物质的量应用
1.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )
A .在常温常压下,11.2LN 2含有的分子数为0.5N A
B .在常温常压下,1molHe 含有的原子数为N A
C .71gCl2所含原子数为2 NA
D .23g 钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
2.偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A 偏二甲肼(C 2H 8N 2)的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子的质量为60g
C 1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2)的质量为60 g/mol
D 6g 偏二甲肼(C 2H 8N 2)含有N A 个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子
3、对于相同物质的量的SO 2和SO 3,下列说法中正确的是( )
A .硫元素的质量比为5∶4 B .分子数之比为1∶1
C .原子总数之比为4∶3 D .质量之比为1∶1
4、用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A .标准状况下,22.4LH 2O 含有的分子数为1 NA
B .常温常压下,1.06g Na2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NA
C .通常状况下,1 NA 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D .物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl 2溶液中,含有Cl 个数为1 NA
5.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中,若K 、Cl 各为1.5mol ,Mg 2为0.5mol ,+-+-
则SO 42-的物质的量为………………………………………………………………( )
A .0.1mol B .0.5mol C .0.15mol D .0.25mol
6.下列叙述中,正确的是………………………………………………….………( )
A .H 2SO 4的摩尔质量是98
B .等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同
C .等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11︰7
D .将98g H2SO 4溶解于500mL 水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度
7、设x 个氮原子的质量为1g ,则阿伏加德罗常数可以表示为( ) x
—A. 28mol 1 x — B. 14mol 1 C.14xmol 1 —D.28xmol 1 —
8、0.1 mol KClO3与0.1 mol KCl中,所含粒子数相等的是
A. 氯原子 B. 氯离子 C. 钾原子 D. 钾离子
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、下列物质中,物质的量最多的是
A .3.01×1023个铁原子 B .标准状况下33.6 L SO2
C .1L 1 mol ·L 1 Na 2SO4溶液中的Na -+ D .16 g氧气
10、在标准状况下,与2 g氦气所占体积相同的是
A .2 g H2
C .0.25 mol N2 B .3.01×1023个CO 分子 D .标准状况下5.6 L CH4
11、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样, 下列操作中,正确的是
A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B. 将 NaOH 放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上
C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D. 用镊子取出标定为10g 的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向右移到 0.1g 位置
12、下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol
B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔等于CO 2的相对分子质量
D. NA 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同
13.下列叙述正确的是
A .1 mol H2O 的质量为18g/mol B .CH 4的摩尔质量为16g
C .3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D .标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
14.用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A .标准状况下,22.4LH 2O 含有的分子数为 N A
B .常温常压下,1.06g Na2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NA
C .通常状况下,N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D .物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2溶液中,含有Cl - 个数为 N A
15.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A .O 3 B .CH 4 C .CO D .N 2
16.已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g ,则X 气体的摩尔质量是
A .16g B .32g C .64g /mol D .32g /mol
17.下列物质中所含分子物质的量最多的是
A .4℃时2.7mL 水
C .6.02×1022个氯化氢分子 B .2.24L 一氧化碳(标准状况下) D .4.9g 磷酸
18.等质量的H 2S 和PH 3所含的粒子数不同的是 ..
A .分子数 B .原子数 C .质子数 D .电子数
19、用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 64g SO2含有氧原子数为1N A
B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液,含有Cl 离子数为1N A
C. 0.5N A 个O 2的质量为32g
D. 常温常压下,14g N2含有分子数为0.5N A
—
20.在100g 浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的
硫酸,则加入水的体积( )
A .小于100mL B .等于100mL
C .大于100mL D .等于100/ρ mL
21.120℃、101.3kPa ,甲烷(CH 4)和过量的O 2的混合物,用电火花引燃(CH 4+2O2=CO2+2H2O )后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( )
A .2∶1 B .1∶2
C .1∶7 D .7∶1
--22、下列溶液中Cl 浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl3溶液中Cl 浓度相等的是( )
A .150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液
C .150 mL 2 mol·L 的KCl 溶液
--1B .75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 D .75 mL 1 mol·L 的FeCl 3溶液 -123、用10 mL 的0.1 mol ·L 1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe 2(SO4) 3)、硫酸锌
(ZnSO 4)和硫酸钾(K 2SO 4)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A .3∶2∶2 B .1∶2∶3 C .1∶3∶3 D.3∶1∶1
24、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A .所用NaOH 已吸潮
B .向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C .有少量NaOH 溶液残留在烧杯内
D .向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
25.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl ,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为( )
A .1:1:1 B .3:2:1
C .6:3:2 D .9:3:1
26.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 ) 配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到) :①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )
A .④③⑦⑤⑥ B .②⑤⑦⑥
27、用V L水制取浓度为a mol·L
A .22.4a L B .22. 4aV 1-22. 4a -1—C .①③⑤⑥⑦ D .②⑥③⑦⑤⑥ 的氨水,需用标况下的氨气体积为 22400aV 1000ρ-17a L C .L D .22. 4aV 1000ρ-17a L
28、已知NaCl 、Na 2SO 4、Na 3PO 4三种溶质的物质的量浓度之比为6:3:2,三种溶液的体积 之比为3:2:1,则三种溶液中Na +的个数之比为
A .1:2:3 B. 3:2:1 C. 9:3:1 D. 1:3:9
29.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比
A .5 : 2 B .3 : 1 C .15 : 2 D .1 : 3
30.实验室需配制一种强酸溶液500mL ,c (H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是
A .取100mL5mol/LH2SO 4,加入400mL 水
B .取100mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL
C .取100 mL5mol/LH2SO 4,加水稀释至500mL
D .取100 mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL
31.下列溶液中,Cl -的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl -物质的量浓度相等是
A .100ml 1mol/LNaCl溶液 B .75ml 1mol/LMgCl2溶液
C .150ml 3mol/LKCl溶液 D .25ml 2mol/LAlCl3溶液
32、将4gNaOH 溶解在10ml 水中,再稀释成1L ,从中取出10ml ,这10ml 溶液的物质的量
浓度是( )
A .1mol/L B .0.1mol/L C .0.001mol/L D .10mol/L
33(4分)0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O 3),它们的质量之比________,它们所含 分子数之比________,所含氧原子数之比________,它们的体积之比为________(相同状况下)。
34、(8分) 49g 硫酸的物质的量为________mol,若在水中完全电离,可产生______mol H+, ________mol SO42-;若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×1024 H +个,此硫酸的质量为________g。
35、(3分)某氯化钙和氯化钠组成的混合溶液中,Ca 2+和Na +的物质的量之比为1∶2,若该溶液中共有6 mol Cl,则混合溶液中氯化钠的物质的量是___________ 。
36、(2分)某金属氯化物MCl 2 40.5g含有0.6 mol Cl,则的MCl 2摩尔质量为________;金属M 的相对原子质量为________。
1.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是………………………..……..( )
A .78g Na2O 2与足量水充分反应时电子转移数为N A ——
B .25℃、101.3kPa 时,11.2L H2中含有的原子数为N A
C .4℃、101.3kPa 时,54mL H2O 中含有的分子数为3N A
D .2L 1mol/L Na2SO 4溶液中离子总数为3N A
37.(8分)(1)0.5 mol H2O 的质量为 ,其中含有个水分子,共有原子。
(2)质量都是50 g的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中,含有分子数目最少的是 _ ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 ,体积最小的是 。
(3)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO 4·5H 2O 。
38.标准状况下,11.2LCO 和CO 2混合气体质量为20.4g ,求混合气体中CO 和CO 2的体积比和质量比。