时发生反应的化学方程式为: ;
实验现象为 。
(2)若铜有剩余,在反应将要结束时发生的化学反应的化学方程式为:
(3)待反应停止后,再加入少量稀硫酸,铜片上又有气泡产生。这时发生反应的离子
方程式为: 。
(4)若将12. 8 g铜与一定量的浓硝酸混合反应,铜耗尽时,共产生5. 6 L(标准状况)
气体。则所消耗的HNO 3的物质的量为 mol ,所得到的气体
是 ,平均相对分子质量为 。
26. 12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后,铜片全部溶解,生成气体的体积在标准
状况下为4.48 L。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量为 ;
(2)4.48 L气体中各成分的物质的量为 。
27. 有一硝酸和硫酸的混合溶液,取出10ml 加入足量的BaCl 2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到9.32克沉淀,滤液与4.0mol/lNaOH溶液反应,用去35ml 碱液时恰好完全中和。试回答:
(1)混合液中硫酸、硝酸的物质的量浓度各为多少?(2)另取10ml 原混合液加入3.2克铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少ml?
28.为了测定某铜银合金的成分,将30. 0 g合金完全溶解于80. 0 mL 13. 5 mol/L的浓HNO 3中,共收集到气体6. 72 L(标准状况),并测得溶液中c (H+)=1 mol/L。若反应后溶液的体积仍为80. 0 mL,试计算:
(1)被还原的HNO 3的物质的量。
(2)合金中铜的质量分数。
29.将8 g Fe置于40 mL HNO3中微热,生成气体的颜色随反应的进行由深变浅,充分反应后得标准状况下的气体为1.792 L,此时剩余2.4 g固体,求:
(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比;
(2)求混合气体中NO 和NO 2的体积比。
30.将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:
(1)NO的体积为________L,NO 2的体积为______L。
-(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L 1的NaOH 溶液,恰好使溶液中
+-的Cu 2全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为______mol·L 1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3,至少需要30%的双氧水____g。
31. 将22.4g 铜与92ml 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,,产生的NO 和NO 2混合气体在标
准状况下的体积为6.72L 。
(1)求NO 、NO 2的体积分别是多少?
(2)若要将产生的NO 、NO 2气体用水完全吸收,则需O 2的体积(标准状况下)是多少?
32.向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉,假设HNO 3的还原产物只有
-NO 2和NO 。反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000 mL,测得c (NO 3)= 0.2 mol/L。
则:(1)稀释后的溶液中HNO 3的物质的量浓度为________________。
(2)被还原的HNO 3得到的电子的物质的量为____________ mol。
(3)生成NO 气体的体积为 _________________mL(标准状况)。
参考答案
1.AC 2.B 3.B 4.D 5.A 6.BD 7.BD 8.D 9.C 10.D 11.A
12.B 13.B 14.C 15.A 16.A 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A
22.答案(1)溶质是FeSO 4,物质的量浓度为0. 4 mol/L
(2)m (Cu)=2. 40 g m (CuO)=1. 00 g
(3)18. 3 mol/L
23. 答案:(1)Zn+2H △
2SO 4(浓)=====ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O
(2)1.80 mol
(3)二氧化硫和氢气 1∶4 (4)97.5 g
24.答案(a +51b
22. 4)g
25.答案(1)Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
逐渐变成蓝绿色
(2)3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
(3)3Cu + 8H++2NO-
33Cu 2+ + 2NO↑+ 4H2O
(4)0. 65 NO 2和NO 的混合气体 41. 2
26.答案(1) 0.2 mol
(2) NO 0.1 mol , NO 2 0.1 mol
27. 答案(1)8mol/L 6mol/L (2) 747ml
28.答案(1)0. 300 mol (2)64. 0 %
29. 答案:(1)2∶5 (2)3∶1
-
(1)5.8 5.4 (2)aV ×103
30. 【答案】+0.50.14 (3)57.8
31. 答案。(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2 NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
(2)V (NO2)=2.24L V (NO)=4.48L
(3)V (O2)=3.92L
32. 答案 (1)0.1mol·l -1 (2)0.1 (3)448
有红棕色气体产生,溶液