离子反应与共存

离子反应与共存

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、

SO

－1＋2＋－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba、AlO、Cl C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br

＋

＋

－

－

2＋－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO

答案为：C

＋＋

、

NO

A项，酸性条件下，Fe易被

NOFe；B项，使甲基橙呈红色的溶液显酸性(pH＜3.1)，酸性条件下H＋

AlOH2O===Al(OH)3↓；D项，Al与H或OH反应均产生H2，而在强酸性条件下，由于

NO在，不会产生氢气，且CO

在酸性条件下不能大量共存。

＋

＋

－

2＋3＋

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe===Cu＋Fe

3＋

2＋

2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2

O===2NONO＋2H

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑

＋

2＋

＋

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

CO

答案为：B

A项电荷不守恒；C项CH3COOH是弱电解质，应写化学式；D项，在通入过量CO2时，应生成

HCO 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）

A．H、I、NO、

SiO

＋－

B．Ag、Fe、Cl、

SO

＋3＋－

C．K、SO

＋

、Cu、

NO

2＋

D．NH、OH、Cl、

HCO

答案为：C

－－

A项，H与SiO

－

＋

不能大量共存，H、NO与I也不能大量共存；B项，Ag与

SO

－

＋－＋

Cl都不能大量共存；

－

D项，

NHOH不能大量共存，OH与HCO也不能大量共存。

某溶液中可能含有Na、NH

＋

、Ba、

SO

2＋

、I、S。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加

－2－

氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

A．Na B．

SO

答案为：A

＋

C．Ba D．

NH

2＋

用pH试纸测试溶液呈弱酸性，可排除S，加氯水和淀粉无明显现象，说明不存在I，故溶液中的阴离子只能为

SO案为A项。

，可排除Ba；因溶液呈弱酸性，故一定含

NH

2＋

2－－

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由

NH

＋

Ba、Mg、H、OH、Cl、HCO、

SO

2＋2＋＋－－

阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）

A．甲溶液含有Ba B．乙溶液含有

SO

－

2＋

2＋

C．丙溶液含有Cl D．丁溶液含有Mg

答案为：D

由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1 mol·L乙溶液电离出的c(H)＞0.1 mol·L，可得乙为H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl，则丁溶液中的阴离子为

HCOBa(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确，D错误。 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

－

－1＋－1

A．饱和氯水中 Cl、

NONa、

SO

－＋

B．c(H)＝1.0×10 mol·L溶液中 C6H5O、K、SO

＋－13－1－＋

、Br

－

C．Na2S溶液中 SO、K、Cl、Cu

＋－2＋

D．pH＝12的溶液中 NO、I、Na、Al

答案为：B

－＋3＋

饱和氯水中，氯分子可以氧化

SO

SOA不正确； Na2S溶液中，S与Cu反应生

3＋

2－2＋

成CuS沉淀而不能大量共存，C不正确；室温下，pH＝12的溶液为碱性溶液，Al不能大量存在，D不正确。 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H===Fe＋H2S↑

＋

2＋

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH===CO

－

－

＋H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3 D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O

答案为：D

2＋

－

A错误，因为硝酸具有强氧化性，亚铁离子和S均能被其氧化，故二者发生的是氧化还原反应；B错误，因为氢氧化钠过量，与其中的NH、

HCOC错误，因为SO2少量，故生成的是SO化学反应原理及物质的形式均正确。 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe＋Cu===2Fe＋Cu B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H===3Fe＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe＋4H＋NO===Fe＋2H2O＋NO↑ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑

答案为：A B选项中还应有Fe生成；C选项中，电荷、原子、得失电子均不守恒；D选项不符合客观事实，

2＋

＋

3＋

2＋

＋

3＋

＋

3＋

3＋

3＋

2＋

2＋

2－

；D正确，

应该生成Fe。所以只有A选项正确。

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O====2Na＋2OH＋O2↑

＋

－

3＋

2＋

2＋

2＋

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO

＋－－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋5H2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2O

