原子结构核外电子的排布 单元测试

原子结构核外电子的排布 单元测试

一、选择题

1．(2015·上海市民本中学高三月考) 13C —NMR(核磁共振) 、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C 、15N 叙述正确的是 ( )

A ．13C 与15N 有相同的中子数

B ．13C 与C 60互为同素异形体

C ．15N 与14N 互为同位素

D ．15N 的核外电子数与中子数相同

解析：考查核素组成及同位素的有关判断。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，且质子数和中子数之和是质量数，则A ．13C 与15N 的中子数分别是13－6＝7,15－7＝8，中子数不相同，A 错误；B ．13C 是核素，不是单质，故C 60不能互为同素异形体，B 错误；C ．15N 与14N 的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，C 正确；D ．15N 的核外电子数与中子数分别是8和7，不相同，D 错误，答案选C 。 答案：C

2．(2015·海口模拟) 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生

50物金属”之称。下列有关4822Ti 和22Ti 的说法中正确的是 ( )

50A ．4822Ti 和22Ti 的质量数相同，互称为同位素

50B ．4822Ti 和22Ti 的质子数相同，互称同位素

50C ．4822Ti 和22Ti 的质子数相同，是同一种核素

50D ．4822Ti 和22Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

解析：A 项二者质量数不同，C 项中子数不同，属于不同核素，D 项质子数相同，互称同位素。

答案：B

353．(2015·山东泰安模拟) 3717Cl 、17Cl 为不同的核素，下列说法正确的是 ( )

A ．37Cl 2的摩尔质量是74

B ．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性

353537C ．3717Cl 、17Cl 互为同位素，17Cl 2与17Cl 2互为同素异形体

D ．常温下，4.48 L 3717Cl 2含有8N A 个中子(N A 为阿伏加德罗常数的值)

37解析：A 项，摩尔质量的单位错误；C 项，3517Cl 2与17Cl 2属于同一种物质，故错误；D 项，

气体的物质的量小于0.2 mol，故错误。

答案：B

4．(2016届河北省故城县高三月考) 16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A ． 16O 2与18O 2互为同分异构体

B ． 16O 与18O 核外电子排布方式不同

C ． 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化

D ． 标准状况下，1.12 L16O 2和1.12 L18O 2均含有0.1N A 个氧原子

解析：同种元素的不同单质是同素异形体，16O 2与

1818O 2是同一种物质，A 错误；16O 与O 是氧元素的不同核素，质子数相同、核外电子排布方式相同，B 错误；16O 与18O 间的相互转化是原子间的转化，不能通过化学变化实现，C 错误；16O 2和18O 2是双原子分子，物质的量相同，原子个数相同，D 正确。

答案：D

5．已知X 、Y 是原子核电荷数不大于18的元素。X 原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为a ＋2；Y 原子的最外层电子数为b －5，次外层电子数为b 。则X 、Y 两元素形成化合物的组成是 ( )

A ． XY 2

C ． Y 2X 3 B ． Y 4X D ． YX 3

解析：X 、Y 的次外层(a ≠0，a ＋2>2；b －5>0，b >5)不可能是K 层，即最外层为第3层(X、Y 核电荷数小于18) ，这样得出X 的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y 的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al 2S 3，所以选C 。

答案：C

6．(2016届陕西省西安市第七十中学高三上月考) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( )

A ．H 3O 和OH

C ．HNO 2和NO 2

＋－＋－B ．CO 和N 2 D ．CH 3和NH 4 －＋＋解析：A ．H 3O 的质子数为11，电子数为11－1＝10，OH 的质子数为9，电子数为9

＋1＝10，电子数相同，故A 错误；B ．CO 的质子数为14，电子数为14，N 2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B 错误；C ．HNO 2的质子数为1＋7＋8×2＝24，电子数为24，NO 2的质子数为7＋8×2＝23，电子数为23＋1＝24，电子数相同，故C 错误；D ．CH 3的质子数为6＋1×3＝9，电子数为9－1＝8，NH 4的质子数为11，电子数为11－1＝10，电子数不同，故D 正确。

答案：D

7．(2016届黑龙江省哈尔滨第六中学高三上期中) 某氖原子的质量为a g, 12C 原子的质量是b g，用N A 表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是 ( )

A ．该氖原子的相对原子质量为12a /b

B ．W g该氖原子的物质的量为W /aN A mol

C ．W g该氖原子所含的质子数为10W /a 个 ＋－＋

D ．氖元素的摩尔质量为aN A g/mol

解析：A ．原子的相对原子质量是指原子质量与12C 原子质量的1/12的比值，则由题意

12a 只能得到该氖原子的相对原子质量是，A 正确；B ．氖原子的质量是a g ，则氖原子的相b

对原子质量也可以表示为aN A ，所以W g该氖原子的物质的量为W /aN A mol，B 正确；C ．W

10W g 该氖原子的原子数是W /a ，1个氖原子有10个质子，所以W g该氖原子所含质子数是a

C 正确；D ．氖元素存在同位素，所以氖元素的摩尔质量不是aN A g/mol，D 错误。答案选D 。

答案：D

8．核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外电子层数为a ，最外层电子数为(2a ＋1) 。下列有关元素X 的说法中，不正确的是 ( )

