第三课时.反应焓变的计算-----盖斯定律
第三课时、反应焓变的计算-----盖斯定律
年级主任:张中利 备课组:高二化学 备课人:唐国军 备课时间:2012.10.9
【课标三维定向】 1. 知识与技能
⑴能熟练书写热化学方程式,能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 2. 过程与方法
⑴掌握盖斯定律,并能进行有关发应热的计算。 【学习重难点】1. 掌握盖斯定律,并会计算反应的焓变。
【课堂学案】
【复习提问】写出下列反应的热化学方程式
(1)1molC 2H 5OH(l)与适量O 2(g)反应,生成CO 2(g)和H 2O(l),放出1366.8kJ 热量。 。 (2)18g 葡萄糖与适量O 2(g)反应,生成CO 2(g)和H 2O(l), 放出280.4kJ 热量。 【板书】三、反应焓变的计算 (一)盖斯定律:
1、内容: 2、理解要点:
(1)反应焓变(反应热效应)只与 、 有关,与 无关。 (2)焓变(反应热)总值一定。 △H a
H 2
反应物
生成物 △3
H 5
b
c
△H = △H 1 + △H 2 = △H 3 + △H 4 + △H 5
[合作探究]:如何进行反应热的计算?
由盖斯定律可知:反应热的大小与反应的 无关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是 的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其△H 相 或相 ,得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有 性,可以进行加、减、乘、除四则运算。
[要点强化指导]:⑴反应热的计算是以其定义为基础的,要掌握其定义的涵义,同时注意单位的转化。
⑵依据热化学方程式的计算,要注意反应热是指反应按所该形式完全进行时的反应热。 ⑶热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。 (二)焓变的计算方法
1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减 【问题分析示例】
例题1:氢气和氧气生成液态水的反应, 可以通过两种途径来完成,如下图所示:
已知:H -1
2(g )+ 1/2O2(g )= H2O (l );△H = -285.8kJ ·mol H 2O (g )= H2O (l );△H 2 = -44.0kJ ·mol -1
求:H 2(g )+ 1/2O2(g )= H2O (g )的反应热△H 1 ? 解析:
【例2】试利用298K 时下述反应的实验数据,计算此温度下
C (s ,石墨)+1
2
2(g )=CO(g )的反应焓变。
C (s ,石墨)+ O2(g )= CO2(g ) △H 1 = —393.5kJ•mol
—1
CO (g ) + 1
2
2(g )= CO2(g ) △H 2 = —283.0kJ•mol—1
解:
【练习1】试利用298K 时下述反应的实验数据,计算此温度下P 4(s ,白磷)= 4P( s ,红磷)的反应焓变。
P 4(s ,白磷)+ 5O2(g )= P4O 10(S ) △H 1 = —2983.2kJ•mol—1
P (s ,红磷)+ 51—4O 2(g )= 4
P 4O 10(S ) △H 2 = —738.5kJ•mol1
【练习2】试利用298K 时下述反应的实验数据,计算此温度下 2N 2H 4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变。
N 2(g ) + 2O2(g ) == 2NO2(g ) △H 1 = + 67.7kJ•mol—1 N 2H 4(g )+ O2(g ) == N2(g )+ H2O (g ) △H 2 = — 534kJ•mol—1
【练习3】试利用298K 时下述反应的实验数据,计算此温度下 Zn (s )+ HgO(s ) == ZnO (s )+ Hg(l )的反应焓变。 Zn (s ) + 1
2(g )== ZnO(s ) △H 1 = —351.1kJ•mol—1
2 Hg (s ) + 1
2
O 2(g )== HgO(s ) △H 2= —90.7kJ•mol—1
2、利用化学键的键能求焓变
(1)键能: (2)△H = ∑ (反应物的键能) —∑(反应产物的键能)
【例3】以下是部分共价键键能数据:P —P 198kJ•mol—1,P —O 360kJ•mol—1,
氧气中化学键O=O 498kJ•mol—1。 试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。
P 4(s,白磷) + 3O2(g) == P4O 6(s) △H = ?