答案为：A B选项氧原子及得失电子不守恒；C选项HClO为弱酸应该用化学式表示；D选项盐酸与高锰酸钾

＋2＋

溶液反应，只有A正确。

下列离子方程式表达正确的是( )

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl＋2H2

O

－

Cl2↑＋H2↑＋2OH

－

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH===2AlO＋H2O

－

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

－

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO＋CO2↑＋H2O

－

答案为：B 2NaCl(熔融

) ＋Cl2↑，A错；NaOH与NO2反应生成NaNO2和NaNO3，不会产生NO气体，

C错；水垢中CaCO3不溶于水，不能拆分，D错。

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是…( )

A．pH＝1的溶液中：Fe、

NO

SO

2＋

Na

＋

B．由水电离的c(H)＝1×10

＋－14

mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、

HCO－12＋＋－

C．c(H)/c(OH)＝10的溶液中：

NHAl、NO、Cl

＋－123＋－

D．c(Fe)＝0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、

SO

3＋－1＋－

SCN

－

答案为：C A中Fe、

NO

＋

2＋

H会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强

－

＋

－

12

＋

碱性溶液，HCO既与H反应，又与OH反应，B错误；c(H)/c(OH)＝10的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe＋3SCN===Fe(SCN)3，D错误。 能在溶液中大量共存的一组离子是( )

3＋

－

A．NH、Ag、PO、Cl

－

B．Fe、H、I、

HCO3＋＋－

C．K、Na、

NO

MnO＋＋

D．Al、Mg、SO

3＋2＋

、

CO

答案为：C Ag与

PO

＋

Cl生成沉淀而不能大量共存，A选项错误；Fe有强氧化性，能将I氧化而不能

3＋

－3＋－

大量共存，B选项错误；Al与CO易发生双水解反应而不能大量共存，D选项错误。

下列离子组一定能大量共存的是( )

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO 、Na

－－＋

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO 、

HCOC．含大量Al的溶液中：K、NO、Na、ClO

3＋

＋

＋

－

＋

D．含大量OH的溶液中：

CO

－

Cl、F、K

－－＋

答案为：D A项甲基橙在pH大于4.4时即显黄色，当溶液为酸性时，

NO

3＋

－

I不能大量共存；B项溶液为

－

碱性，HCO不能大量共存；C项Al存在的溶液一定呈酸性，ClO在该条件下不能大量共存。 (不定项选择)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

CO

＋

HCO

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

Ca＋2HCO＋2OH―→CaCO3↓＋

CO

2＋－

2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe＋2H＋H2O2―→Fe＋2H2O D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I＋O2＋2H2O―→2I2＋4OH

－

－

2＋

＋

2＋

答案为：AD B项中由于两者等物质的量混合，此时NaOH不足，故发生反应的离子方程式为Ca＋OH＋

HCO

2＋－

===CaCO3↓＋H2O；C项中不符合电荷守恒。 下列离子方程式书写正确的是( ) A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al＋

2SO

3＋

2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋

AlO2H2O

＋

2＋

2＋－

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH===NH3·H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

－

CH2BrCOOH＋OH

－

2BrCOO＋H2O

－

答案为：A 明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离生成Al与

SO

3＋

1∶2，因为Ba(OH)2过量，

3＋

所以Al与

SO

－

3＋

Al与SO

2＋

3＋

的物质的量之比为1∶2,1 mol Al与4 mol OH

反应生成

AlO2 mol SO

3＋

与2 mol Ba生成2 mol BaSO4，A正确；硝酸具有强氧化性，与氢氧化亚

－

铁反应生成Fe，B错误；H2PO也与过量的OH反应，C错误；CH2BrCOOH与过量的氢氧化钠溶液共热，不仅发生酸碱中和，还会发生水解反应生成HO—CH2COONa，D错误。 (不定项选择)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H===Al＋H2↑

＋

3＋

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H===H2O＋CO2↑

－

＋

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I===2Cl＋I2

答案为：D A选项电荷、电子得失均不守恒，错误；碳酸锌不溶于水，应写成化学式，B错误；足量CO2与

－

－

醋酸钠溶液反应应该生成HCO，C错误；只有D正确。

在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是( )