A ．元素X 的原子核内质子数为(2a 2－1)

B ．元素X 的原子半径一定小于钠的原子半径

C ．由元素X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D ．元素X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n 2个(n 表示电子层数)

解析：若a ＝2，则X 为N ，若a ＝3，则X 为Cl 。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A 、B 、C 项正确；D 项氯离子最外层电子数未达到2n 2个。

答案：D

9．主族元素M 、R 形成的简单离子M 2与R 的核外电子数之和为20，下列说法正确的－＋

是 ( )

A ．M 原子的质子数一定大于R 原子的质子数

B ．M 可能存在16M 、18M 两种核素

C ．M 2与R 的电子层结构不可能相同 －＋

D ．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

解析：根据主族元素M 、R 形成的简单离子M 2与R 的核外电子数之和为20，可知M 、－＋

R 可能为O 元素和Na 元素或S 元素和Li 元素。O 元素的质子数小于Na 元素的质子数，A 错误；O 元素存在18O 和16O 两种核素，B 正确；O 2和Na 的电子层结构相同，C 错误；两－＋

种离子结合形成的化合物可能为Na 2O 或Li 2S ，只含离子键，不含共价键，D 错误。

答案：B

10．已知R 元素的某种同位素能形成化合物A m R n ，其中A 的化合价为＋n 。该化合物中一个R 微粒的核外电子数为a ，核内中子数为b ，则该同位素的原子符号是 ( )

m n A ．b a ＋m R ＋＋a m B ．b a ＋m R ＋－

a C ．b a R ＋a m b D ． a －m R －＋

解析：根据化合价代数和为0的原则，A m R n 中A 的化合价为＋n ，则R 的化合价为－m ，质子数为a －m ，质量数＝质子数＋中子数＝a －m ＋b 。

答案：D

11．如图所示，a 、b 、c 均为非金属单质，d 、e 均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f 为离子化合物。则下列说法错误的是 (

)

A ．常温下，单质a 呈气态

C ．稳定性：d>e B ．单质c 具有强氧化性 D ．f 受热易分解为d 和e

解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH 4、NH 3、H 2O 、HF 。由于f 为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d 是NH 3，e 是HF ，f 是NH 4F 。因此a 、b 、c 分别是N 2、H 2、F 2。根据元素周期律可知HF 的稳定性大于NH 3，故C 错误。

答案：C

12．(2015·吉林市高三上学期调研)X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 ( )

A ．X 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B ．X 元素的氢化物化学式一定为H 2X

C ．X 的单质一定是良好的半导体材料

D ．X 元素的氧化物一定能与烧碱反应

解析：A 项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X 为Si 或S ，最高价氧化物对应的水化物为H 2SiO 3或H 2SO 4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B 项，气态氢化物为SiH 4或H 2S ，错误；C 项，单质为Si 或S ，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D 项，氧化物为SiO 2或SO 2、SO 3，都是酸性氧化物，正确。

答案：D

二、非选择题

13．六种粒子的结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)依次写出6种粒子的符号：____________________。

(2)A、B 、C 、D 、E 、F 共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。

(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为________________________________。

解析：A 为F ，B 为F ，C 为Ne ，D 为Na ，E 为Mg 2，F 为Mg 。 －＋＋

答案：(1)F、F 、Ne 、Na 、Mg 2、Mg －＋＋

(2)4 3 2 1 (3)NaF、MgF 2

14．(2015·湖南郴州二次质检)A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D

3与A 同主族，且与E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A 、B 、D 、4

E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：

(1)B单质的电子式是________。

(2)A、B 、C 、E 可形成两种酸式盐(均由四种元素组成) ，两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。

(3)A、C 、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__。

解析：A 的原子半径最小，所以A 为H ；B 为N 、D 为Na 、E 为S 、C 为O 。(2)形成盐可知一定属于铵盐，酸式盐为NH 4HSO 3、NH 4HSO 4。(3)由18电子和10电子可知甲、乙分别为HS 、OH 。

答案：(1)∶N ⋮⋮N ∶

(2)HSO3＋H ===SO2↑＋H 2O

(3)HS＋OH ===S2＋H 2O －－－－＋－－

15．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

(1)写出N________。

(2)由X 、Y 、Z 、M 、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：

①含10e 且呈正四面体结构的分子____________；

②含14e 的双原子分子____________； －－

③含16e 且能使溴水褪色的分子____________；

④含18e 且常温下呈液态的分子____________。

解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X 为氢元素；根据电子数L 层＝a ＋b ，M 层＝a －b ，最外层为a ，次外层为b ，得出b ＝2，a ＝6，从而推得Y 、Z 分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M 为碳元素，N 的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N 为硫元素。(2)①CH 4为正四面体分子，②CO 为双原子14e 分子，③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，④H 2O 2在常温下为18e 的液态分子。 －－－－

答案：(1)氢 氧 硅 硫

(2)①CH 4 ②CO ③C 2H 4 ④H 2O 2