氧原子 磷原子 P 4 分子结构 P 4O 6 分子结构
针对性练习:
已知:C (s )+ O2(g )= CO2(g );△H 1 = -393.5kJ ·mol -1 CO (g )+ 1/2O2(g )= CO2(g )
;△H 2 = -283.0kJ ·mol -1 试求C (s )+ 1/2 O2(g )= CO(g )的反应热△H 3 ?
[要点强化指导]:影响反应热大小的因素:
反应热的大小与反应的条件,反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。 ⑴不同的反应,有不同的反应热;
⑵同一反应,若某一物质的状态不同,则反应热不同。参加反应的物质的物质的量不同,则反应热不同。
⑶反应方向逆向,则△H 改变符号,但绝对值不变。
⑷反应热的大小与与反应的途径无关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。
【课堂练习达标】
1.下列说法正确的是 ( ) A .反应热指的是反应过程中放出的热量
B .热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数
C .反应热的大小与反应的途径有关,理论上分多步完成时过程中热量损耗多,比一步完成时其
反应热效应少。
D .依据盖斯定律,热化学方程式具有加和性,也可以进行加、减、乘、除四则运算。
2.下列各项与反应热的大小无关的是 ( ) A .反应物的状态 B .生成物的状态 C .反应物的多少 D .表示反应热的单位
3.已知:C (s )+ 1/2O-1
2(g )= CO (g )
;△H 1 = -110.35kJ ·mol CO (g )+ 1/2O-1
2(g )= CO 2(g );△H 2 = -282.57kJ ·mol
则C (s )+ O 2(g )= CO 2(g )
;△H 3 = ? ( ) A .+172.22kJ ·mol -1 B .-172.22kJ ·mol -1 C .+392.92kJ ·mol -1 D392.92kJ ·mol -1
4.下列说法不正确的是 ( ) ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态;②所有的化学反应都伴随着能量变化;③放热的反应发生时不必加热;④一般来说,吸热反应在加热后才能发生;⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关;⑥一般来说,吸热反应在一定条件下也能发生;⑦依据盖斯定律,反应热的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热基本相同。
A .②③⑥⑦ B .③④⑤⑦ C .④⑤⑦ D .③④⑦
5.已知热化学方程式:2H 2O (l )= 2H 2(g )+ O2(g )
;△H 1 = +571.6kJ ·mol -1 2H 2(g )+ O2(g )= 2H2O (g )
;△H 2 = -483.6kJ ·mol -1 当1g 液态水变为气态水时,对其热量变化的下列描述:①放出;②吸收;③2.44kJ :④4.88kJ ;⑤88kJ 。其中正确的是 ( )
A .②和⑤ B .①和③ C .②和④ D .②和③
6.同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢,有时还很不完全,测定时很困难,现可依据盖斯定律进行计算。已知:
4P (白磷,s )+ 5O -1
2(g )= 2P 2O 5(s );△H 1 = -283.2 kJ·mol ①
4P (红磷,s )+ 5O -1
2(g )= 2P 2O 5(s );△H 2 = -184.0kJ ·mol ②
试写出白磷转化成红磷的热化学方程 。
7.已知下列热化学方程式:
⑴Fe (s )+ 3CO (g )= 2Fe (s )+ 3CO -1
2O 32(g );△H = -25 kJ·mol ⑵3Fe O -123(s )+ CO (g )= 2Fe 3O 4(s )+ CO 2(g );△H = -47 kJ·mol
⑶Fe 3O 4(s )+ CO (g )= 3FeO (s )+ CO -1
2(g );△H = +19 kJ·mol
写出FeO (s )被CO 还原成Fe (s )和CO 2的热化学方程式 。
