初三化学计算题及答案

初三化学计算题及答案（精品）

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g ，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g 石灰石样品（杂质不参加反应）与19g 稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g 。 求：

（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g ，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g 固体CuO 。

1）要使煅烧后的固体CuO 完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式

（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。

4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常

好的效果．曲酸的相对分子质量是 ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g ，向其中加入废弃的稀硫酸50g 恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g ，加入130g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g 。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6．(10分) 某矿井采出的食盐(俗称井盐) 中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g ，向其中加入100g 质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl 的溶解度为36g 。

(1)取样检测后的溶液中，Na ＋与Cl －的数量比为 。

(2)求检测后的溶液中NaCl 的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数) 。

(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t ℃时的NaCl 饱和溶液?

7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g ，与质量为73g 的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4．4g ，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)

8．(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH ），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL 血中含有80mg 乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L ），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：

（1）乙醇中含有________种元素。（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL 血液中乙醇的含量（理论上）升高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。

9．(6分) 小华想测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；

（2）小华取该合金的粉末32.5g ，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g 气体请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。A ．参加反应的合金质量 B ．参加反应的稀盐酸的质量

C ．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D ．产生气体的质量

10．(6分) 欲使6.5g 锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?

11．(5分) 游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4％的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?

12．(6分) 把12．5g 含杂质20％的大理石放人盛有34．4g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g 。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)

13．(2分) 用KCl 和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l ：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl 和KH2PO4的质量比为 。

14．(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成，其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田，需施15 kg 尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3) 代替尿素．他应购的硝酸铵的质量为 kg。

(2)用2％的NaOH 溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)．需NaOH 的质量为 g。

15．(5分) 制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?

16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X ，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X 的化学式是 。乙醇的相对分子质量是 ；乙醇分子中氢原子的质量分数是 。

17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g 不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水, 也不参加反应) 跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应, 过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g 。求：

（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。

18．实验室配制300g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。

19．将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g 稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应) ，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g ，则石灰石中碳酸钙的质量为 g， 所用盐酸的溶质质量分数为 。

20．(1)(2分) 计算碳酸氢铵(NH4HCO。) 中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O ．1)

(2)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。

21．盐酸和氯化坝的混合溶液40g ，其中盐酸的溶质质量分数为10％．向混合溶液中加入9％的硫酸溶液20g 恰好完全反应。 计算：(1)生成沉淀的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O ．1)

22．油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质, 故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答：

(1)丙烯醛的相对分子质量是 。(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数) 。(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为 。

23．(8分) 我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物) 。S 中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2．Og 该矿山石灰石样品，将20.Og 盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩

余固体的质量，数据见下表。试求。(1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?

25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu 与Zn 的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。反应的化学方程式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数。

（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。

参考答案

1．解：设原混合物中KClO3质量为x ，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g （1分）

由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ （1分）

2.44

3．（5分）（1）解：设质量为x 的这种稀硫酸可与4.0gCuO 恰好完全反应

CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O （2分）

80 98

4.0g 10% x

x ＝49g （1分）

答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

（2）Cu2S （1分）

4．(1)142；36：3：32(或72：6：64)

(2)解：设废料中铁的质量为x ，稀硫酸中H2SO4的质量为y

Fe ＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56 98 2

x y 0．1g

x=2．8g

y=4．9g

铜的质量分数为： =72％

稀硫酸的质量分数为： 9．8%

5．解；设样品中含Na2CO3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y ，依题意知产生CO2的质量为33．2g+130g－150g=13．2g 。则：

