课题2离子和相对原子质量
第二课时 离子 相对原子质量
【学习目标】
1. 能分清离子和原子，了解离子形成的原理，根据结构示意图判断粒子种类。（重点）
2. 理解相对原子质量的表示和意义，学会查相对原子质量表。（难点）
一. 预习案
1. 离子：
定义：离子是 。带电的基团也叫离子，如 。
分类及形成：金属原子的最外层电子小于4个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，是 离子；非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，是 离子。
表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带电荷，数值在前，正负号在后。电荷数为1时，省略数字1不写。如Na +、Cl - 、Mg 2+
离子符号的含义：2个镁离子中数字“2”的意义：
2Mg 2+
2. 构成物质的微粒除了分子、原子之外，还有，，由原子构成的物质： ，由离子构成的物质：
3. 离子和原子的区别与联系
区别：
联系：当原子失去电子后成为 ，得到电子后成为 。
4. 相对原子质量：.
定义： （用 来表示） 实质：相对原子质量是一个 ，其国际单位为1，可省略不写。
公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳12原子实际质量的1/12)
由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在 上，而 的质量可以忽略不计，故原子的近似相对原子质量= + 。
二. 探究案
1. 要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
2. 思考原子的质量和相对原子质量有何区别？
3. 构成物质的微粒有哪几种？它们之间有什么关系？
三. 训练案
1．根据右图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A ．硫属于金属元素
B ．硫原子的相对原子质量为32.07 g
C ．硫原子的核电荷数为16
D ．在化学反应中，硫原子容易失去电子
2．根据题意填写下列空格：
(1)某微粒的结构示意图为 ，若X 等于11，则该微粒表示_______（填“阳”
或“阴”）离子。
(2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由 构成的；水是由 Au ）是由构成.
3. 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A ．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C ．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
4. 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。
(3)在化学反应中，每个钠原子失去________个电子形成钠离子。
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
5. 已知一个碳12原子的质量为nkg, 一个A 原子的质量为mkg, 则A 原子的相对原子质量可表示为______。
6. 下面是五种粒子的结构示意图：
图中表示的阳离子是 (用离子符号表示) ，表示的阴离子是 (用离子符号表示) ，二者形成的化合物可以表示为 。
我的收获：
我的疑惑：