下列物质中是碱性氧化物的是(2)

Chemistry( “BT” )

——By nobody(无名小卒)

1. 下列物质中是碱性氧化物的是（ ）

A Na2O2 B Mn2O7 C Al2O3 D CuO

2. 由11H, 21H, 31H, 168O, 178O, 188O 可形成的水分子有（ ）个

A 3 B 6 C 9 D 18

3. 将0.4克氯化钠与碘化钾的混合物溶于水，再向此溶液中加入过量的硝酸银溶液，析出的

沉淀质量为0.898克，求氯化钠与碘化钾混合物中，氯化钠质分为（ ）；碘化钾（ ）（提

示：碘化银为淡黄色沉淀！）

A 20%;80% B 30%;70% C 80%; 20% D 70%; 30%

4. 下列说法错误的是（ ）

A 甲醇为工业酒精，又称木精，不可饮用

B 工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不可用于烹调

C 进入久未开启的菜窖、干涸的深井和沼气池前，要做灯火试验。

D 发现煤气泄漏，应立即打开门窗，关闭气阀，可用肥皂水检查泄漏部位。

5. (多选) 把ag二氧化碳通入含bg Ca(OH)2的澄清石灰水中，可得沉淀多少克？（ ）

A 当a/b＜22/37, 可得沉淀100a/44 g B 当a/b=22/37, 可得沉淀100a/44 g

或100b/74 g

C 当22/37＜a/b＜44/37, 可得沉淀[100b/74－100×(a－22b/37) ÷44 ] g D

当a/b≥44/37, 可得沉淀0 g

6. 石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，欲探其成分，你认为应该选择的试剂（ ）

A 稀盐酸、澄清石灰水 B 澄清石灰水、酚酞试液

C 稀盐酸、酚酞试液 D 澄清石灰水、石蕊试液

7. 有A、B两种混合粉末，质量分别为m1, m2。A由碳酸钙和碳酸氢钾，B由碳酸镁和碳

酸氢钠组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体质量均为wg，下列说法

正确的是（ ）

A m1=m2

B21m1=23m2

C混合物A中碳酸钙和碳酸氢钾质量比一定为1:1

D混合物B中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可能为2394567:578623401

8. 将10g CuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色

溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质还是mg。则：稀硫酸中

溶质的质分为（ ）；m可能为（ ）g

A 14%;6g B 12.25%;8g C 12.25%;7g D14%;10g

9. 下列说法正确的是（ ）

A 金属钾钠起火，用水灭火

B 苯酚浓溶液溅在了皮肤上，应立即用大量水冲洗

C 大量碱液弄在了桌上，应用适量HAc去中和

D 所有燃烧均为化学变化

10. 下列做法可使炉中燃烧的木柴熄灭的是向炉中撒一些（ ）

A 食盐 B 铜绿 C 面粉 D 氯酸钾粉末

11. 下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变

化，其电流强度I随新物质加入量m的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与A图变化

趋势基本一致的是______Ⅰ_______，与B图变化趋势基本一致的是_____Ⅱ______，与C图

变化趋势基本一致的是________Ⅲ_______。

I I

A B

1. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量；

2. 醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量；

3. 澄清石灰水中通入CO2至过量；

4. NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体。

5. 硝酸银溶液中滴入过量氨水。

6. 氨水中滴入过量硝酸银溶液。

7. 澄清石灰水中通入适量氯气。

8. 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸。

9. 盐酸中滴入偏铝酸钠溶液至过量。

10. 向氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液至过量。

11. 向氨水中滴入氯化铝溶液至过量。

12. 向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量。

13. 向盐酸中滴入碳酸钠溶液至过量。

14. 向碳酸钠溶液中滴入盐酸至过量。

15. 向硫酸铜溶液中通入适量硫化氢气体。

16. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水。

下列选项正确的是（ ）

A A: 1,2,6; B: 3,5,8,12; C: 4,7,11,13,14,16

B A: 2,6; B:1,4,5,8,12 ; C: 3,7,11,13,14,16

C A: 2,6; B: 1,3,5,8,12; C: 4,7,11,13,14,16

D A: 3,6; B: 1,2,5,8,12; C: 4,7,11,13,14,16 I m/g C 12. （2010.上海）（双选）甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入1

0mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（ ）

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

13. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ） ．．．

A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

C、PCl5的水解产物之一是H3PO3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3

14. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4

可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是（ ）

A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13

15. 已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得

下列反应不能成立的是（ ）

A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

16. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

17. 下列说法正确的是（ ）

A 所有酸式盐的水溶液均显酸性

B 乙醇能与水以任意比互溶是因为其分子中含有氢键

C 碳不可与硫酸反应

D 判断电解质的强弱依据是其导电能力强弱

18. 将氯气通入Ca(OH)2（aq）中，下列说法正确的是（ ）

A 该反应属于氧化反应中的歧化反应类型

B 生成物为CaOCl2, 读作：氯化次氯酸钙

C CaOCl2属于复盐

D 氯气通入水先与水反应生成盐酸与HClO3

19. （双选）将60g10%的氢氧化钠溶液分成两等份，向其中分别通入质量不等的二氧化碳，

得溶液A、B，然后向A、B溶液中分别逐渐加入等质量、等溶质质分的稀盐酸，放出二氧

化碳的情况如图所示。求A、B溶液中分别含什么溶质，其质量分别是多少？（ ）

A A中含碳酸钠2.65g，碳酸氢钠2.1g B A中含碳酸钠2.85g，碳酸氢钠1.9g

C B中含氢氧化钠2g，碳酸钠2.85g D B中含氢氧化钠1g，碳酸钠

2.65g

20. Al(OH)3 ,AlCl3 ,CuO, CaCl2, H2SO4, NaOH, CO2, NH3, ZnO，当它们两两混合后，能发生

反应的个数最多为（ ）个

A 10 B 11 C 12 D 13

21. 加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生了如下化学反应：2FeSO4 ===△===Fe2O3

+SO2↑+SO3↑。如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）

A.生成BaSO4和BaSO3的混合沉淀 B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

C.生成BaSO3，有SO2气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体逸出

22. （双选）下列溶液通/加入括号内的物质，能使溶液PH明显增大的是（ ）

A 饱和石灰水（CO2）

B 稀硫酸（BaCl2）

C 氢氧化钙的饱和溶液（Na2CO3和消石灰）

D 稀盐酸（氢氧化钠溶液）

23. （双选）在天平两端的烧杯中装有等质量、等溶质质分的盐酸溶液，天平平衡，向一只

烧杯中加入一定质量的镁，另一只中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加

入镁与铝的质量关系为（ ）

A 11:12 B 32:33 C 33:32 D 1:1

24. 除去括号中”[ ]”杂质的试剂或方法错误的是（ ）

A HNO3(aq) [H2SO4],：适量BaCl2(aq), 过滤

B CO2[SO2]： 酸性KMnO4(aq), 浓H2SO4, 洗气

C KNO3晶体[NaCl]：蒸馏水，结晶

D C2H5OH[CH3COOH]： 加足量CaO，蒸馏

25. C3N3(OH)3===3HNCO, 8HNCO+6NO2===7N2+8CO2+4H2O, 下列说法正确的是（ ）

A C3N3(OH)3与HNCO为同种物质 B HNCO是一种很强的氧化剂

C 1分子NO2在反应中转移的电子为4个 D 反应中二氧化氮是还原剂

26. （双选）由800克三氧化二铁、928克四氧化三铁和216克氧化亚铁组成的混合物中，

加入纯铁56克并在高温下与三氧化二铁反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中氧化亚

铁与三氧化二铁的物质的量之比可能为（ ）

A 4:3 B 3:2 C 3:1 D 2:1

27. 某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所

得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL-1），加入的

稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关

系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？（ ）

A 12；12 B 8；16 C 16；8 D 10；14

28. 白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物．取A、B、C三份质量不同的X

样品，分别跟50g质量相同的同一种稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的

质量关系如下表：

试计算X中的Na2CO3质量分数．（ ）

A 55.8% B 58.5% C 56.4% D 59.7%

29. 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形式来

表示其组成。Eg，Mg2SiO4常以2MgO·SiO2表示。表示下列硅酸盐组成：

A 三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O:

B 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4: C 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O:

30. （多选）对M溶液进行焰色反应时，发现火焰呈黄色（含钠），问：M溶液

的溶质可能为（ ）

A Na2CO3 B NaHCO3 C K2CO3 D KHCO3

31. 乙酸铀酰锌（化学式：ZnUO2(CH3COO)4），俗称醋酸铀酰锌，是乙酸铀酰与锌生成的复盐.有放射性。用作钠离子的鉴定试剂。反应方程式为：3ZnUO2(CH3COO)4+Na2SO4+9H2O=NaZn（UO2）（CH3COO）9H2O↓+ZnSO4+CH3COONa+39·

（CH3COO）2Zn. 请写出其离子方程式：________________________________________ 。

32. 在25度时，某溶液中由水电离出的c （H+）=1×10-12mol/L， 该溶液中离子可大量共存的是（ ）

A Fe2+; Na+; ClO4- ; SO42- B S2O32- ; Cl- ; K+; Al3+

C Al3+; AlO2- ; Na+; NO3- D [Ag(NH3)2]+; K+; Na+; Cl-

33. 在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO2

4７－－

种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该是（ ）。

A Ba2+; Mg2+; SO42- B Cu2+; NO3-; OH- C Na+; OH- D Ba2+; OH-

34. 将30℃时含有某种溶质的溶液136克，分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5克，此时溶液的溶质质量分数为20％，则该物质在30℃时的溶解度为( )g

A 20 B 30 C 40 D50

35. （双选）氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：

2CHCl3O2光照2HCl2COCl2

则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）

A用酚酞试液检查氯仿是否变质

B用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

C用水检验氯仿是否变质

D需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。