A．Mg、Na、ClO、

NO

2＋＋－

B．Al、NH、Br、Cl

3＋－－

C．K、Cr2O

＋

、CH3CHO、

SOD．Na、K、

SiO

＋＋

Cl

＋

－

＋

－

答案为：B pH＝1说明溶液中含有大量的H。A项，酸性条件下，ClO和H生成弱酸HClO，不能大量共存；

C项，酸性条件下，Cr2O能氧化CH3CHO生成CH3COOH；D项，H与SiO

＋

生成硅酸沉淀。

下列关于电解质溶液的正确判断是( )

A．在pH＝12的溶液中，K、Cl、

HCONa可以常量共存

＋－＋

B．在pH＝0的溶液中，Na、

NO

SO

－1

＋

K可以常量共存

＋

－

＋

C．由0.1 mol·L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋OH D．由0.1 mol·L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A＋H2O

－1

－

＋OH

－

答案为：D OH与

HCO

－

H与

SO

＋

A、B错误；BOH为弱碱，电离方程式应该用可逆号，C

错误；HA为弱酸，所以NaA水解，D正确。 下表中评价合理的是( )

答案为：B 稀硝酸具有强氧化性，其还原产物为NO，不可能产生H2，A项错误；MgCO3是可溶于酸的沉淀，

其离子方程式为MgCO3＋2H===Mg＋H2O＋CO2↑，B项正确；丢掉了NH与OH的反应，C项错误；FeBr2中

＋2＋－

Fe的还原性大于Br，则Cl2先氧化Fe，当等物质的量的FeBr2与Cl2反应时，Fe完全被氧化，Br只能部分被氧化，其离子方程式为2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br2，评价错误。

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )

2＋

－

3＋

－

2＋－2＋2＋－

A.Ba

2+

Cl B.Ca

-2+

、

C.K、Ba、ClK

答案为：D

+

+2+-

D.Mg

2+

、

解析:本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除B

项，因为

+H2

O====

2+

3↓。A

选项，虽然+OH

-

+OH

-

NH3↑+H2O,但无沉淀生成，排除A选项。C选项Ba+后D选项，既有气体NH3，又有沉淀Mg(OH)2,故答案为D。

BaSO3↓+H2O,只有沉淀没有气体。最

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A.x＝0.4a，2Fe+Cl2====2Fe+2Cl B.x＝0.6a，2Br+Cl2====Br2+2Cl C.x=a，2Fe+2Br+2Cl2====Br2+2Fe+4Cl D.x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2====2Br2+2Fe+6Cl

答案为：B

2+

-3+

-2+

-3+

---2+

3+

-

解析:因为Fe的还原性比Br强，FeBr2的溶液中通入Cl2，应Fe先与Cl2反应，B项错误。 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

2+-2+

A.强碱性溶液中：K、Al、Cl、

+3+-

B.含有0.1 mol·L Fe的溶液中：K、Mg、I、

-13++2+-

C.含有0.1 mol·L Ca的溶液中：Na、K、

-12+++

、Cl

-

D.室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、

答案为：D

+3+

、解析：分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al不能大量共存，生成能将I氧化；C项中Ca与能大量共存。

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

-2+

3+

B项中Fe

3+

3+

反应生成CaCO3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na、Fe

+

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2

O====HClO+

-

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl

+-

+Cl2↑+2H2O

2+

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3

：2+2H2O====Al(OH)3

↓+

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3

====

答案为：C

-

+3Cl+H2O+4H

-+

解析：漂白粉在空气中失效有CaCO3生成，A不正确；制Cl2的离子方程式中H原子不守恒、电荷不守恒，B不正确；C正确；强碱性溶液中ClO不能氧化Fe(OH)3，D不正确。 下列离子方程式正确的是…（ ） A.向盐酸中滴加氨水：H+OH====H2O

B.Fe（OH3）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H====Fe+3H2O

+

3+

+

--

C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+

+

====3Cu+2NO↑+4H2O

2+

D.向Na2S2O3

溶液中通入足量氯气：

答案为：C

2+3H2

O====+4Cl+6H

-+

解析：A项，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A不正确；Fe能将I氧化，B不正确；在溶液中，Cl2

能将

D不正确。

3+-

下列离子方程式正确的是（ ）

A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H====Fe+H2↑

+2+

B.

