分析化学试题库三
分析化学试卷三
学号:________ 姓名:________ 年级:________ 专业:________ 成绩:________
一、填空题,每空1分,共15分
1、KMnO 4法在HCl 介质中测定Fe 含量,将使测定结果偏_________。
2、用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量时,若有K +、Ca 2+、Cl -、Pb 2+、NO -3等共存,对BaSO 4的纯度影响最严重的是________。
3、为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象,可采用________沉淀法。
4、沉淀滴定法中,常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。
5、通常以_________作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限
6、络合物的pK 离解越大,则络合物越_______(填稳定或不稳定) 。
7、已知ϕθ-' Fe 3+/Fe 2+=0. 68V ,ϕθ-' Sn 4+/Sn 2+=0. 14V ,0.050mol •L -1 SnCl 210mL 与0.10mol •L -1 FeCl 320mL 相混合,平衡时体系的电位是_________V。
8、在实际溶液中,除M n+外,还常存在M(OH)n-i i (i=1~n) 等络离子,故氢氧化物的实际溶解度比计算值__________ 。
9、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。
10、报告分析结果时,不可缺少的三个参数是_________。
11、在络合滴定中,所用的EDTA 溶液是Na 2H 2Y 溶液,其pH 的计算式是___________。
12、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物,称为__________。
13、已知CuS 的K sp 为6×10-36,则其在纯水中的溶解度为(忽略Cu 2+的羟基配合物)________。
14、少量数据的统计处理按________规律处理。
15、 离子交换树脂对离子的亲和力,反映了离子在离子交换树脂上的__________。
二、单选题,每题2分,共32分
1、以下试剂能作为基准物质的是:
A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H 2O
D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99%的金属铜
2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是:
A. 过量半滴造成误差大 B. 造成终点与计量点差值大,终点误差大
C. 造成试样与标液的浪费 D. (A) (C)兼有之
3、根据酸碱质子理论,错误的说法是:
+A. 酸愈强,则其共轭碱愈弱 B. 水中存在的最强酸是H 3O
C. H3O +的共轭碱是OH -
4、德拜--休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I 为:
A.
-1-15、在含0.010mol ·L BaCl 2和0.010mol ·L KCl 的混合溶液中, γBa2+的值是:
A. 0.64 B. 0.01 C. 1.00 D. 0.49
6、浓度相等的下列水溶液,其pH 值最高的是:
A. NaAc B. Na2CO 3 C. NH4Cl D.NaCl
7、下列盐中,哪种不能用标准强酸溶液直接滴定?
A. Na2CO 3 B. Na2B 4O 7·10H 2O C. NaAc D. Na3PO 4
8、相同浓度的下列阴离子,碱度最强的是:
--102--15A. CN(KHCN =6.2×10) B. S(KHS-=7.1×10)
C. CH3COO -(KHAc =1.8×10-5) D. Cl-(KHCl =1)
9、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而
A. 增大 B. 减小 C. 变化不大
10、用甲基红作指示剂,能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是:
A. HCOOH B. CH3COOH C. H2C 2O 4 D. H2SO 4
11、用NaOH 标准溶液滴定HCOOH 时,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,耗用NaOH 的体积分别用V 甲和V 酚表示,则V 甲和V 酚的关系是:
A. V甲>>V酚 B. V甲>>V酚 C. V甲≈V 酚
-1+12、计算0.1mol ·L NaAc 的[H]的公式是:
A.(Kw /Ka ×0.1) 1/2 B.(Kb /0.1)1/2 C.(Kw K a /0.1)1/2 D. Kw /Kb ×0.1
3+3+13、Fe ,Al 对铬黑T 有:
A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用
-14、pH=9时,摩尔法测定NH 4Cl 中的Cl ,则使测定结果:
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响
-1-115、H 与S 的摩尔质量分别为1.00794和32.066g ·moL ,则H 2S 的摩尔质量为(g·moL ) :
A. 34 B. 34.082 C. 34.0818 D. 34.1
16、 0.2g/L CoCl 2存在下,Zn 2+与(NH4) 2Hg(SCN)4生成蓝色沉淀的反应属于------------( )
(A) 分步沉淀反应 (B) 均相沉淀反应
(C) 沉淀吸附反应 (D) 形成混晶共沉淀
三、问答题,每题5分,共20分
1、滴定分析的方式有几种?分别举例说明之。
2、滴定分析法对化学反应有什么要求?
3、用KMnO 4滴定H 2C 2O 4时应注意哪些条件?
4、选择分析方法应注意哪些问题?
四、计算题,共33分
1、称取含甲酸试样0.2040g ,溶解于碱性溶液中,加入0.02010mol ·L -1KMnO 4溶液25.00mL 。待反应完成后酸化,加入过量的KI 还原过剩的MnO -4以及MnO 2-4歧化生成的MnO -4和MnO 2,最后用0.1002mol •L -1的Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2,消耗Na 2S 2O 3溶液21.02mL 。计算试样中甲酸的百分含量。
2、当HgI 2溶液中有I -存在时,形成HgI -3与HgI 2-4,推导有机溶剂萃取HgI 2时,HgI 2的分配系数和[I-]的关系。
3、计算ZnS 在0.10mol ·L -1Na 2C 2O 4溶液中的溶解度。已知p Ksp =21.7,H2C 2O 4的p Ka1=1.2,pKa2=4.2,H 2S 的p Ka1=6.9, p Ka2=14.2, Zn(C2O 4) 4-3的lg β1~lg β3分别为4.9,7.6和8.2(不考虑离子强度的影响) 。
4、计算说明,0.020mol •L -1EDTA 滴定等浓度Zn 2+的最高酸度和用二甲酚橙(XO)作指示剂时滴定的最佳酸度,并求出在最高酸度下,用XO 作指示剂时的终点误差?