氧化还原反应(学案)
从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
(氧化还原反应)
班级: 姓名: 编号:13 使用时间: 月 日
【学习任务】
1.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;
2.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;
【学习准备】
1.氧化还原反应的判断依据是。
2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:(填“一定是”、“一定不是”、“可能是”) 化合反应 氧化还原反应;分解反应 氧化还原反应;
置换反应 氧化还原反应;复分解反应 氧化还原反应;
【课堂学习】
学习活动1:探究氧化还原反应的判断方法及基本概念间的关系
问题1.判断下列反应属于氧化还原反应的有 。
① 2 Na +Cl2==2NaCl ② Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu
③ 2 HgO ==2Hg +O2 ↑ ④ BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl ⑤ CaO +H2O ==Ca(OH)2 ⑥ CaCO3 ==CaO +CO2 ↑ 问题2.根据钠与氯气的反应,分析得失电子与化合价变化的关系是什么?
知识归纳:
⑴氧化还原反应的实质:
⑵氧化还原反应概念间的关系
还原剂 → → → → →
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
物质 → 性质 → 实质 → 特征 → 反应 → 产物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
氧化剂 → → → → →
⑶氧化性:氧化剂 氧化产物
还原性:还原剂 还原产物
例1:指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。
⑴Cl2+2KI=2KCl+I2 ⑵Cl2+H2O=HCl+HClO
例2:二氧化硫与硫化氢相遇,发生如下反应:SO2+2H2S=2H2O+3S↓,在这个反应中 是氧化剂, 是还原剂,氧化产物与还原产物的质量之比是 。
学习活动2:探究氧化还原反应中电子得失情况的表示方法
问题3:根据下面表示氧化还原反应的实例,如何表示氧化还原反应中的电子转移。
知识归纳:双线桥——表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况
⑴双箭头分别从 指向 ,且箭号起、止为同一种变价元素;
⑵标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数)。 ..
问题3.用双线桥表示电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和被氧化的物质。
高温 Fe2O3 + 2Al == 2Fe +Al2O3
△ 2KCl + 3O↑ 2KClO3 == 2
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2NaCl+2 H2 O ===H2+2NaOH+Cl2
【学以致用】
1、在反应3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2中,CO是 ( )
A.被氧化 B.氧化剂 C.被还原 D.还原剂
2、下列反应属氧化还原反应,而水既不是氧化剂也不是还原剂的是 ( )
A.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH) 2↓+2NH3↑ B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C.2NO2+H2O==2HNO3+NO D.2F2+2H2O==4HF+O2
3、已知反应:
① SO3 + H2O == H2SO4 ② Cl2 + H2O == HCl + HClO
③ 2F2 + 2H2O == 4HF + O2 ④ 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑ ⑤ SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
上述反应不属于氧化还原反应的有_________,H2O被氧化的是_____________,
H2O被还原的是________,属于氧化还原反应,但水既不被氧化又不被还原的是。
4、用双线桥表示电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和被氧化的物质。
2KMnO4 +16HCl === 2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O
【作业纸】
1、判断下面的反应哪些是氧化还原反应?并指出氧化剂和还原剂。
① MnO2 + 4HCl(浓) ====== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
② 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
③ Cl2 + H2O HCl + HClO
④ NaCl(固) + H2SO4(浓) ==== NaHSO4 + HCl
⑤ Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
2、下列各式中,当左边物质生成右边物质时,画横线的元素是被氧化还是被还原?
(1)NaCl → Cl2 (2)4 → MnCl2
(3)FeO3 → Fe (4)2 → CO 3、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时,该元素( )
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、可能被氧化,也可能被还原 D、化合价降低为0
4、下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 ( )
A.SO2→S B.SO32- →SO2 C.HCO3- →CO32- D.I-→I2
5、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧,则Na2SeO3的作用是 ( )
A.氧化剂 B. 还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是
6、对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:
2CrO3(红色) + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO +6H2O
上述反应中的氧化剂是 ( )
A.H2SO4 B.C2H5OH C.Cr2(SO4)3 D. CrO3
7、下列材料后,回答相应问题:一个体重50Kg的健康人,含铁2g。这2g铁在人体中不是
2+3+以单质金属的形式存在的,而是以Fe和Fe的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者
补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利与铁的吸收。 ⑴人体中经常进行的转化,A中Fe做 剂,B中Fe做 剂。 2+3+
⑵“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂,具有 性。
8、H、Mg、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_________,表现出_________性;能获得电子的有_________。表现出_________性;不同反应中,既能失去电子又能获得电子的有_________,表现_________性和_________性。
+