常温下氢氧化亚铜的合成
第!5卷第/期"%%&年’月
天津化工
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常温下氢氧化亚铜的合成
李首代!，李佳"，王颖#，穆兰云!，王振珠!，张宝利!
（!$天津理工学院，天津#%%&%%；吉林长春"$吉林大学，
天津#%%!’!）!#%%%%；#$天津市电子仪表信息研究所，
摘要：本文研究了在常温下或无苛性碱处理时合成氢氧化亚铜的新方法，采用()"*"+#、,-*+&、,"./+.、合成,-+.。并且研究分析了体系浓度、温度、催化剂等对氢氧化亚铜合成的影响。."+为主要原料，
关键词：合成；,-+.0()"*"+#0,-*+&中图分类号：12!#!$"3!
文献标识码：4
文章编号：（"%%&）!%%56!"78%/6%%%"
氢氧化亚铜的化学性质非常不稳定，常温下极易氧化，有关其合成问题的专著研究尚无报道。文
":
献9!，中虽有提及，但依此制成的氢氧化亚铜，发现
表!
常温下（)’*+）不同配比$%,&+-./、01#,#&(-23、
$#’4&’-$3、’#&-53相互作用情况
反应配比
温度
,-+.
（P）
（P）（P）
2MR!S.AABC6!ETUP・65’$&86’/$!56!%%$’’6!%’$##6!"%$"56!"#$’’
掺杂有一些灰黑色或暗红色杂质，若对温度不加以调控则得不到氢氧化亚铜。因此，本文研究了在常温下或无苛性碱处理时合成氢氧化亚铜的新方法。
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变化理论值实验值产率
（AC）（AC）（AC）（AC）O
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实验部分
仪器和试剂
接点式温度计、电磁继电器、电热器、真空干燥
滤液检验：将抽滤所得滤液分成两份，盛于二支试管中，分别滴入"I#滴%$/ABC・DJ!K,(E7及振荡，静置，观察到的现象分%$!ABC・DJ!F),C"溶液，别是暗红色和白色沉淀。
器、电光天平、烧杯、试管等。
、硫代硫酸钠（()"*"+#、硫酸铜（,-*+&、"/;）、铁氰酸钾（?,(@7、氢氧化钠&%;）%$/ABC・D6!E、（()+.、・、硫化钠/;E、氯化钡（F),C"、%$!ABCD6!）（()"*、、浓氨水、无水乙醇（,"./+.）、浓%$!ABC・D6!）、盐酸（.,C、。硫酸（."*+&）!%;）
!"#"#$%&’固体的鉴定及性质实验
将上述合成所得黄色粉末分别做以下实验：在黑色粉末中滴加/AC)$加强热至恒重为止，
浓."*+&，继续加热至呈蓝色溶液，鉴定有,-"3存
（!%;）固体在；L$在黄色粉末中加入/AC.,C溶液，
被溶解呈无色溶液，测定其M.值为7$5I8$#，用/AC（/;），滴定有黄色物质析出，鉴定有,-3!()+.溶液存在；将N$对黄色,-+.固体作综合鉴定结果；
振荡，得到蓝色溶液；将其分为,-+.溶于浓氨水，
两份，一份滴加/AC/;()+.，溶液中有黄色沉淀，另一份滴加()"*K%$!ABC・，溶液中有灰黑色沉淀DJ!）析出。
!"#实验内容
（$%&’）的合成!"#"!氢氧化亚铜
依照表!配比用容量法取"%;,-*+（、&%;&4）
及,"./+.（,）混合于大试管中，此时溶()"*"+（#F）液呈黄色悬浊液。搅拌并用水银温度计测量体系温度变化情况，待温度变化至恒定后，静置#%AGH。结果试管上层变清，试管底部沉淀有一层黄色物质，将其分离即用抽滤法弃去上层清液，然后即,-+.。
将试管放入真空干燥系统中干燥。约十天取出刮出，将刮出的黄色粉末先用蒸溜水洗涤二次，再用无水乙醇洗涤几次，抽干后再一次真空干燥，等其干燥后进行称量，最后采用灼烧6重量法计算实际产率。结果详见表!。
!"#"(温度、浓度对合成产率的影响
利用质量稀释法将"/;,-*+&稀释为!%;、
收稿日期："%%&J%!J!8
))
天津化工
!"")年:月
!"#、$"#三种溶液。然后用容量法分别取出%&’()液、*+!’!($液、%!,-(,溶液混合于大试管中，水浴
加热。其实验所需温度用接点温度计、电磁继电器和电热器控制调节。实验结果见表!。
表!不同浓度"#$%&溶液与’(!$!%)溶液在不同温度下作用情况
*+!’!($;639?
