专题一 物质的量

专题一 物质的量

【考纲解读】

1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义 2．了解阿伏伽德罗常数的含义 3．了解阿伏伽德罗定律及其推论

4．能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）数目，气体体积之间的相互关系进行有关计算

5．掌握有关溶液浓度的计算（包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算） 6．掌握物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算 7．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算 8．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法

第一课时 物质的量

学案编号：01 编写人：杨素玲 高金燕 审核人：杨素玲 编写日期：2012.8.31

【学习目标】

1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义 2．了解阿伏伽德罗常数的含义

3．能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）数目，气体体积之间的相

互关系进行有关计算

【基础知识精讲】

1．物质的量：是用0.012Kg 12C 中所含的原子数目作标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的

物理量。其单位为摩尔（mol ）。

【注意】（1）“物质的量”四字一体，不可任意增减

（2）物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质

2．摩尔：是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子。

【注意】（1）摩尔的概念只适用于微粒，这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本

单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合，而不适用于宏观。不能说“1mol 铁钉”“1mol 汽车”等。

（2）使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。1molO 表示1mol 氧原子，

1molO 2表示1mol 氧分子，1molH +表示1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求。 3．阿伏伽德罗常数（N A ）

（1）概念：1mol 任何粒子所含有的粒子数与0.012Kg 12C 所含有的碳原子数相等，0.012Kg 12C 所

含有的碳原子数为6.02×10。6.02×10mol 称为阿伏伽德罗常数。 【注意】阿伏伽德罗常数不是一个纯数值，有单位，其单位为mol 。

（2）粒子数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）、物质的量（n ）之间的换算关系式 4．摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。常用单位为g •mol

―1

―1

―1

【知识网络】

2323―1

或K g•mol

（2）相对分子（或原子）质量、摩尔质量、1摩尔物质的质量三者的联系和区别

联系：以克为单位时，三者在数值上是相等的。

区别：三者的单位不同。相对分子（或原子）质量无单位，摩尔质量的单位为g •mol ―1，

1摩尔物质的质量的单位为g

（3）物质的量（n ）与物质的质量（m ）、物质的摩尔质量之间的换算关系式 【练习1】下列说法正确的是

①1 molH2O 中含有N A 个氢原子 ②1 mol H2O 中含有1 molH2和1 mol O ③1 mol Na+中含 N A 个钠离子 ④1 molH2O 中含6.02×1023 个水分子 ⑤1 molH2O 中含阿伏加德罗常数个原子

⑥1 molH2O 中含有的氧原子数与1.5molCO 2中的氧原子数相等 （5）较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数。如Na 2O 2+H2O 、电解Cu(NO3) 2溶液等。 （6）要用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况下。 （7）某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。

【练习5】用N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （1）常温常压下，32 g氧气中含有2 NA 个原子 （2）18 g重水中所含电子数为10 NA

（3）25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 N A 个 ⑦Mg 的摩尔质量是24 g /mol，Mg 2+

的摩尔质量是22 g /mol ⑧OH —的摩尔质量是17g

【方法技巧规律】

1．以物质的量为核心的判断和简单计算

万能恒等式：

【练习2】2.16 g X2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的相对原子质量为（ ） A ．21.6 B ．28 C ．14 D ．31 【练习3】相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是（ ）

A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B ．氧原子的物质的量之比为3:2 C ．所含硫原子的个数之比为5:4 D ．氧原子的个数比为3:2

【练习4】1g N2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）

A ．(x/28) mol—1 B ．（x/14）mol —1 C ．14x mol—1 D ．28x mol—1 2．阿伏加德罗常数的应用

阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点。N A 问题主要集中在微粒数的计算、特殊氧化还原反应中电子转移数目的计算、弱电解质的电离、盐类的水解、标准状况下气体摩尔体积的使用、价键数的计算、相对分子质量与摩尔质量的关系等。

这种题型高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细。审题时应注意如下细节： （1）物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液

态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态，大于等于16的烃为固态。

（2）某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体（单原子分子）、臭氧(O3) 、白磷(P4) 等。 （3）一些物质结构中化学键的数目，如CH 4、C 2H 4等. （4）特别物质的摩尔质量, 如D 2O 、T 2O 、18

O 2等.

