九年级上学期化学方程式计算专项练习

化学方程式综合计算（讲义）

一、知识点睛

1. 化学方程式计算依据

在化学方程式x A+y B=z C+k D 中： （1）化学方程式都遵循质量守恒定律。

①m A +m B =m C +m D （m A 表示实际参加反应的A 的质量） ②xM A +yM B =zM C +kM D （M A 表示A 的相对分子质量，实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的理论质量（化学计量数×相对分子质量）进行确定。

二、精讲精练

1. 固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10 g，将其充

分反应后，B 消耗完全，C 的质量增加了8 g，同时生成了4 g D，则参加反应的A 的质量为_________。若A 7. 高温煅烧含CaCO 3 80%的石灰石200 t，计算可得氧化钙

的质量。（CaCO 3

8. 工业上可以利用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）冶炼金属

CaO + CO2↑）

xM A 表示A 的理论质量）

（2）各物质按照一定的质量比参加反应。

m A xM A

m =

D kM D

即参加化学反应的各物质的质量比=_______________

与物质的__________________________的乘积之比。

【注】x :y :z :k=m A :m B m m

M :C :D

A M B M C M D

2. 化学方程式计算常见题型

（1）不纯物计算

将不纯物的质量换算成_________的质量进行计算。

纯净物质量=不纯物质量×不纯物中纯净物的质量分数

（2）差量计算

根据反应前后物质的__________进行计算。 ①反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量；

②反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质量差（质量差对应的是二者的理论质量差）。

（3）过量计算

用_______参加反应的物质质量进行计算。

全部参加反应，需再加入B 的质量为_______，最终得到D 的质量为______。

2. 在化学反应4X+Y=2Z中，已知Y 的相对分子质量为32，

Z 的相对分子质量为80，则X 的相对分子质量为_______。

3. 将A 、B 两物质各10 g混合加热后发生化学反应，经分

析得知，反应后的混合物中含有5 gA，还有一种物质C 。若A 、B 、C 的相对分子质量依次为10、20、15，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ）

A ．A+B=C B ．A+B=2C C ．2A+B=3C

D ．A+2B=2C

4. 将15 g A物质、24 g B物质、8 g C物质混合加热，发生

化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有8 gA 、30 g C，还有一种物质D 。若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ） A ．A+B=C+D B ．A+2B=2C+D

C ．A+3B=C+2D

D ．A+3B=2C+2D

5. 在点燃条件下，2.6 g C2H 2与7.2 g O2恰好完全反应，生

成6.6 g CO2、1.8 g H2O 和x g CO，则x =________，该反应

的

化

学

方

程

式

为

____________________________________。

6. 在点燃条件下，3.9 g C6H 6与9.6 g O2恰好完全反应，生

成6.6 g CO2、2.7 g H2O 和物质X 。则X 的质量为________g，该反应方程式中O 2与X 化学计量数之比为__________。

1

铁，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO2，

现有含Fe 2O 3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%

的生铁的质量为_________。

9. 某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学取

50 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余物质的质量为49.4 g。试计算： （1）反应产生氧气的质量为________；

（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为________。

10. 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入

大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7 g固体物质。试计算： （1）制得的氧气质量为________；

（2）10.7 g固体物质中所含氯化钾的质量为__________，

二氧化锰的质量为__________。

11. 将一定量CO 通过足量灼热的氧化铜后，气体质量增加

8 g，则生成CO 2的质量为______。 （CO + CuOCu + CO2）

12. 把质量为76 g的铁片插入硫酸铜溶液中，反应一段时间

后取出，铁片质量变为84 g，则参加反应的铁的质量为______。

（Fe + CuSO4＝FeSO 4 + Cu）

13. 一定量的CO 在一定量的O 2中完全燃烧，试计算：

（1）若CO 的质量为28 g ，O 2的质量为16 g ，则生成

CO 2的质量为__________。

（2）若CO 的质量为28 g ，O 2的质量为20 g ，则生成

CO 2的质量为__________。

（3）若CO 的质量为1.5 g，O 2的质量为0.8 g，则生成

CO 2的质量为__________。

14. 在密闭容器内有氢气和氧气的混合气体80 g，点燃后生

成水72 g ，则反应前密闭容器内氢气的

质量为______________。

化学方程式综合计算（习题）

相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 1. A 、B 、C 三种物质各15g ，它们反应时只能生成30g 新

物质D 。若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C ，则参加反应的A 、B 的质量比为____________。 2. 在反应A+B=C+2D中，已知2.9 g A和4.9 g B完全反应，

生成6 g C，已知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量是__________。

3. 将20gA 物质、5g B物质、9g C物质混合加热发生化学

反应，经分析得知，反应后的混合物中含5g A 物质，20g C物质，还含有一种新物质D 。若A 、B 、C 、D 的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A 、B 、C 、D 分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是（ ）

A ．A+B=C+D B ．A+2B=2C+D C ．2A+B=2C+D D ．2A+B=C+2D

4. 在点燃条件下，6.6 g C3H 8与22.4 g O2恰好完全反应，

生成15.4 g CO2、10.8 g H2O 和x g CO，则x =________，该

反

应

的

化

学

方

程

式

为

____________________________________。

5. 某炼铁厂利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3），

反应原理如下：Fe 2O 3+3CO

2Fe+3CO2。现有120 t

的赤铁矿，理论上可炼得含铁96%的生铁70 t。则赤铁矿中Fe 2O 3的质量分数为________。

6. 某兴趣小组取150g 过氧化氢溶液在3g 二氧化锰的作用

下反应，反应结束后测得容器中剩余物质的总质量为149.8 g。试计算：

（1）该实验中生成氧气的质量为； （2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为。

2

7. 已知：2CO 2+2Na2O 2

2Na 2CO 3 +O2，在密闭容器中，将

CO 2与一定量的Na 2O 2固体充分反应后，气体质量减少5.6 g

则参加反应的CO 2的质量为。

8. 已知碳酸氢钠受热容易分解：

2NaHCO 3Na 2CO 3+CO2↑+H2O 。现取Na 2CO 3和

NaHCO 3混合物100 g，加热到质量不再改变，剩余固体

质量为69 g。

（1）反应后生成CO 2的质量为； （2）原混合物中Na 2CO 3的质量为。

9. 某同学在实验室中将6 g木炭放在一定量氧气中充分燃

烧，测得数据如下，请你帮他填好实验报告。 （1）从以上数据说明，三次实验中第次恰好完全反应。 （2）第次实验木炭有剩余，剩余g 。 （3）第次实验氧气有剩余，剩余g 。

10. 某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体10g ，点燃条

件下充分反应，冷却至室温，气体质量减少了9 g ，则原混合气体中氧气的质量为。