高一化学计算题专题(学生)

化学计算的解题方法与技巧(一)

一、守恒法

利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷 总数) 始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子) 的物质的量 保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒

【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数

－

【例题2】用1L 1mol/L的NaOH 溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO 23和HCO 3-的物质的量之比为

（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na 2SO 4和K 2SO 4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol／L ，[SO42- ]= x mol／L, [K+]=y mol／L ，则x 和y 的关系是 ( ) （A ）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1

－

【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，求所得的溶液中CO 23和HCO 3-的物质的量之比为

（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。

【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO 3去氧化溶液中Fe 2+，待反应后剩余的Fe 2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化， 写出KNO 3和FeCl 2完全反应的方程式。

【例题6】往150mLFeBr 2溶液中缓缓通入2.24L （标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。

（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过

程中，溶质的质量不变。

【例题7】取一定量的KClO 3和MnO 2的混合物共热制取O 2，反应开始时MnO 2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO 2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO 3的分解百分率。

【例题8】：某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入wg 该无水盐，在温度不变的

情况下，析出mg 含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为

( )

(A) 26.8%w (B ) m-w (C) (m+w)×26.8% (D) (m-w)×26.8%

【例题10】：将某二价金属R 的单质粉末投入到200mL 浓度为1mol/L 的H2SO4溶液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g 时，保持温度为t ℃，开始析出RSO4·7H2O 晶体。在该温度下继续蒸发，当析出20.5g 晶体时，还留下49g 溶液。求金属R 的相对原子质量。

【例题11】：向一定量的NaOH 固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为

【例题12】1500C 时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的 ( )

（A ）96倍 （B ）48倍 （C ）12倍 （D ）32倍

（五）原子的物质的量守恒--即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的 量、质量也不变。

【例题13】有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH 溶液 30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 ( ) （A ）1克 （B ）3.725克 （C ）0.797克 （D ）2.836克

（六）化合价数值守恒

【例题14】某元素X 的氧化物含氧44.0％，已知该元素的相对原子质量为51，则该氧化物 的化学式为（ ）

（A ）XO （B ）X 3O 5 （C ）XO 3 ( D）X 2O 5

（七）体积守恒

【例题15】有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气总质量为M2 g，在相同状况下，若该瓶充某气体A 后，总质量为M3g 。则A 的相对分子质量为

二 差量法

根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。

1、12.4g Fe2O 3与CuO 的混合物与足量的CO 充分反应后，固体质量减少3.1g ，求原混合物中Fe 2O 3与CuO 的质量比为多少。

2、已知常温下H 2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml 水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g ，试求： 1）加入钠的质量（用差量法求解) 2）所得H 2在常温下的体积 3）所得溶液中NaOH 的质量分数 3、在120摄氏度, 一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76g, 将混合气体缓缓通入37.16g 足量的Na2O2中充分反应后，固体质量变为40g 求 1. 混合气体中CO2和水蒸气的物质的量

4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g 在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g 。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。

5、将铁棒放入硫酸铜溶液中, 在铁棒上析出红色物质, 过一段时间后，取出铁棒称量, 发现质量比原来增加 4g, 问有多少克铜析出? 参加反应的铁是多少克？

6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。

7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的 质量分数。

8、将质量为m 1的NaHCO 3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1)未分解的NaHCO 3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)生成的Na 2CO 3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO 3已完全分解。

【例题9】mg Fe 与含有 H 2SO 4的CuSO 4溶液中完全反应后，剩余固体 m g 。则参加反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为 （ ）

A 7:1 B 1:7 C 7:8 D 8:7

【例题10】为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度为（质量分数）是 （ ）A （84w2 — 53w1）/31w1 B 84（w1—w2）/31w1 C (73w2—42w1)/31w1 D （115w2—84w1）/31w1

三 关系式法 极值法 平均值法

【例题1】 将2.3g 金属钠放入100g 水中, 完全反应后溶液中溶质的质量分数为 ( ) A 4 / 100+2.3 ×100% B 4/100+4-1.8 ×100% C 4/100+4 ×100% D 4/100+2.3-0.1 ×100%

【例题2】 铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为 （ ）

【例题3】 由Zn 、Fe 、Al 、Mg 四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应生成H 2在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( ) A Zn B Fe C Al D Mg

【例题4】将amol 钠和 a mol 铝 一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液中溶质的质量分数为 （ ） A. 82a/(46a+m) ％ B 8200a/(46a+2m) ％ C 8200a/(46a+m) ％ D 8200a/(69a+m) ％

【例题5】甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V 甲：V 乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为 （ ） A. 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g

【例题6】把Ba （OH ）2 溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成Ba SO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A Al 3+ B Al （OH ）3 C AlO 2- D Al 3+ 和 Al （OH ）3

【例题7】向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL ，在溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为

【例题8】将ag Fe2O 3和Al 2O 3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液，使Fe 3+ 、 Al 3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100ml ，则NaOH 溶液的浓度为 （ ） A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.4mol/L D 0.8mol/L

【例题9】有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg 2+）= 0.1 mol/L, c（Cl -）= 0.65mol/L，要使Mg 2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L的NaOH 溶液的体积为 （ ） A 40mL B 72mL C 128mL D 20mL

【例题10】向20mL 1mol/L的Al 2（SO4）充分反应后得到0.78g 沉淀，则KOH 3溶液中加入30 mL KOH溶液，

溶液的物质的量浓度可能是 （ ） A 1mol/L B 3mol/L C 5 mol/L D 7 mol/L

【例题11】向含有a mol AlCl3 的溶液中加入b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 （ ） ① a mol ② bmol ③a/3 mol ④ b/3 mol ⑤ 0 ⑥ （4a —b ）mol

A ①②④⑤⑥ B ①③④⑤⑥ C ①②③⑤⑥ D ①③⑤

【例题12】

NaOH —→ 沉淀

—→ 沉淀————∣ 过量CO 2 —→ 溶液 水 ∣ —→ 溶液————∣

△ A ——→ ∣ —→—→ 固体B ∣ 过量氨水 ——————————→ —→ 沉淀————∣ 蒸发、结晶

—→ 溶液—————————————→ 固体E

【例题13】

—→溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） —→ 气体 硝酸银 ∣ A ——→ ∣ —→ D溶液———→∣ ∣ C溶液 ∣ 稀硝酸 —→白色沉淀H

—→B ————∣ 气体 盐酸

↑ —→ 白色沉淀———→ 红褐色沉淀F ——→G 溶液 —————————— ———————————————— ∣ A