2

4）标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A 个

5）标准状况下,1L 辛烷完全燃烧后, 所生成气态产物的分子数为8/22.4NA 6）标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有4N A 个原子

7）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为N A 8）1 mol羟基中含有10 NA 个电子 9）标准状况下,22.4LDT 含中子数为2N A

10）1 L0.5 mol/LNa2―

2S 溶液中含有0.5N A 个S

11）0.1 mol Na2CO 3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1N A 个 12）106 gNa2CO 3固体中含有N A 个CO 2―3 13）1 L 1 mol/L的醋酸中含有N ― A 个CH 3COO

14）1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A 15）a mol Cl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2a NA 16）1 molNa2O 2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 17）1molO 2在反应中作氧化剂时, 所得电子数一定为4N A 18）29g 丁烷中含有共价键键数目为6.5N A

（（（（（（（（（（（（（（（

【收获与反思】

第二课时 气体摩尔体积

学案编号：02 编写人：李春林 谭宇鹏 审核人：杨素玲 编写日期：2012.8.31

【学习目标】

1．了解气体摩尔体积的含义 2．了解阿伏伽德罗定律及其推论

【基础知识精讲】

1．气体摩尔体积：

（1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号为______，常用单位__________或__________。数学表达式为Vm=__________ 标准状况下（简写为STP ，指温度为_____、压强为______），气体摩尔体积约为_________ （2）注意：在使用22.4L ·mol —1时，必须关注

①标准状况 ②1mol ③气体（任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体） 【练习1】：下列说法正确的是：

①决定物质体积大小的因素有：粒子数目、粒子本身的大小、粒子间的距离 ②1摩尔的固体物质或液态物质中，所占的体积是相等的

③同温同压下，1摩尔气体的体积大小主要取决于气体分子间的距离，而不是分子本身的大小 ④在非标准状况下气体没有摩尔体积，只有在标准状况下气体才有气体摩尔体积 ⑤只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L ·mol —1 ⑥气体摩尔体积为22.4L ·mol —1时，也不一定为标准状况。

2．阿伏加德罗定律

（1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子。 （2）注意：①使用范围： ；②使用条件：同 、同 、同 （3）阿伏加德罗定律推论

①同温同压，气体的体积之比等于气体的物质的量之比等于微粒数之比 ②同温同压，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比 ③同温同体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比；

【练习2】同温同压下，任何气体物质如果物质的量相同，则它们的（ ）

A ．体积相同 B ．密度相同 C ．原子数相同 D ．分子数相同

【练习3】同温同压下，氢气与二氧化碳气体的体积比为1:2，则其分子个数比为__________； 同温同压下，氢气与二氧化碳气体的体积比为1:2，则其原子个数比为__________ 【练习4】同温同压下，等质量的H 2S 气体和CH 4气体相比，正确的是（ ）

A ．密度之比为8：17 B ．体积之比为8：17

C ．密度之比为17：8 D ．体积之比为17：8

3．气体密度（ρ）、相对密度（D ）的求法

（1）气体密度：

标准状况下：

非标准状况下：ρ=m/V

（2）气体的相对密度：D=ρA /ρB =MA /MB （同温同压下）

【练习5】标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为

A ．12.5 B．14 C．28 D．30

【练习6】已知空气的相对式量为29，而某气体相对空气的相对密度为1.10，则该气体的摩尔质

量为__________

4．求相对分子质量（或摩尔质量）的几种方法

（1）根据分子式求算。

（2）根据标准状况下气体密度求算。在标准状况下某气体密度为ρ，则M=22.4ρ （3）根据气体的相对密度求算。同温同压下，D=ρA /ρB =M A /M B （4）根据摩尔质量定义计算：M=m/n

对于混合物，则

（固体、液体、气体均适用）

【收获与反思】

3

物质的量 气体摩尔体积练习题

1．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A ．标准状况下0.1N A 个水分子所占的体积约是2.24L B ．11.2LCO 2中含有11N A 个电子

