成都七中高一12月月考题

17届高一理科化学12月阶段性测试题

说明：1、本卷满分100分 时间60分钟

2、可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16 Si —28

P —31 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn — 65 Ag —108 Ba —137

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题3分，共45分）

1. 下列叙述正确的是 ( )

A. 石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品

B.Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同

C. 计算机在当今科技中占有重要地位，二氧化硅是硅芯片的主要成分

D. 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金

2. 下列描述正确的是 ( )

A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

B.Na 2CO 3俗名纯碱、苏打，NaHCO 3俗名为小苏打，两者的水溶液均呈碱性，故两者都

属于碱类

C.Na 是金属固体，着火时立即用水灭火

D. 任何金属元素灼烧时都有焰色反应

3. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 ( )

A.12.0 g熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.1N A

B.1 L物质的量浓度均为1 mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4) 溶液中含有的氧原子数均为4N A

C.16 g O2和O 3组成的混合气体中含有的电子数为8N A

D.78 g Na2O 2与足量CO 2完全反应时转移的电子数为N A

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A. 能溶解Al(OH)3的溶液：NH 4+、K +、SO 42－、HCO 3－

B. 含有0.1 mol/L Fe3+的溶液：K +、Mg 2+、SCN －、I －

C. 能使酚酞变红的溶液：Na +、K +、Cl －、CO 32－

D. c (Ba2+) = 0.5 mol/L的溶液：Na +、NH 4+、SO 42－、NO 3－

5. 下列说法不正确的是 ( )

A.Al 2O 3熔点高，可用于制作耐高温仪器

B.Na 2O 2能与CO 2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

C.SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维

D. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

6. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1∶2的是 ( )

A.Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B.4HCl(浓) + MnO2

MnCl 2 + Cl2↑+ 2H2O

C.2CH 3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO) 2Mg + 2H2O

D.I 2 + 2NaClO3 = 2NaIO3 + Cl2↑

7. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( )

A. 切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，说明发生了反应：2Na + O2 = Na2O 2

B. 向某溶液中先加入氯水，再加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色，说明原溶液中

一定含有Fe 2+

C. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有Ag +

D. 向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，说明H 2SiO 3的酸性

比H 2CO 3弱

8. 下列离子方程式正确的是 ( )

A. 在硫酸铝溶液中加入氨水： Al 3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

B.SiO 2与NaOH 溶液： SiO 2 + 2Na+ + 2OH－ = Na2SiO 3↓+ H2O

C. 铝片与NaOH 溶液： 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑

D.FeCl 3溶液中加入铁粉：Fe 3+ + Fe = 2Fe2+

9. 有6.2 g Mg和Al 的混合物，投入到一定量的盐酸中，恰好完全反应，生成的气体在标准

状况下的体积为6.72 L ，然后加入适量的烧碱溶液，使Mg 2+和Al 3+恰好完全沉淀，则产生

的沉淀的质量为 ( )

A.7.4 g B.10 g

C.12 g D.16.4 g

10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )

A.CO 2气体(HCl)：通入NaOH 溶液中

B.Na 2CO 3溶液(NaHCO3) ：加适量的NaOH 溶液

C.NaHCO 3溶液(Na2CO 3) ：通入足量的CO 2气体

D.Na 2O 2粉末(Na2O) ：将混合物在空气中加热

11. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的

物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。下列说法正确的是

( )

A. 反应③最多能产生0.05 mol O2

B. 反应①的离子方程式为Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑

C. 物质的量相同的Na 2O 和Na 2O 2所含的阴阳离子总数不相等

D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：

① > ② > ③

12. 将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶

解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液

的体积关系如下图所示：

下列说法不正确的是 ( )

A. 镁铝合金中，Mg 与Al 的物质的量之比为2∶1

B. 所用盐酸的物质的量浓度为8 mol/L

C. 图像中的x = 50/3

D. 图像中，O x 段的离子方程式为：H + + OH－ = H2O ；y ～150段的离子方程式为：Al(OH)3

+ OH－ = AlO2－ + 2H2O

13. 某溶液中含有大量的下列离子：X 离子、SO 42－、Al 3+和NO 3－，经测定X 离子、SO 42－、

Al 3+和NO 3－的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则X 离子可能是下列中的 ( )

A.Cl － B.Mg 2+

C.Fe 3+ D.Na +

14. 将一定量的氯气通入60 mL 10 mol/L热的NaOH 浓溶液中，溶液中形成NaCl 、NaClO 和

NaClO 3的共存体系。下列判断正确的是 ( )

A. 反应后的溶液中n (Na+) ∶n (Cl－) 可能为7∶3

B. 与NaOH 反应的氯气一定为0.3 mol

C. 该反应的氧化产物为NaClO 3

D. n (NaCl)∶n (NaClO)∶n (NaClO3) 可能为11∶2∶1

15. 某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是 ( )

A. 步骤I 中减少的3 g固体一定是混合物

B. 步骤II 中质量减少的物质一定是Cu

C. 根据步骤I 、II 可以判断混合物X 的成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2

D. 根据上述步骤II 可以得出m (Fe2O 3) ∶m (Cu)＝1∶1

第 II 卷 ( 非选择题 共55分 )

二、非选择题(本大题共有5个小题，共55分)

16．（8分）已知A ．B ．C ．D 分别是AlCl 3、BaCl 2、FeSO 4、NaOH 四种化合物中的一种，

它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A + B → 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B + D → 白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C + D → 白色沉淀，继续加D 溶液，白色沉淀逐渐消失。