小苏打与氢氧化钠溶液混合：====CO2↑+H2O

-

C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca+

2+

3↓

D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu+

答案为：D

2+

+2OH+Ba====BaSO4↓+Cu（OH）2↓

-2+

解析：本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生H2。铁与硝酸反应,与量有关。Fe不足,生成Fe，Fe过量时，发生反应Fe+2Fe====3Fe,最终生成Fe,A

错。+H2O,B错。CaCl2与KHCO3不符合复分解反应发生的条件,不反应,C错，D对。 下列说法正确的是…（ ）

A.向0.1 mol·LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

-13+

3+

2+

2+

====

-

B.Al、

3+

Cl、

-

Na可大量共存于pH=2的溶液中

+

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

答案为：A

解析：本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3水解显碱性,使酚酞变红,A对。pH=2的溶液是酸性溶液,

与

,B错。乙醇是非电解质,C错。由于H2SO4是二元酸,HCl为一元酸,等物质的量的HCl和H2SO4

消耗NaOH的物质的量不同。D错。 下列离子方程式正确的是( )

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba+OH+H+

2+-+

BaSO4↓+H2O

B.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu+H2

S

2+

CuS↓+2H

+

C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al+4NH3·H2

O

3+

2O

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba+2OH+

BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

2+-

+

答案为：BD

解析:A项中发生中和反应，H和OH的化学计量数都是2，故该项错。AlCl3中即使加入过量的氨水，也只能生成Al(OH)3，故该项错误。

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

+-

A.无色溶液：Ca、H、Cl、

2++-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、

+

、I、

-

C.FeCl2溶液：K、Na、

++

、

D.

答案为：D

的溶液：Na、K、

++

解析：考查限定条件下的离子共存。A项中H和性条件下，

-

+

不共存，A错。使pH试纸呈红色，显酸性，在酸

2+

有强氧化性（相当于HNO3），可将I氧化，B错。Fe与发生双水解不共存，C

错。

c（H）=10 mol·L，碱性溶液，四种离子可共存，D对。

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )

+-13-1

A.H

+

B.K、Al+3+

、NH3·H2O

C.Na、KOH

答案为：D

-

++

Cl2 D.Na、CH3COO+-

、

解析:A选项，H与3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋

3

＋Cl2＋H2

O====

+

H＋

+

2O＋CO2↑，因此不能大量共存。B选项，Al＋

3+

，不能大量共存。C选项，–具有还原性，Cl2

具有氧化性，会发生反应：2H+2Cl，故也不能大量共存。答案为D。

＋

-

在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.Cl、

-

Ba、Cl2+-

B.K+

、

C.Ca、Mg、

答案为：B

2+2+

D.Na、Cl、

+-

、

解析：在溶液中加入足量Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，则溶液中可与OH反应的离子

能大量存在，A、C

错误。具有还原性的下列离子方程式书写正确的是( )

能被氧化，故不能大量存在，D错误。

-

不

A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca+

B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：

2+

3↓

+

-

NH3

↑+2O

C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：

+3H2O

-

2+6OH

-

D.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3·H2O

答案为：B

+

AgOH↓+

解析：A中石灰乳应写成分子形式：Ca(OH)2

+生成OH，因此应为：

-

CaCO3↓+2OH。C中因在酸性条件下，产物中不可能

+

-

+5I+6H

-+

3I2+3H2O。D中加入过量氨水的产物应为［Ag(NH3)2］而不是AgOH。

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+AgB．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H

