氧化还原反应的综合应用
氧化还原反应的综合应用
考纲解读:
1、能根据化合价的升降总数相等,配平氧化还原反应方程式(重点是信息型方程式的配平)。
2、能根据电子守恒规律,进行氧化还原反应的简单计算。
【课堂导入】
黑火药是我国古代四大发明之一,其反应的方程式为:
S+2KNO3+3C ===3CO2↑+N2↑+K2S
试问:从化学反应原理的角度考虑,原料的配比关系是如何确定的? 考点一 氧化还原反应方程式的配平
1.配平的三原则
2.配平的四种方法技巧
【方法点拨】
1、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为 MnO4- + H2C2O4 + H+→ CO2↑+ Mn2++
________
2、把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。
则此离子方程式为
________________________________________________________________。
【题组训练】
1.碘盐中碘元素的测定:
H2O
2. (2011·福建高考节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节
3+pH≈3,Ce通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式: Ce3++ H2O2+ H2O=== Ce(OH)4↓+ ________
3.某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:Al2O3、
C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。 + + ―→AlN+
【方法点拨】
3.(2014·天津高考)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________。
【题组训练】
4.(1)在NaOH的环境中,Cl2与NaI反应,每l mol NaI完全反应转移6 mol
电子,写出反应的化学方程式:
________________________________________________________________。
(2)FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程式为
________________________________________________________________。
--- (3)已知:①MnO4+e→ MnO24(绿色)(强碱性条件)
-+-②MnO4+8H+5e→Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)
将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式
________________________________________________________________。 考点二、氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
【方法点拨】
1.1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应,转移电子的物质的量是多少?
KI+ KIO3+ H2SO4=== I2+ K2SO4+
2.6.4 g铜与足量的稀硝酸反应,将产生的NO与适量的O2混合作用于水,气体恰好完全溶解,你能确定通入O2的物质的量吗?
【题组训练】
1.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02
-mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2 B.+3
C.+4 D.+5
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( )
A.2 B.3
C.4 D.5
3.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解:
[UO2(NO3)2]——UxOy+NO2↑+O2↑(未配平),将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中,气体全部被吸收,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( )
A.UO2 B.2UO2·UO3
C.UO3 D.UO2·2UO3
【学后反思】通过本节课的学习,你学会了什么?
当堂检测
1、在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72- 和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 ( )
A.3.0 mol B.1.5 mol
C. 1.0 mol D.0.75 mol
2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1
3、[2015.新课标全国卷,28(1)]
工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
4、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3的反应方程式____________________。
(2)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(3)实验中,准确称量SeO2样品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________。列式并计算。
5.(1)(2014·上海高考节选)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:
_______________________________________________________________。 (2)(2014·新课标全国卷Ⅱ节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
_________________________________________________________________。. (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。