第2章空气与生命

第二章空气与生命

空气在周围，有什么方法使我感受到空气呢?

可以通过风吹、打气等感受到。那么它是由哪些成分组成的呢？

1、空气里有什么？

实验1：证明空气中的成分。

准备－：向澄清石灰水中吹气，观察现象？。

燃烧的木条放入盛有一瓶空气中,木条是否继续燃烧?

结论：空气中含有氧气和二氧化碳气体。

实验2：空气中氧气比例的测定。

按如图的装置操作，点燃红磷，燃烧完毕，打开夹子，观察水进入的体积数。

结论：空气中氧气的体积约占1/5左右。

拉瓦锡通过实验测得了空气是由氧气和氮气组成的。

空气的成份:后经大量试验证明氧气和氮气，二氧化碳、水蒸气,稀有气体等去他杂质

空气的用途

（1）氧气的用途： 助燃：利用氢氧焰或乙炔＋氧焰完成切割或焊接金属。

供给呼吸：航空与航天、抢救病人、潜水。

（2）氮气的用途：作保护气、食品保鲜、冷藏与冷冻。

（3）二氧化碳用途：作致冷剂，用于保存食品、人工降雨；还可用于化工和汽水、灭火。

（4）稀有气体的用途：不活泼，用作保护气，也可制成各种用途的光源等。

1、氧气的性质

演示：1、观察氧气的颜色、状态和气味（注意正确采用观察和闻气味的方法）。

结论：物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气大，在一定条件下能成为

淡蓝色的液体，和雪花状的蓝色固体。

演示：2、将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶内，观察有何现象发生？

氧气的检验办法：将带火星的木条伸入瓶内，能使木条复燃。

2、呼吸作用与氧化

设疑：人在呼吸的时候，吸入了氧气，产生了二氧化碳,这是为什么呢?

这是因为人体细胞内的有机物与氧气发生了反应

呼吸作用：葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量

C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O

特点：是一种缓慢的氧化反应过程，消耗有机物，逐渐放出热量

氧化反应：物质跟氧发生的反应。 在氧化反应中氧气具有氧化性

这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸

作用对生命活动来说很重要

讨论：食物燃烧和呼吸作用的差异。

食物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。呼吸作用属于生命活动，是复杂的

多步骤的过程，需要酶的参加。

2、氧化反应

葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水 硫＋氧气－－二氧化硫

铁＋氧气－－四氧化三铁 碳＋氧气－－二氧化碳

－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。

氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如

呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。

氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。

3、工业上制取氧气

A、 分离空气法。

问题：工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？

－－工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从

液态空气中分离出来。

讲述：氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。

B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含

氧量较高的复集氧气。

（一）复习引入

试说生活中的氧化反应？从学生的举例中寻找氧化反应的现象，引入到发光、发热、剧

烈的氧化反应——燃烧。

（二）新课教学

1、缓慢氧化与燃烧

（1）氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈

等。

（2）燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

解释：燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应

（3）爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体

积急剧地膨胀，就引起爆炸。

讨论：爆炸一定是化学变化吗？

人类对爆炸的利用你认识多少？

（4）燃烧的条件：

实验：可燃物燃烧条件的实验

实验现象：（略）

实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：

①要有氧气参与；

②要达到一定的温度

着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40℃。

（5）自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。

物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，

不经点火，物质会自发地燃烧起来。

讨论：怎样预防自燃？

2、灭火与火灾自救

讨论：根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？

－－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。

（1）灭火的方法：

读图：常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。

（2）火灾自救常识：

分析大量的化学反应,发现:

（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

可以表示为 A＋B＋…＝X

举例说明。碳和氧气、硫和氧气、氢气和氧气反应

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

可以表示为 X＝A＋B＋… p48

第2章 空气与生命

1．按体积计算：空气中氮气约占；氧气约占。

2．氧气是一种 色， 味，溶于水的气体， 燃烧，密度比空气

略 大 ，通常用 排水集气法 和 向上排空气法 方法来收集。

3．二氧化碳是一种 燃烧，能和水

反应生成 碳酸（H2CO3） ，遇到 紫色石蕊试液 变成红色。二氧化碳的密度比空气

大 ，通常用 向上排空气法 方法来收集。通入到澄清石灰水内变 浑浊 ; 。大气中的二氧化碳增多会造成效应。

5，化学方程

MnO2 式为

（1↑

△ （2（3工业上用 分离空气 制取氧气。利用两种气体的 沸点 不同，属 物理 变化。

6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是 改变反应速

度 ，本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变。 7．我们把物质和、 的剧烈的

氧化反应叫 燃烧 ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起 爆

炸 。而自燃是 缓慢氧化 引起的。 8．可燃物自燃的2个条件是 达到可燃物的着火点 ， 有充足的氧气并与之接

触 。

9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的 等于反应后生成

的各物质的 质量总和 。从微观上看，就是反应前后 元素种类 、 原子个数 和 质量

总和 既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是 原子 而保持物质化

学性质的微粒是 分子 。化学反应的本质就是反应物 原子 重新组合成生成新物

质的过程

10．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这个化学反应中参加反应的物质是 和 氧气

，条件是 点燃 ，参加反应的氧气分子和碳原子的比为 1 ：1 ，氧气，碳和二氧化碳的

质量比为 8 ：3 ：11 。

11．人体的呼吸系统包括呼吸道和，呼吸道包括 。

12．人体的呼吸运动包括 和 2个过程，是靠和 的活动而产生的。

13．光合作用就是绿色植物在的作用下，利用） 等

物质制造 有机物 的过程，其发生的场所是 叶绿体 。

14．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是，遇到淀粉会

变 蓝色 。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是 控制变量法 。

15．光合作用的文字表达式是：

16．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将 烧 的是氧气， 无变化 是空气，熄灭的是 二氧化碳（CO） 和 氮气（N） 。这2，不变的是 氮气（N2） 。

17．实验室里用 制取二氧化碳，化学方程式 ↑ 。

18．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解，从而释放活动所需要的 能量 。写出呼吸作用的文字表达式 酶

--→二氧化碳＋水＋能量

19．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是 臭氧 ，分子式为 ，近年来由于人类大量排放 氯氟烃 ，而使其遭到破坏。

20．大气中的二氧化碳通过绿色植物的 形成含有碳元素的，同时又通过生物的 分解作用 将其分解，重新变为二氧化碳，另外 呼吸作用（碳物质燃烧） 也是产生二氧化碳的一个重要途径。它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。

21．大气的污染物主要有： 汽车尾气 ， 可吸入颗粒物 。雨，雪在形成和降落过程中，等物质，形成了酸雨，造成严重污染。