C ．NH 3的摩尔质量等于N A 个氨分子的分子量之和

D ．101kPa 、 4℃时，18ml 水和202kPa 、27℃时32g O2所含分子数约为N A 2．下列说法正确的是（ ）

A ．摩尔既是表示微粒数目又是表示质量的单位

B ．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的““物质的量”之和一定相等 C ．氢氧化钠的摩尔质量是40克

D ．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 3．下列叙述错误的是（ ）

A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023

个原子 B ． 0.012kg 12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子

C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 4．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（ ）

A ．36.5gHCl B ．22.4L O2 C ．4g H2 D ．0.5molSO 2

5．在1.01×105

Pa. 20℃时，下列气体各2.8L ，其质量最大的是

A ．N 2 B ．Cl 2 C ． NH 3 D ．SO 2

6．12

C 的原子量为12，一个12

C 的质量为b g，一个A 原子的质量为a g，则A 的原子量为A ．12a/b B ．aN A C ．12b/a D ．12aN A

7．下列叙述正确的是（ ）

A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L B ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都为22.4L

C ．在常温常压下，金属从盐酸中置换出1mol H2转移电子数为1.204×1024

D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

8．温同压下，xg 甲气体和yg 乙气体占有相同的体积。根据阿伏加德罗定律判断，x ：y 的值可以

表示

A ．甲与乙的相对分子质量之比 B ． 等质量的甲与乙的分子个数之比 C ．同温同压下甲与乙的密度之比 D ． 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比 9．质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2A

△

B ↑+2C↑+2D

测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量 A ．7d B ．5d C ．2.5d D ． 2d 10．标准状况下，下列物质占体积最大的是

A ．98gH 2SO 4 B ．6.02×1023个N 2 C ．44.8LHCl D ．6g H2 11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A ．1gH 2和8gO 2 B ．0.1molHCl 和2.24LHe C ．150℃，1.01×105Pa 时18LH 2O 和18LCO 2 D ．常温常压下，28gCO 和6.02×1022个CO 分子

12．同温同压下，mgA 气体与ngB 气体的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）

A ．同体积的A 和B 的质量比为m ：n B ．等质量的A 和B 的分子数之比为n ：m C ．同温同压下A 和B 的密度比为n ：m D ．同温同压下等质量的A 和B 体积比为n ：m 13．同温同压下，某瓶充满O 2时为116g ，充满CO 2时为122g ，充满气体A 时为114g ，则A 的式

量为 A ．60 B ．32 C ．44 D ．28

14．在标准状况下，将1g 氦气，11g 二氧化碳和4g 氧气混合，该混合气体的体积约为

A ．28L B．11.2L C ．16.8L D ．14.0L 15．在标准状况下，1LN 2中含m 个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A

． m/mol

B ． m/mol C ．22.4m D．22.4m/mol

16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，

两瓶内的气体一定具有相同的 A ．质量 B ．原子总数 C ．碳原子数 D ．密度

17．下列叙述正确的是（ ）

（1）在标准状况下，0.2mol 任何物质的体积为4.48L （2）当1mol 气体的体积为22.4L ，则它一定处于标准状况下 （3）标准状况下1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同

（4）标准状况下1g H2和14g N2的体积相同 （5）28g CO的体积为22.4L （6）两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积 （7）在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 （8）同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A ．(1)(2)(3)(4) B ．(2)(3)(6)(7)(8) C ．(5)(6)(7)(8) D ．(4)(7)(8) 18．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．2.4g 镁与足量的盐酸反应时失去0.1N A 个电子 B ．含有0.1N A 个CO 3的Na 2CO 3固体的质量为10.6g

C ．0.5mol 纯硫酸所含有的氧原子数与2N A 个CO 2分子所含有的氧原子数相等 D ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子为N A 19．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A ．同质量、不同密度的N 2和 CO B ． 同温度、同体积的H 2和N 2 C ．同体积、同密度的C 2H 4 和C 3H 6 D ． 同压强、同体积的N 2O 和CO 2

20．如果ag 某气体含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是（N A 为阿附加的罗常数） A ．22.4bc/aNA B ．22.4ab/cNA C ．22.4ac/bNA D ．22.4b/acNA