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O

106 117 44

x y 13．2g

x=31．8g

y=35.1g

原样品中含NaCl 33．2g －31．8g=1．4g

答：该纯碱样品中Na2CO3为31．8g ，所得溶液中溶质的质量分数为24．3％。

6．(1)1：1

(2)所设取样品中CaCl2的质量为x ，反应生成NaCl 的质量为y

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

1l1 106 117

x 100g×10．6％ y

11．1g

11．7g

则m(NaCl)＝(22．8－11．1g) ＋11．7g ＝23．4g

ω(CaCl2)＝＝48．7%

(3)溶液中水的质量：100g ×(100%－10．6％) ＝89．4g

设t ℃时89．4g 水中NaCl 的最大溶解量为m

则100g ：36g=89．4g ：m

m==＝32．2g>23．4g

故样品检测后的溶液不是t ℃时的NaCl 饱和溶液

7．设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x y z 4．4g

=l0．6g

=7．3g

=11.7g

盐酸中溶质质量分数：7．3g ×l00％＝10％

最后得到的溶液中溶质质量为：

(13．6g －10．6g) ＋11．7g=14．7g

最后得到的溶液的质量为：

13．6g ＋73g －4．4g=82.2g

最后得到的溶液中溶质质量分数为：

答：固体混合物中碳酸钠的质量为10．68，该盐酸中溶质的质量分数为10％，所得到的氯化钠溶液

的质量分数为17．9%。

8．（4分，每空1分）（1） 3 （2）2 ：6 ：1 （3）90；影响

9．（6分）

（1）（1分）Cu-Zn

（2）（4分）解：设32.5g 合金中含Cu 的质量为X ，依题意有

Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ （1分）

65 2

（32.5-X ） 0.4g

65 ：2 == （32.5-X ） ：0.4g （1分）

解得：X == 19.5 g （1分）

∴铜的质量分数==×100% == 60% （1分）

答：Cu ─Zn 合金中铜的质量分数是60%。（其它合理解法，参照给分）

（3）（1分） B D（或C D）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分）

10．(6分) 解。设需要稀硫酸的质量为。。 (1分)

答：需要20％的稀硫酸49g 。

11．(5分) 解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x 。(1分)

Cu ～CuSO4 (1分)

64 160

4％ x (1分)

64 ： 4％=160 ：x (1分)

x=10％ (1分)

答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为10％。

14．(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分)

15．解：设需石灰石的质量为X

则含有的碳酸钙的质量为X ·80%

CaCO3 ==CaO+CO2↑

100 44

X·80% 22 t

X==62.5t

16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分, 共3分)

17、解：设样品中CuCl2的质量为x ；NaOH 溶液中含NaOH 质量为y NaCl 的质量为5.85×20.0% = 1.17g

CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl

135 80 117

x y 1.17g

(1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此给1分)

样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)

(2)解法（一） 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此给1分) NaOH 溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给0.5分)

所以NaOH 溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分)

解法（二）先算出氢氧化铜的质量0.98g

NaOH 溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g

本题其它合理解法参照第(1)小题2分, 第(2)小题2分原则给分。

本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。

18．30； 270

19．20；14．6％

20．(1)(2分) 解：

答：略

(2)(2分) 配制5％的碳酸氢铵溶液200 g，需碳酸氢铵和水各多少克? (1分) 解：需碳酸氢铵质量为：200g5％=10g

需水1200g 一10g=190g (1分)

答：略 (自编题目符合要求，答案合理均可得分) 。

21．(4分) 解：设生成的BaSO4沉淀及HCl 的质量分别为x 和y

(2)反应后溶液中含KCl 的质量分数为

22．(4分)(1)56(2)28.6％(3)72g(2分)

23．(8分) +

解：(1)分别测定数据，知2．O g石灰石中含杂质O.2 g (1分)

(2)石灰石样品纯度= 90％ (2分)

(3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为：

2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)

设O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl 的质量为x

盐酸中溶质的质量分数为：

24、(每空1分共2分)(1)78：13：8 (2)8.1%

25、(5分) 解：没黄铜样品中含锌x 克，50克稀硫酸中溶质有Y 克 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98 2

X Y 0.2g

X=6.5g y=9.8g

黄铜样品中铜的质量：20-6．5=13．5(克)

Cu ％ == 13.5/20×100％=67．5％

38． H2SO4％ = 9．8/50×100％=19．6％

答：黄铜样品中含铜67．5％，硫酸溶液中溶质质量分数为19．6％