浓度
密度・./0
温度
反应量
浓度
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温度
反应量
乙醇反应温度理论值实验值产率
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实验结果与研讨
数据处理
实验结果表明，本合成是根据下面反应式进行
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!A
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合成反应要严格按一定浓从表!中可以看到：
度比例进行。当1"5的%&’()溶液与*+!’!($、反应无沉淀生成，溶液呈无%!,-(,在常温下混合，
色。用K)LMN%*O6滴定检验，有暗红色乳状物生成。说明反应中只有%&!’()生成，%&G末发生水解。当
以相同比例相同条件混合，%&’()溶液浓度增大时，
则立即有黄色沉淀生成，尤其是!-H%&’()与)"H
)’!($A)%&A!,!(=)%&(,!A’)(6A$’!A’()
有关理论值由此式计算得到。硫溶于%!,-(,而被除去。%&(,实际产值可由下%&(,"%&(计算得出。
反应体系有温度变化。设反应始态温度为!1，终态温度为!!，因体系的温度变量与各组份的热容量%B有关，所以，在单位时间"/BC范围内，体系的热焓变值可由下式确定
*+!’!($反应，生成黄色%&(,沉淀现象极其明显，
产率亦较高。证明反应物浓度的大小对%&(,合成
有非常明显的影响。
,*&温度对反应限度的影响
用1"H%&!’()与)"H*+!’!($依!J!混合，观察
#D,/=
!%总EF
"!"1
温度对反应的影响发现：温度在1!P$"7时为无色液体；温度在)">-"7时为黄色液体，加入!>$滴温度在6">6)7时沉淀为%!,-(,有黄色沉淀析出；暗红色，即有%&!(析出；温度在6-7以上时，有黑色沉淀析出，为%&!’和%&(的混合物。%&(的生成是由于%&(,对热的不稳定性所致。%&!’的存在源于体系处于尚未抽滤而含有’)(6、’!($，受温度影响参与的化学反应。
此外，在相同浓度相同配比情况下，温度对产
A!
A
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将实验测得的实验温度变化值及各物系热容即可得到反应过程#D,!/%B理论值代入上式求解，值。
,*,合成条件
由于%&(,对热的不稳定性，易分解失水。因
此，合成反应的温度应控制在$->-"7范围内，体系的
由于%&易氧化为%&，加水%&水解能力较
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率也有明显的影响。混合后体系温度分别为-"7、用!-H%&!’()与)"H*+!’!($相同$17和!67时，
配比作用，所得%&(,的产率分别是::3!"HQ
合理控制温度是%&(,合:-3""1HQ:"3""1H。可见，成的关键之一。
参考文献：
［1］陈寿椿编3重要无机化学反应［R］上海科学技术3上海：
出版社，1:96，99，1"183
［!］中国医药公司上海化学试剂供应站编3试剂手册［R］3上
海：上海科学技术出版社，1::-，113
加抗氧弱，不易结晶，所以加入%!,-(,进行催化，剂可加速晶体析出。
由于反应中有硫生成，需要加过量的%!,-(,给予溶解除去，同时，对%&(,进行洗涤。
综上所述，笔者认为较理想的条件是：在无苛性碱处理下，以%!,-(,作催化剂、抗氧剂、硫溶剂，温度$-"7，
,*-浓度对反应限度的影响