21．某液体化合物X 2Y 4，常用作火箭燃料。16gX 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式

为X 2Y 4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)，冷却后标准情况下测得生成物的体积为11.2L ，其密度为 1.25g/L，则

（1）反应前O 2的体积（标准状况）为___ __

（2）X 2的摩尔质量为 ；Y 元素的名称是__ __ （3）若反应生成0.1molX 2，则转移电子的物质的量为__ __mol。

5

2-

22．根据下列数据确定元素X 的相对原子质量：

（1）1.01×105Pa ，273K 时气态单质Xn 的密度为dg/L，则X （2）相同状况下，一定体积的X 的气态氢化物HmX 的质量是等体积NH 3的2倍，则X 的相对原

子质量为

（3）a 个X 原子的总质量为bg ，则X 的相对原子质量可表示为

23．（1）0.3mol NH3 分子中所含氢原子数与H 2O 分子中所含氢原子数相等。 （2）含0.4mol Al的Al 2（SO 4) ）3 中所含SO 4的物质的量是 。

（3）已知16g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C 的摩尔质量为 。 （4）2.3g Na中含 mol e，在跟足量水反应中失去 mol e。

（5）如果a g某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（设N A 为阿伏加

德罗常数） 。

24．（1）由三个原子构成某气体分子，其摩尔质量为M g/mol， 该气体的体积为V L（标准状况），

设阿伏加德罗常数的值为N A ，则： ①该气体的物质的量为 mol ； ②该气体中所含的原子总数为 个； ③该气体在标准状况下的密度为 g/L； ④该气体的一个分子的质量为 g 。

（2）气体化合物A 分子式可表示为O x F y ，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F 2，则A 的化学式为 ，推断依据为

—

—

3+2—

第三课时 物质的量浓度

学案编号：03 编写人：兰霞 陶日 审核人：杨素玲 编写日期：2012.8.31

【练习】

1．已知98%的浓硫酸密度为1.84g/mL，求该硫酸的物质的量浓度。

2．将标准状况下的aLHCl 溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度为_____________________。在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，液体充满整个烧瓶。此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为___________________。

3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正 确的是( )

A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B ．1molZn 与足量的该硫酸反应产生2g 氢气 C ．配制200ml 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50ml

D ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

【学习目标】

1．掌握有关溶液浓度的计算（包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算） 2．掌握物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算 3．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算 4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法

【基础知识精讲】

一．物质的量浓度的概念

以_________的溶液里所含溶质B 的____________来表示溶液组成的物理量, 叫做溶质B 的物质的量 浓度。符号为_________,常用单位为___________。 注意：（1）溶液体积规定为1L ，并非溶剂为1L

（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是________，但所含溶质的物质的量则因体积

不同而不同

（3）在1mol/L的Na 2SO 4溶液中，c(Na)=_________，c(SO4)=__________ 但在1mol/L的Na 2CO 3溶液中，c(Na)=_________，c(CO3)

原因是：____________________________________________________

+

2━

+

2━

三．物质的量浓度溶液的配制

Ⅰ．主要仪器

（1）托盘天平：精确度为 g ，称量前先调零， 称量时左物右码。

二．物质的量浓度的计算

1．若从已知条件中能求出溶质的物质的量（n ）和溶液的体积（V ），则根据公式c=________

3

（2）容量瓶的使用方法：

2．若已知溶质的质量分数ω%与溶液的密度ρg/cm，则质量分数与物质的量浓度的换算公式为：

① 容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有玻璃塞或塑料塞，

进而可推导

颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容量。常用的容量瓶有50ml 、100ml 、250ml 、500ml 、1000ml