(1)则各是什么物质的化学式为：、

(2)现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、。

(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：

、。

17．(9分)Na +、K +是人体血液中不可缺少的重要的电解质，金属Na 、K 及其化合物在生活

中也有重要用途，没有Na 、K 及其化合物的生活是不可想象的。

(1)在实验室中，通常将金属钠保存在。

A ．水中 B ．煤油中 C ．四氯化碳中 D ．汽油中

(2)Na2O 2固体中的阴离子和阳离子微粒的个数比为 。它是一种淡黄色固体,

它能在潜水艇中用作制氧剂, 反应的化学方程式__________________________

(3)氢化钠的化学式为NaH ，是重要的贮氢物质，它跟水作用生成H 2。写出NaH 跟水反应的

化学方程式 。

(4)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为

0.50 mol/L的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 2

(5)通常用小苏打的饱和溶液除去CO 2中的HCl ，反应的离子方程式为__________________，

不能用NaOH 溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用Na 2CO 3的原因是＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）

(6)将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别

为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是 __________

18．（17分） 某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的

FeCl 3（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A →____→____→____→ D。

(3)装置C 的作用是________________________________________________，

写出装置D 中反应的离子方程式____________________________________。

(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为活动小组欲探究“铁与水反应”的实验，并通过实验检验反应的生成物。假设固体物在反应

中无剩余。请回答以下问题：

(5)B中的化学方程式是_______________________________________，E 中的化学方程式是

_______________________________________。

(6)停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。欲检验其

中的Fe 2+，最佳的实验试剂是 。

A ．NaOH 溶液 B ．Fe 和KSCN C ．酸性KMnO 4溶液 D ．Cu

检验滤液中Fe 3+的试剂名称及现象是

(7)检验铁与水反应的另一种生成物的实验现象是

(8)有同学提出用定量的方法来确认固体生成物，实验前B 中固体药品为m g ，实验后B 中

固体生成物为n g，则m 与n 的关系式为 。

19．（7分）某溶液中只含有以下离子中的全部或部分：Ag ＋、Fe 3＋、Al 3＋、H ＋、

SO 42－、CO 32－、OH －、Cl －，取该溶液做以下实验：

①观察溶液外观，溶液有颜色；②取少量该溶液加入Ba(NO3) 2溶液，无现象；

③取该溶液100 mL ，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH 溶液至过量，生成沉淀物质的量与

所加入的NaOH 溶液的体积关系如图所示。根据实验回答以下问题：

n (沉淀)/mol (1)检验溶液中阴离子的离子方程式为(2)根据以上实验推断，溶液中各离子的物质的量浓度分别为

(3)若取以上溶液100 mL，加入足量氨水后过滤，再将所得沉淀洗涤、灼烧，所得固体残留

物的物质的量

为 mol 。

20．(14分) 铝土矿主要成分Al 2O 3，还含少量SiO 2、Fe 2O 3杂质。可用下图制备铝：

已知2Na 2SiO 3＋2NaAlO 2＋2H 2O === Na2Al 2Si 2O 8↓＋4NaOH 。回答下列问题：

(1)在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还

需要 、 。

(2)Na2Al 2Si 2O 8的氧化物形式为 ，向铝土矿中加入足量氢氧化

钠溶液后滤渣A 的主要成分为____________。

(3)在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有 ，得到的滤液与足量

Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为

(4)将Al 溶于NaOH 溶液的离子方程式为

(5)将a g铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到b g Al(不考虑实验过程中操作引起的损

耗) ) 3+A ．铝土矿中Al B ．铝土矿中Al 2O 3C D ．铝土矿中关于Al 2O 3的量无法确定

17届高一理科化学12月阶段性测试题答案

一、选择题(3分×15，共45分)

1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.A 12.B 13.C 14.B 15.D

二、非选择题(共55分)

16. （8分） (1) A：BaCl 2 B ：FeSO 4 C ：AlCl 3 D ：NaOH ；（各1分）

(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO 4，（1分）

4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （1分）

(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓， Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （各1分）

17. (9分) (1)B（1分） (2)1:2 （1分） 2Na 2O 2 + 2CO2 == 2Na2CO 3 + O2 （1分）

(3) NaH+H2O=NaOH+H2↑ （1分） (4) C （1分）

（5）、HCO 3- + H + = H2O+ CO 2 ↑ CO 2 + 2OH - = H2O+ CO 32-

H 2O+ CO 32- + CO 2=2 HCO 3-（各1分）

(6)a ＝b （1分）

18. （17分） （1） 4HCl(浓)+MnO2

（2） E→C→B（1分） △ MnCl 2+Cl2↑+2H2O （1分）

（3） 干燥Cl 2（1分）； Cl 2+2OH– = Cl– + ClO–+H2O （2分）

（4）2Cl 2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）

(5) 3Fe + 4H2O(g)

2O △ Fe 3O 4 + 4H2 CuO + H2 △ Cu + H （2分）

（6）C （2分） 硫氰化钾 （1分） （血）红色溶液（1分）

（7）E 中黑色固体变红（2分） （8）29m = 21n （2分）

19．（7分）(1) Ag+ + Cl- == AgCl↓（2分）

(2)c (Fe3+) = c (Al3+)=0.1 mol/L c (Cl-) = 0.6 mol/L（3分）

(3) 0.01 mol（2分）

20. (14分) （1）泥三角、三脚架。（2分）

（2）Na 2O ·Al 2O 3·2SiO 2 （1分） Fe 2O 3、 Na 2Al 2Si 2O 8 （2分）

（3）AlO 2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3 -

CO 2 + OH- == HCO3-（2分每方程式各1分）

Ba 2+ + OH- +HCO3- == BaCO3↓+ H2O （2分）

（4）2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ （2分）

（5）ABD （3分）