课后反思:
第二节 电能转化为化学能──电解
年级主任:张中利 备课组:高二化学 备课人:唐国军 备课时间:2012.10.14
【课标三维定向】 1. 知识与技能
⑴以电解熔融的氯化钠为例,理解电解的基本原理,能够正确判断电解池的阴极和阳极。 2. 过程与方法
⑴通过理解电解的基本原理,体会电解原理的应用及计算。 3. 情感态度与价值观
激发自主探究的意识,培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。 【学习策略指导】
学习重点:以电解熔融的氯化钠为例,理解电解的基本原理,初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
第一课时 电解原理
问题一、电解 【自主学习】
⒈电解熔融的氯化钠
离子在电场中的 是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。在电场作用下,熔融的氯化钠中的 和 分别移向与电源负极和正极相连的电极。与电源负极相连的电极带有 ,Na +
在这个电极上得到电子,被还原成钠原子: ;而与电源正极相连的电极带有 ,Cl -
在将电子转移给这个电极,自身被氧化成 ,最终生成 : 。将两个电极上所发生的反应组合起来,就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应: 。
⒉电解的定义
在 的作用下,电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。 [要点强化指导]
⑴电解时所用的电流必须是直流电,而不是交流电。 ⑵熔融态电解质可被电解,电解质溶液也可被电解。
⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程,这一过程在通常情况下是不能进行的。
问题二、电解池
【自主学习】 ⒈ 电解池的含义
将 转化为 的装置被称为电解池。 ⒉ 电解过程中的能量变化
在电解过程中,电源向反应体系提供 能,电能转化为 能而“储存”在反应物中。3. 电解池的电极:
按照电化学规定,电解池中的两个电极是 极、 极,发生 的电极叫做阳极(阳极与电源的 相连);发生 的电极叫做阴极(阴极与电源的 极相连)。4. 构成电解池的条件:
(1) (2) (3) (4)
【练习1】. 分析下图,属于电解池的有 ( )
【练习2】下列说法正确的是 ( ) ①电解是把电能转变成化学能; ②电解是化学能转变成电能;
③电解质溶液导电是化学变化; ④任何电解过程,必将导致氧化还原反应的发生;
问题三、电极反应及其反应式的书写 【自主学习】
⒈电极反应的含义
在电解池中,氧化反应和还原反应是在两个 上分别进行的。每个电极上或是发生 电子的变化,或是发生 电子的变化,分别相当于 的一半,这种反应常称为半反应。在电极上进行的半反应叫做电极反应,阳极上发生 反应,阴极上发生 反应。
[合作探究1]:电极与电子的移动方向有怎样的特点?
⑴阳极与电源的 相连,阳极上发生 反应,电子由电解质中的 放电经电解池 极、外电路到电源的 极,即: 极
电源的 极;
⑵阴极与电源的 极相连,阴极上发生 反应,电子由电源的 极、外电路到电解池 极被电解质中的阳离子得到,即:电源的 极 电解池的 极。
[要点强化指导]电极与溶液(或熔融电解质)中的离子移动
⑴电解池的 极上有富积的大量的 ,故电解质中带 电荷的 离子向该极移动; ⑵电解池的 极上缺失 ,故电解质中带 电的 离子向电解池的 极移动。 规律
阴极: 发生还原反应的电极。 与电源“+”相连的电极, 得到电子的电极, 阳离子移到的电极。
阳极: 发生氧化反应的电极。 与电源“—”相连的电极,
失去电子的电极, 阴离子移到的电极。
[规律指导与总结]:电极反应式的书写形式与步骤 ⑴电极反应式的书写形式有两种(以Cl -被氧化为例):
①2Cl -- 2e-= Cl2↑; ②2Cl - →Cl 2↑+ 2e- 。 举例:写出电解熔融NaCl 的电极方程式
⑵总结电极反应式的书写步骤:
①看电极:主要看阳极是何类型的电极,若为活性电极,电极本身被氧化;若为惰性电极,溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。
②看离子:搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子,首先排出放电顺序,然后书写电极反应式。