等规格。

3．气体溶于水后溶液的物质的量浓度与质量分数的计算：

② 使用容量瓶的第一步操作是检查容量瓶是否漏水，方法如下：向瓶内加适量水，塞好瓶塞，

设在标准状况下，1体积的水中溶解V 体积某种不与水发生反应的气体（摩尔质量为M ），

用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不

3

所得溶液的密度为pg/cm，则其物质的量浓度为：_____________________________

漏水，把瓶塞旋转180º后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才

其质量分数为_________________。

能使用。

4．溶液稀释的两个计算公式：

（3）其他仪器：量筒、 、玻璃棒、 等

①对于已知质量分数的溶液，稀释前后溶质的质量不变，有：m 1•w1%=m2•w2%

②对于已知物质的量浓度的溶液，稀释前后溶质的物质的量不变，有：C 1V 1=C2V 2

6

Ⅱ. 配制过程：

1、计算：配制溶液所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。

2、称量或量取：用托盘天平称量所需固体药品的质量或用量筒量取所需液体药品的体积。

3、溶解或稀释：在烧杯中溶解固体溶质或稀释液体浓溶液。（需用玻璃棒搅拌）

4、冷却：因为溶解过程中一般有热效应，故要冷却至室温。这是因为容量瓶只能在室温下（即

20℃）使用。

5、转移：转移溶液时要用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁上。

6、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，使溶质尽可能全部转移到容量瓶中，以免产生误

差。（即洗涤液也要转移到容量瓶中）

7、定容：向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管加水至刻度线。 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。 ．．．．

8、摇匀：塞紧瓶塞，上下颠倒摇动容量瓶，使液体混合均匀，并将所配制的溶液装入试剂瓶中，

贴上标签（如：0.1mol·L NaOH 溶液）

Ⅲ．物质的量浓度配制的误差分析

分析依据c=n/V=m/MV，以配制NaOH 溶液为例，下列操作使所配溶液浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

1．称量时使用了游码，试剂和砝码的位置颠倒，则m_______, C________

2．若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈（或有油污），则m_________， C________ 若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码缺损，则m_________， C________

3．在敞口容器中称量NaOH 等能吸水的物质，称量时间过长，则m_________， C________ 4．在纸上称量潮湿性溶质时，则m_________， C________

5．把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中, 则n________， C________ 6．若没有洗涤烧杯内壁，则n________， C________

7．用量筒量取液体或浓溶液时，仰视读数，使所量取液体体积______，使所配的浓度_______ 8．用量筒量取液体或浓溶液时，俯视读数，使所量取液体体积______，使所配的浓度_______

7

—1

9．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则C_______

10．向容量瓶中注入溶液时，有少量飞溅出来，则n________， C________

11．容量瓶内溶液的温度高于20ºC ，造成所量取溶液的体积________（填“大于”、“等于” 或“小于”）容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度_________。 12．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则C________

13．定容后反复摇匀发现液面低于刻度线，又加水定容，则C________ 14．定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出

15．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，则n________， C________

16．给容量瓶定容时，仰视刻度线，加水量_________，导致溶液体积V________，C________ 17．给容量瓶定容时，俯视刻度线，加水量_________， 导致溶液体积V________，C________

【思考】

实验室需2mol/L的Na 2CO 3溶液950ml ，应选用 规格的容量瓶？称取 g Na 2CO 3？若取用Na 2CO 3·10H 2O 则需称取g ？

【收获与反思】

专题一 物质的量基础过关题

1．下列溶液中，跟100ml 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是（ ）

A ．100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B ．200ml 0.25mol/L CaCl2溶液 C ．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D ．25ml 2mol/L HCl溶液 2．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）

A ．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B ．移液时，不慎将液体流到瓶外 C ．容量瓶盛过KOH 溶液，使用前未洗涤 D ．定容时俯视刻度线和液面

3．某金属R 的氯化物溶液20ml ，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20ml 0.15mol/LAgNO3溶液完全

反应，则该氯化物的化学式（ ）

A ．RCl B ．RCl 2 C ．RCl 3 D ．RCl 5

4．实验室中需要配制2mol/L的NaCl 溶液950ml ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的

质量分别是（ ）

A ．950ml 、111.2克 B ．500ml 、117克 C ．1000ml 、117克 D ．任意规格、111.2克 5．将标准状况下的VLHCl 溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为pg/ cm，则该盐酸的物质的量

