盖斯定律学案55
HXXX4-1-3化学反应热计算
【学习目标】
1、 能说出盖斯定律的概念,了解其在科学研究中的意义;
2、 能应用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算;
3、 熟练的掌握“路径法”等解题方法,并应用于复杂的化学反应热计算。
【学习重难点】盖斯定律的意义和应用
【自主学习】
1、 写出下列热化学方程式:
⑴石墨的燃烧热△H=-393.5 KJ/mol: ⑵一氧化碳的燃烧热△H=-283.0 KJ/mol: ⑶2mol水蒸气分解吸收484KJ热量: ⑷氢气燃烧生成1mol液态水放出285.8 KJ热量:
2、 盖斯定律:
⑴内容:
⑵意义:对于 的反应, 的反应, 的反应,测定反应热有困难,如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热 出来。 ⑶根据右图所示“始态-终态”的转化过程,我们能得到哪些关系?
【合作探究一】
创设情境:C(s)完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO。但C燃烧生成CO很难控制
不生成CO2,那么C(s) + 1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢?
问题研究:应用盖斯定律这一重点内容,可以从能量的角度出发解决上述问题。
方法一:路径法
任务1:找到反应过程中的“始态-终态”,画出C(s)全部氧化生成CO2可能的路径,
提示:参照自主学习部分,2盖斯定律(3);
任务2:根据盖斯定律写出反应热的关系,并计算。
方法二:加合法
任务1:写出上述三个热化学反应方程式;
任务2:观察方程式之间与反应热之间的关系,你能得到什么结论?
【合作探究二】
1、已知下列热化学方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3=
2、已知:①C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O (g) ΔH2=-483.6kJ/mol
那么碳和适量水蒸气反应生成1摩尔一氧化碳和适量氢气的反应热为多少?
【课后检测】
1、实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热,但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热,再求由石墨生成甲烷的反应热。已知:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ·mol-1
②C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
求:④C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH4=______________
2、298K、100kPa时,
已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是
A、⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B、⊿H3=⊿H1+⊿H2
C、⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D、⊿H3=⊿H1-⊿H2
3、利用我们学习的2种盖斯定律的应用方法,练习由氢气在氧气中燃烧生成液态水和气态水的反应,求H2O(g) = H2O(l)的反应热。 -1