+

2+

-+

+ H2O + CO2↑

3+

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe + Cu + Cu

2+2+

D

．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

答案为：D

解析：溴乙烷中溴元素不是Br，不能直接用AgNO3检验，A错；醋酸是弱电解质，不应写成H，B错；腐蚀法制做印刷线路板反应为2Fe+Cu

3+

-+

2Fe+Cu，C错。

2+2+

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、

+-

Fe

3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、

+

-12

-1

+

2+

--

2+2+

、Cl

-

C． c(H)=10 mol·L的溶液：K、Ba、Cl、Br

D．碳酸氢钠溶液：K、

答案为：C

+

Cl、H

-+

解析：溶液使酚酞变红，说明有大量OH，Fe不可能大量存在，A错；溶液使紫色石蕊变红，说明有大量H，酸性环境中正确；NaHCO3

溶液中下列离子方程式正确的是

+

-3+

Fe氧化，B错；c(H)=10mol·L的溶液为碱性，K、Ba、Cl、Br都可共存，C

H可反应，D错。

+

2++-12-1+2+--

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

-+

H2↑+ Cl2↑

CH3CHO +2Ag(NH3)2 + 2OH

+-

3COO +

-

+3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O

-

2C6H5

OH +

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5

答案为：BD

+ 6H + 2

+

= 5 + 2Mn +3H2O

2+

解析：用惰性电极电解饱和NaCl的离子方程式应为2Cl+2H2

O入少量CO2的方程式为CO2+H2O+C6H5O

-

-

Cl2↑+H2↑+2OH，A错误；苯酚钠通

-

6H5OH，C错。

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO

2

2+

+

-

3↓+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClOC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H

+

+H2S↑

2+

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca+OH

+H+

答案为：

A

2+-+

CaSO4↓+H2O

解析：HClO

有强氧化性，可把应为Ca+2OH

+2H+

2+

-+

B错。稀HNO3有氧化性，可把S与Fe氧化，C错。D

2-2+

4↓+2H2O，所以D错。

下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A.在含有大量［Al(OH)

4］的溶液中：

-

、Na、Cl、H

+-+

B.在强碱溶液中：Na、K、

+

+

C.在pH=12的溶液中：

、Na、

+

Cl

-

D.在c(H)=0.1 mol·L的溶液中：K、I、Cl、

答案为：B

+-1+-

-

解析：A中［Al(OH)4］+H

-1

-+

Al(OH)3↓+H2O；

C中pH=12与I发生氧化还原反应而不能共存。

-

-

NH3·H2O；D中c(H)=0.1

+

mol·L，溶液呈酸性，此时

下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.钠与水反应：Na+H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O

+OH+H2↑ 2H+Cl+ClO

＋

+

--＋

－

C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+3H2O

3+

3+

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe+Cu

答案为：C

Fe+Cu

2+2+

解析：A中H原子不守恒；B中HClO为弱酸，应以分子形式存在；D中电荷不守恒。

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S

+2-

Ag2S↓

B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2

O

-

+HClO

C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液

+

2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2

答案为：AB

+2OH

2+

-

BaSO3↓+

2H2O

解析：A符合相关原理，正确；过量CO2通入Ca(ClO)2生成Ca(HCO3)2和HClO，B正确；CH3COOH是弱电解质，不可写成H，C

错；NaHSO3少量应写成

能正确表示下列反应的离子方程式是

+

+OH+Ba

-2+

3↓+H2O，D错。

A.

足量硫酸铝与纯碱反应：2Al+3

3+

2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH

=Cu(OH)2↓+

－

C.苯酚与碳酸钠反应：2C

6H5OH+=2C6H5O+CO2↑+H2O

－

D.

碳酸钡与硫酸反应：Ba+

答案为：A

2+

=BaSO4↓

解析:B中CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误；D中BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，D错误。 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）

A.在pH=1的溶液中：K、ClO、Cl

+--

B.有存在的溶液中：Na、Mg、Ca、I

+2+2+-

C.