浓度为（ ）

A ．1000Vp/(22400+36.5V)mol/L B ．Vp/22400 mol/L C ．Vp/(22400+36.5) mol/L D ．V/22.4 mol/L

6．由(NH4) 2SO 4和MgSO 4组成的混合物共mg ，溶于水中配制10L 溶液，测得此溶液中 c(SO42―)=0.15mol·L ―1,c(Mg2+)=0.10 mol·L ―1，则原混合物中NH 4+的物质的量浓度为（ ） A ．0.10 mol·L ―1 B ．0.05 mol·L ―1 C ．0.15 mol·L ―1 D ．0.01 mol·L ―1 7．下列叙述正确的是（ ）

A ．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl 分子

B ．1.00mol NaCl中, 所有Na 的最外层电子总数为8×6.02×10

+

23

3

━

A ．950 mL；201.4 g B ．1 000 mL；212.0 g C ．100 mL；21.2 g D ．500 mL；100.7 g 10．下列实验操作中，错误的是 ( ) 【双选】

A ．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解 B ．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液 C ．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH 溶液 D ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为2 11．下列说法中错误的是 ( )

A ．从1 L 1 mol/L的NaCl 溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023

D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3) 与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 12．下列实验操作或记录正确的是 ( )

A ．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C ．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH 溶液 D ．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

13．VL 浓度为0.5moL/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的措施合理的是 （ ） A ．通入标况下的气体11.2VL B ．加入10moL/L的盐酸0.1VL, 再稀释至1.5VL C ．将溶液加热浓缩到0.5VL D ．加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀

14．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO 4消

毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )

A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B ．溶解搅拌时有液体飞溅

C ．定容时俯视容量瓶刻度线 D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 15．300 mL Al2(SO4) 3溶液中，含Al 3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，

反应后溶液中SO 42－的物质的量浓度为 ( ) A ．0.4 mol/L B ．0.3 mol/L C ．0.2 mol/L D ．0.1 mol/L

16．把aL 硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用bmol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与

BaCl 2溶液反应恰好消耗cmolBaCl 2。原溶液中NO 3的物质的量浓度是（ ） A ．(b—2c)/amol/L B ．(2b—c)/amol/L

C ．(2b—2c)/amol/L D ．(2b—4c)/amol/L

8

―

C ．欲配置1.00L ，1.00mol.L ―1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L 水中 D ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠

8．实验室里需要460mL0.1mol·L —1的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是：（ ）

A ．称取7.38g 硫酸铜，加入500mL 水 B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液

9．实验中需用2.0 mol/L的Na 2CO 3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别为 ( )

17．（09广东6）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ）

A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A

B ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子 标准状况下，以任意比例混合的氢气和一氧化碳气体共 C ．

23．（08上海化学）设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A ．23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0．5N A B ．1L2mol·L 的MgCl 2溶液中含Mg 数为2N A

－1

2＋

8.96L 。在足量的氧气中充分燃烧时C ．1mol/L CuCl2溶液中含有的Cl —的个数为2N A 消耗氧气的分子数为0.2 NA

D ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n 3+

A Fe 18．（09江苏4）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba（OH ）2溶液中含有的OH －数目为0.2 NA B ．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C ．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D ．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA 19．（09上海12）N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24L H2O 含有的分子数等于0.1N A

B ．常温下，100mL 1mol/L Na2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28g

D ．3.4g NH3中含N —H 键数目为0.2N A

20．（09浙江理综8）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．标准状况下，5．6 L一氧化氮和5．6 L氧气混合后的分子总数为0．5 NA

B ．1 mol 乙烷分子含有8 NA 个共价键

C ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子 D ．16gCH +

4与18gNH 4所含电子数相等

21．（08海南化学）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A ．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0．25 NA B ．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A

C ．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A

D ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A

22．（08广东化学）设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A , 下列说法正确的是（ ）

A ．1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A B ．1mol NO2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A

C ．常温常压下，46 g的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A

D ．CO 和N 2为等电子体，22．4L 的CO 气体与lmol N2所含的电子数相等

D ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A

24．（08四川理综）下列说法不正．．确．

的是

（ ）

A ．1mol 氧气中含有12.04×1023

个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数

C ．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 25．（07广东化学）下列叙述正确的是 A ．48gO 23

