初三化学计算题

初三化学第一学期期末考试计算题专项练习

1. 山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中

A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素无法确定

2.2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK) 。请回答：

(1)醋酸钾中C 、H 、O 元素的质量比为 。 (2)醋酸钾的相对分子质量为 。 ⑶醋酸钾中钾元素的质量分数为 。

3.张红用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 （反应的化学方程式为Na 2CO 3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）

（1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl 2外，还含有 。 （2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。

4. 某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g ，将40g 盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

（1）上表中m 的数值 ； （2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）要制取4.4g 二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？ 5．已知某物质中含有元素M （注：M 代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO 4，相对原子质量为160。则M 的元素符号及MSO 4中M 元素的质量分数为

A ．Fe 65% B ．Fe 35% C ．Cu 60% D ．Cu 60% 6．实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气。若制取0.2g 氢气，需要锌的质量是多少？

7．小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如 下图），并产生疑问：这包纯碱中Na 2CO 3的质量分数是否如说明所标注的一样，不小于98% 呢?

回到学校，小强取出从家里带来的一 小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样 品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全 反应（忽略CO 2溶于水），共用去稀盐酸

25 g， 得到溶液质量为28.3 g（注：杂质溶于水，且

与盐酸不反应。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑） 求：（1）生成CO 2的质量；

（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）

8. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g ，把80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧(1)上表中n 的数值为___________。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 (3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

9. 硝酸铵是一种常用化肥。经测定某硝酸铵（NH 4NO 3）样品中氮元素的质量分数为34% ，则有关该样品的说法正确的是

A ．该样品可能是纯净物

B ．该样品可能混入了尿素[CO(NH2) 2] C ．该样品中硝酸铵的质量分数可能约为97.1% D ．该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5价

10. 镁条在空气中易被氧化。有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g ，将该样品与44g 足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：

请计算 (写出计算过程) ：

（1）2.56g 样品中含金属镁的质量是多少？ （2）氧化前镁条的质量是多少？

11．一瓶H 2O 和H 2O 2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H 2O 和H 2O 2的质量

比和分子数比分别为

A ．3：8和5：6 C ．8：5和3：2

B ．9：15

和3：2 D ．9：17和1：1

12．现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。 ⑴下图是“XX”牌铁强化酱油标签中的一部分。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某

人一天使用16m L该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？

⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.68g

铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）多少克？[（FeSO 4·7H 2O ）的相对分子质量为278]

⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ），同时产生多少升氢气？（标况下ΡH2=0.09g/L）

13、2.8克铁粉与足量的硫酸铜溶液完全反应，可以生成多少克铜？

14、现有80g 石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐

酸的质量关系如下图所示。试回答：

（1）该石灰石样品最多可以制取CO 2 g；（结果取整数，CO 2的密度为1.98g/L）

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

15、(3分) 某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如

右图所示，请回答下列问题：

（1）葡萄糖酸锌是由 种元素组成；其中

氢、氧元素的质量比为 。

（2）每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg，请你计算标签

中每支口服液含锌元素的质量为 mg 。

16、我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙），为测定石灰石中碳酸钙的含量，

某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：

（1）X = g ；

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L ？

（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）

17、同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%，假设海水中的氯元素全部来源于氯化钠，则海水中所含氯化钠的质量分数是

A ．2.18% B ．3.51% C ．5.85% D ．4.19%

18、2A + 3B== C +3D 中A 和C 的相对分子质量比为3:38，D 的相对分子质量为2 。已知一定量的A 和B 恰好完全反应，生成34.2gC 和0.6gD ，则B 的相对分子质量为

A ．36.5 B ．63 C ．98 D ． 294

19、只有合理使用物质，才能使物质造福人类。三聚氰胺（C 3N 6H 6）有很多用途----制作环保阻燃剂、化肥等。

(1) 组成三聚氰胺的元素有（填元素名称），三聚氰胺的相对分子质量为（写出计算过程） (2) 求三聚氰胺中氮元素的质量分数（要求具体格式，保留一位小数）。

20、过去，水曾被看成是一种元素，1781年英国科学家卡文迪许发现，在氢气与氧气的混合气中点火后，会有水球生成。1783年拉瓦锡通过实验合成了水，还将水分解为氢气和氧气，确认了水的组成。 （1）卡文迪许的实验证明水是一种 。

（2）如果要使2Kg 氢气完全燃烧，至少需要氧气多少千克？

21、已知氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下，受热分解生成氧气。化学方程式为：

Mn 2KCl +3O↑。某试验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样2KClO

3 ==== 2

品与1g 二氧化锰混合，其总质量为6g 。依次加热该混合物t 1、t 2、t 3、t 4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加化学反应）

请计算：

（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。 （2）样品氯酸钾的纯度是多少？

初三化学2010第一学期期末考试计算题专项练习答案

25 B

37.(1) 24︰3︰32 (2) 98 （3）39.8％

38.(1)HCl或盐酸.............................................. (2)26.5%................. 40、（1）3

8g —1.2g

8g （2）CaCO3 % == ╳100% == 85%

（3） 12.5g 25 D 34．6.5g

35．（1）2.2g （2）经计算，碳酸钠的质量分数为96.4%，与包装说明不符

51. （1）4.8 （2）70% （3）14.6% 25 C

35. ⑴ 2.16g 2.40g 30 D

40. ⑴0.256 mg ……

⑵8.34g ⑶ M H2=0.06g 标况下氢气的体积= 34．3.2克

35．（1）22（2）62.5% 35、（1）4 ； 11:112 （2）6.5

0. 06g

0. 67L

0. 09g /L

36、 （1）30

（2）石灰石中CaCO 3 质量分数为45g/50g×100%﹦90% （3）10升 29 B 30 C

39． (1)碳、氢、氮 ；相对分子质量 126 (2)氮元素的质量分数 66.7%

38 （1）化合物 （2）16kg 39 (1) 1.92g

(2) 98%