生活中常见的化合物1
专题《生活中常见的化合物》一 知识点
目标:
掌握常见酸碱(盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等)的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。 考点汇总:
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法 1
2、特性:
①浓盐酸:具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处形成白雾,不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒,“雾”是指液态的小液滴。
浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减小。 ②浓硫酸:
A:具有吸水性,可做干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中,会吸收空气中的水蒸气,浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
浓硫酸能够干燥不和它反应的气体,如O2、H2、CO2等,但不能干燥能和它反应的NH3. B.浓硫酸具有腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量和水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3、浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中。
原因:浓硫酸溶于水时会放出大量的热,这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中,而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的大量的热迅速扩散 二、酸的化学性质及用途
1、酸的通性(因都含H,故化学性质相似)
+
⑵与活泼金属发生置换反应;如Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑(置换反应中铁为+2价)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(用于实验室制取氢气)
提示:金属与酸反应生成氢气规律:
Ⅰ等质量的金属与足量的稀酸反应,生成氢气Al>Mg>Fe>Zn
Ⅱ金属与等质量等浓度的同种酸反应时,酸消耗完,生成氢气Al=Mg=Fe=Zn
⑶与金属氧化物反应;Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O(复分解反应铁的化合价与反应前一致) ⑷与碱发生中和反应;HCl + NaOH = NaCl +H2O
⑸与某些盐发生复分解反应。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
注意:中和反应:
①定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。(不属于基本反应类型) ②实验:盐酸中和氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O
如图所示,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色,证明发生中和反应。 ③中和反应应用: Ⅰ。改变土壤的酸碱性
Ⅱ。根据土壤情况,可以利用中和反应,例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
Ⅲ。处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
Ⅳ。用于医药:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。 2、酸的用途:
三、碱的性质及用途
1、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH,我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物叫做碱
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注意:①氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。称量时需放在玻璃器皿中,溶解时放热。
②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同时还会发生下列反应:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(化学变化)。所以,氢氧化钠必须密封保存。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 检验氢氧化钠是否变质的方法:
方法一:取样,滴加盐酸,若有气泡证明变质
方程式:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
方法二:取样溶解,加入氢氧化钙溶液(石灰水),若有沉淀,证明变质
方程式:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
方法三:取样溶解,加入氯化钙溶液,若有沉淀,证明变质
方程式:CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl
3、碱的化学性质(具有相似性质的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)与非金属氧化物反应:非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3↓ ⑶与酸发生中和反应
⑷与某些盐的反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(用于工业制烧碱)
练习:《说明检测》
P17.35 P20.46和48 P21.58 P23.65 和70 P24.74 P25.77和79 P28.90 P32.2⑵ P36.24 P37.29和31 P38.32和37 P59.33和35⑴ P63.44⑴ P65.50 P60.37 P74.6⑷ P77.10⑶ P78.11探究二 P80.14 P80.15⑴⑵⑶ P86.22⑵⑶