3气体含有6.02×10个O 3分子

B ．常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子 C ．0.5mol ·L －1

CuC1232+

2溶液中含有3.01×10个Cu

D ．标准状况下，33.6LH 23

2O 含有9.03×10个H 2O 分子

26．（07四川理综）用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【双选】 A ．标准状况下22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A B ．7 g Cn H 2n 中含有的氢原子数目为N A C ．18 g D2O 中含有的质子数目为10N A

D ．等物质的量的甲基（—CH 3）与羟基（—OH ）所含电子数相等

27．（07上海化学）设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 C ．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个

D ．5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个

28．（07全国Ⅰ理综）在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都

相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是

A ．p (Ne)>p (H2)>p (O2) B ．p (O2)>p (Ne)>p (H2) C ．p (H2)>p (O2)>p (Ne) D ．p (H2)>p (Ne)>p (O2)

29．（06山东理综）设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为N A

B ．标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N A

9

C ．0.1molCH 4所含的电子数为N A

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A ．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B ．贮存溶液

—1

D ．46gNO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A

23

—1

30．（06江苏化学）阿伏加德罗常数约为6.02×10mol ，下列说法中一定正确的是

A ．1.0L 1.0 mol·L CH3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×10

B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12 L O2（标准状况），反应中转移的电子数为 2×6.02×1022 C ．32 g S8单质中含有的S —S 键个数为6.02×10 D ．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023

23

23

C ．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D ．准确稀释某一浓度的溶液 E ．量取一定体积的液体 F ．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视

刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计

算结果保留一位小数) 。如果实验室有15 mL 、20 mL 、50 mL 量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________ ______

31．（2006广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是【双选】

A ．同质量、不同密度的N 2和CO B ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6 C ．同温度、同体积的H 2和N 2 D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2 32．（06北京理综）下列说法正确的是（ ）

A ．200mL1mol/LAl2(SO4) 3溶液中，Al 3+和SO 42—离子总数为6.02×1023 B ．标准状况下，22.4LCl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×10 C ．

0.1mol

原子中含中子数为3.5×6.02×10

23

23

23

35．某学生欲配制6.0 mol/L的H 2SO 4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___ ___mol/L（保留1位小数）。 （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为___ ___mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B 、D 补充完整。

A ．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B ．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸__mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C ．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D ．________________________________________________________________________ E ．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处； F ．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

D ．30g 甲醛中含有电子对总数为4×6.02×10

33．（06重庆理综）设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．1 mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A B ．100mL2mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA C ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2 NA D ．20g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10 NA

34．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配

制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____ ____（填序号），

配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。

G ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D ，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 （5）进行操作C 前还需注意___________________________________________________。 36．（1）指出在使用下列仪器(已洗净) 或用品的第一步操作： ①石蕊试纸检验气体 ②容量瓶 ③集气瓶收集氨气 ④托盘天平 ⑤酸式或碱式滴定管

38．实验室需要配置0.5mol ·L

作完整。

―1

NaCl 溶液480mL 。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操

（1）选择仪器。完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g ）、药匙、烧杯、玻璃棒、

、 （2）计算。配制该溶液需取NaCl 晶体的质量为 g 。 （3）称量。

（2）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH 溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

（3）下列操作对配制的NaOH 溶液浓度有偏高影响的是________。

A ．称量NaOH 固体时，露置在空气的时间过长 B ．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C ．在烧杯中溶解NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D ．在定容时仰视容量瓶刻度线

37．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH 溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收, 测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500mol 。 （1）原NaOH 溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl ―的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) ＝

11

① 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中，NaCl 晶体应放于天平的 （填“左盘”或“右盘”）。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。 5）转移、洗涤。再转移时应使用 引流，洗涤烧杯2~3次是为了 。 6）定容，摇匀。

7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明

配置的时间、溶液名称及浓度。

8）在配置过程中，某学生观察定容时液面如图所示，所配溶液的浓度会

“偏低”或“无影响”）。

要配置准确浓度应如何操作？

（（（（（