有、Ba、Fe、Br

2+2+-

D.在C（H）=1.0×10 mol·L的溶液中：Na、S、

+-13-1+

2-

答案为：D

解析：本题考查离子共存问题。H与ClO可生成弱电解质HClO，故pH=1的强酸性溶液中，ClO不能大量存

在；

与Ca可生成微溶物CaSO4

，故在

2+

3+

+

-13

2+

+--

存在条件下，Ca不能大量存在；在有

-1

+

2-

2+

、

酸性溶液中，Fe被氧化为Fe；c（H）=1.0×10mol·L的溶液，为碱性溶液，Na和弱酸根S

都可共存。因此正确答案为D。

下列离子方程式正确的是：

A.H2O2+2OH

－

2O+O2↑

B.Cl2

+6OH+5Cl+3H2O

－

C.22O2+6H=2Mn+3O2↑+4H2O

+2+

D.3

答案为：D

=2

+

2↓+2H2O

解析：A选项电荷不守恒。B选项原子个数不守恒。C选项电子得失不守恒。 在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

A.

Na

+

、K+

B.

、

C.Na、ClO、

答案为：C

+-

D.、K、Na、

++

解析：pH=13的无色溶液为强碱性溶液。A

项中的D

项中的

8.能正确表示下列反应的离子方程式是

是有颜色的，也不符合题意。

B

项中的

A.醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O＝CH3COOH+H2O

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

－

+

Ca+2

2+

＝CaCO3↓+2H2

O+

－

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应

C6H5O+CO2+H2O＝C6H5

OH+D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2

答案为：B

+

－

＝3Fe+2NO↑+4H2O

3+

解析：本题主要考查对有关离子反应方程式的书写掌握的熟练程度。水为弱电解质，不能写H3O形式，A不

+

正确；B符合质量、电荷守恒关系，也符合题目所给量的关系，是正确的；由H2CO3

及

的相对强弱关系可知，苯酚钠与CO2

反应产物除

3+

2+

外，另外一种为NaHCO3，C不正确；由

+

2Fe+Fe===3Fe知稀HNO3与Fe(过量)反应的离子方程式应为3Fe+8H+2确。

7.在由水电离产生的H的浓度为1×10①K、Cl、

+

-

+

－13

+2NO↑+4H2O，D不正

2+

mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

、S

2-

②K、Fe、I、

+2+-

③Na、Cl、

+

2+

-

+-

④Na、Ca、Cl、⑤K、Ba、Cl、

+

2+

-

A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

答案为：B

解析:本题考查离子共存及水的电离知识。由水电离出的H浓度为1×10

+－13

mol·L，可能是pH=1的酸，

－1

也可能是pH=13的碱，故①②④在强酸中这些离子不能大量共存。故③⑤可大量共存。 6.向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

+

-

A.K、Br、

+-

B.Al、H、

3++

C.、Fe、

3+

D.Ag、Cu、

+2+

答案为：A

解析：本题主要考查有关离子反应和离子大量共存问题。溶液中通入NH3，得氨水，溶液呈碱性，可与Al、H、Cu、Ag、Fe等反应，故B、C、D皆不符合题意，而K、Br、

CO为A。

36.下列反应的离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H+2Cl+Ba+2OH

3+

+

-2+

-+

2+

+

3+

+

－

3+

2O+BaCl2

2+

B.往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe+FeC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca+2OH+CO2

2+

-

CaCO3↓+H2O

3+

D.往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe+Cu

答案为：B

Fe+Cu

2+2+

解析：本题考查了离子方程式的书写，一般从电荷守恒、质量守恒及物质的拆分去分析并由此得出结论。A项BaCl2易溶于水应写成离子形式，A不正确，正确的是OH+H===H2O；B项正确；C项CO2过量时，OH+CO2===HCO(不符合事实)；D项正确的是2Fe+Cu===2Fe+Cu(得失电子数目不相等)。 8.下列反应的离子方程式正确的是

A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO

2+OH→

B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：C 盐酸滴入氨水中：H+OH→H2

O

+

－

2+

－3+

2+

2+－

+

－

+Ba+OH→BaCO3↓+H2O

－

D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：

答案为：B

+2H→CO2↑+H2O

+

解析：本题考查离子方程式的判定。A选项因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO2+

2OH===SO+H2O。B项正确。C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为H+NH3·

+

2+

－+

H2O===NH+H2O。D项中CaCO3难溶物质不能拆开，其反应式为CaCO3+2H===Ca+CO2↑+H2O。 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH＝

