高中化学常见离子检验(可以直接打印)
(一)常见阳离子的检验方法
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
三：常见气体的检验
物质检验的一般程序及答题要领
⑴实验操作：
通常分两步进行，第一步取少量试样（如试样是固
体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。
⑵答题要领：
①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。
②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若„„（现象），则证明有„„”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂„„”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。 气体检验方法和思路：
⑴检验气体的思路一般从以下几个方面考虑
① 气体的颜色和气味；
② ②水溶液的酸碱性；
③ ③助燃、可燃及燃烧现象和产物；
④ ④遇空气的变化；
⑤ ⑤其它特性。
⑵方法：
①观察法:对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽（紫色）科举颜色辨别。
②溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。
③退色法：如SO2和CO2克用品红溶液区分。
④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。
⑤试纸法：利用各种试纸来检验。
⑥星火法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。如O2使带火星的木条
⑴H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。 （不纯氢气点燃有爆鸣声）
⑵O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。
⑶CO, 无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。
⑷CO2，无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑹HCl，无色、有刺激性气味的气体。
①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。
③ 可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
④ ③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉
淀。
⑺SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。
⑻NH3，无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑼ NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
⑽ NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑾CH4，无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.
⑿C2H4, 无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
⒀C2H2，无色无味，①点燃，火焰明亮，有大量黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
复燃有机物官能团的检验：结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下：
①KMnO4酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。
②溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸、等均可使溴水退色（加成或氧化反应）。
③银氨溶液：凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：含 -CHO的物质与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。