浓硫酸的性质
浓硫酸的性质与用途
【学习目标】
1.了解浓硫酸的特性和硫酸的应用
【重点 难点】
掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
吸水性与脱水性区别
从氧化还原角度认识浓硫酸
学习过程
一、复习稀硫酸的性质 稀硫酸中存在、、不存在分子
二、浓硫酸的特性（浓硫酸中存在的主要是，浓硫酸具有独特的性质）
1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O
实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象
应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）
注 浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等
实验 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象
结论
2.脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子所
以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
方程式
区分1)吸水性
2)脱水性
练习1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ，再 ，最后再涂上 溶液。
2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 色。
3.强氧化性
（1）与非金属
思考1？如何验证产物？
思考2浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性 ——强氧化性酸
稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性 ——非强氧化性酸
（2）与金属
①常温：与铁、铝钝化
②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）
[实验] 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反
应后的溶液倒在水中稀释。
现象：1）
2）
注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水
(3)与低价化合物的反应
4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）
三、硫酸的用途
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；
（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；
气体； （3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：
（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。
四、小结
浓硫酸中存在 所以具有特殊的性质
五、练习
1、浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性
（1）浓硫酸可做气体干燥剂 （2）浓硫酸不能干燥氨气。
（3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 （4）浓硫酸可以干燥二氧化硫。
（5）浓硫酸不能制取碘化氢。 （6）铁片投入浓硫酸不溶解。
（7）热的浓硫酸中投入银可溶解。 （8）胆矾遇浓硫酸变白色。
2．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(
A．与铜反应 B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各醮少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成
3、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 A.等于0.45mol B. 等于0.90mol
C. 小于0.45mol D.在0.45mol与0.90mol之间
4.甲、乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4，
甲用铜片和浓硫酸共热: Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O ; 乙设计的思路是, 2Cu+O2 ＝2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。
5、(1)用过量的锌与浓 H2SO4 反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_____________________________________________________________________
(2)用过量铜片与 0.2 mol 浓 H2SO4 共热足够长时间(只考虑铜与浓 H2SO4 反应，忽略其他副反应)甲认为产生SO2少于0.1 mol，理由是________________________________________
而乙同学认为产生的 SO2为 0.1 mol，理由是_________________________________________________。