－－

2↑

－

B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2

O

2+

+H2↑+Cl2↑

+

3+

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+H2O2 +2H＝2Fe+2H2O

D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+

答案为：C

+

+Ba+2OH＝BaSO4↓+2H2O

2+－

解析：本题主要考查有关离子反应方程式的正误判断，一般可从电荷是否守恒，强弱电解质的拆写是否正确，氧化还原反应中电子得失是否相等，是否符合化学实际等方面去思考。A选项中电荷不守恒，不正确；由于电解产生的OH会与Al发生反应Al+3OH===Al(OH)3↓，故B不正确；C选项所给离子方程式符合上述要求是正确的，显然D选项不正确。

11.下列反应的离子方程式正确的是 A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag＝Zn+Ag

B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca+2CH3COO+2CO2↑+2H2O C.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O＝Na+OH+H2↑ D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O

答案为：D

+

2++

－

2+

－

+

2+

－

3+

3+

－

解析：本题考查离子方程式的书写和判定。

A.电荷不守恒，Zn+2Ag===Zn+2Ag;B.碳酸氢钙易溶于水拆成Ca、HCO其离子方程式为：HCO+CH3COOH

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH+H2O＝AlO2+4NH4+2H2O

3+

-+

+

2+

2+

3COO+CO2↑+H2O;C.反应前后H和O的个数不相等,应为2Na+2H2O===2OH+H2↑。

－－

B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3＝CaCO3↓+H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＝Ca+CO2↑+H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl

答案为：D

2+

3+

-+

2+

2+--

解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4；苏打是Na2CO3，B正确写法为：Ca＋CO3 ＝ CaCO3↓；醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO＋Ca＋H2O＋CO2↑；D正确。

10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

2＋

2－

－

2＋

3＋＋

A.含有大量Al的溶液：Na、

3++

Cl

-

B.c(H)=1×10 mol·L的溶液：Na、Ca、

+-13-1+2+

C.含有大量Fe的溶液：Na、Mg、

3++2+

、SCN

-

D.

含有大量

答案为：A

的溶液：H、Fe、

+2+

Cl

-

解析：由离子反应发生的条件可知，当离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质及相互间发生可降低溶液中相关离子浓度的氧化还原反应，给合反应时离子不能大量共存。

B中在碱性条件下Ca+件下，

2+

3↓不能大量共存；C中Fe+3SCN=Fe(SCN)3亦不能大量共存；在酸性条

A。

-

3+-

可氧化，与还原性较强的

Fe

+

2-

10.已知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Al、CH3COO、Cl B.Na、NH4、Cl C.Mg、Cl、Fe

2+

2+

2+

-2+

+

+

-3+

--

D.Mg、Ba、Br

答案为：B

-

19.下列离子方程式中正确的是

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba+2OH+2H+SO4→BaSO4↓+2H2O

B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca+HCO3+2OH→CaCO3↓+CO3+2H2O

C.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO3+CO2+ H2O→2HCO3

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH→H2O

答案为：AC +-2--2+--2-2+-+2-

10.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A.Cu、Cl、2+-

B.K、Na、++

S 2-

C.K、Na、

++

、

D.Ba、Fe、

答案为：D 2+2+

Br -

解析：A中离子在碱性条件下不能共存：NH4＋OH ＝ NH3·H2O；Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓。B中离子在酸性条件下不能共存：SO3＋2S＋6H ＝ 3S↓＋3H2O。C中离子在酸性条件下不能共存：AlO2＋H＋H2O ＝ Al(OH)3↓。D中离子在酸性条件下反应：3Fe＋NO3＋4H＝3Fe＋NO↑＋2H2O，在碱性条件下反应：Fe＋2OH ＝ Fe(OH)2↓，符合题意。

－2＋－＋3＋2＋2－2－＋－＋＋－2＋－