③书写时一定不要忘了水的电离,水溶液中始终有H +和OH -,放电顺序中H +和OH -之后的离子一般不参与电极反应。
④两个电极反应式所带的电荷必相等。
⑤书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式
问题四、电解质溶液中各离子的放电顺序
【自主学习】
⒈离子的放电是指 离子失去电子或 离子得到电子的过程。阴离子放电越容易, 电子就越容易, 性就越强;反之,阳离子放电越容易, 电子就越容易, 性就越强。
⒉阳离子的放电顺序(阴极):
K +<Ca 2+<Na +<Mg 2+<Al 3+<H +(H +浓度较小)<Zn 2+<Fe 2+<Sn 2+<Pb 2+<H +(H +浓度较大)<Cu 2+ <Fe 3+<Hg 2+<Ag +<Pt 2+<Au 3+
⒊阴离子的放电顺序(阳极):
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子(SO 2--4、NO 3等)>F - 【问题分析】
例题1:电解CuCl 2溶液的电极反应的书写。
CuCl 2
针对性练习:
1.工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl 2的原理,写出有关的电极反应式及总反应式。
例题2::以石墨为电极电解Cu (NO 3)2溶液和硫酸溶液。
⑴写出电极反应式; ⑵写出电解的总反应式和离子方程式。
针对性练习:
2.用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( ) A .H 2和Cl 2 B .Cu 和Cl 2 C .H 2和O 2 D .Cu 和O 2 【总结】电解的几种类型
(1)电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐,实质上是电解水,电解水型;
(2)电解不活泼金属无氧酸盐,实际上是电解电解质本身,分解电解质型; (3)电解不活泼金属的含氧酸盐,放氧生酸型;
(4)电解活泼金属(K/Ca/Na)的无氧酸盐,放氢生碱型;
【课堂练习达标】
3. 下列关于电解槽的叙述不正确的是 ( ) A .与电源正极相连的是电解槽的阴极 B .与电源负极相连的是电解槽的阴极 C .在电解槽的阳极上发生氧化反应 D .电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
4.能用电解的原理说明问题的是 ( ) ①电解是把电能转化成化学能;②电解是把化学能转化成电能;③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化;④某些不能自发的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现;⑤任何溶液被电解时,必须导致氧化还原反应的发生。
A .①②③④ B .②③⑤ C .③④ D .①③④⑤
5.电解下列物质的水溶液时,在阴极区无金属析出的是 ( ) A .AgNO 3 B .Cu Cl 2 C .NaOH D .CaCl 2
6.用石墨作电极,下列离子浓度相同时,在电解过程中最容易发生的电极反应是 ( ) A .2Cl -
→Cl -
-
-
2↑+ 2e B .4OH → 2H 2O + O 2↑+ 4e C .S
2-
→S + 2e - D .2Br - →Br -2 + 2e
7.若电解熔融的氢氧化钠,其有关的电极反应式及总反应式怎样?
8.在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶1加入AgNO 3、Ba (NO 3)2、K 2SO 4、NaC l ,充分搅拌后,以铂电极电解该溶液,通电后最初所的还原产物与氧化产物的质量比为 ( ) A .1∶8 B .137∶71 C .35.5∶108 D .108∶35.5 9.用碳棒作电极,在盐酸、硫酸、硫酸钠、硝酸银、氯化钠、氢氧化钠、氯化铜各解质溶液中电解
⑴当阴极放出H 2,阳极放出O 2时,电解质的名称是 ; ⑵当阴极析出金属,阳极放出O 2时,电解质的名称是 ; ⑶当阴极放出H 2,阳极放出Cl 2时,电解质的名称是 ; ⑷电解过程中电解质和水都减少时,电解质的名称是 ;
课堂反思: