2013年复分解反应及其题型

2013年中考复分解反应及其题型

学习指南：

复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，应用范围广，贯穿酸、碱、盐的始终，也是初中化学的一个重点和难点。教科书中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍，而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的，不仅有生成物的条件，还有反应物的要求，以及复分解反应类型和反应规律等。本专题对复分解反应的类型及对应条件作一归纳，提供相应的题型供教师、学生学习时作参考。

目录：

第一部分：复分解反应相关知识点 一、理解概念

二、判断反应的条件及规律

三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 四、部分离子的鉴别

第二部分：复分解反应的应用题型 应用一：复分解反应的判断

应用二：判断物质能否在溶液中共存 应用三、除杂问题

应用四、物质间的转变

应用五、用本组物质间的相互反应来鉴别物质 应用六、物质间的推断 应用七、综合实验

高灏铭

2013年3月31日

复分解反应相关知识点

一、理解概念

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表（部分口诀）

+-

钾、钠、铵、盐皆可溶；硝酸之盐全部溶（含有K +、Na +、NH 4的盐都能溶于水） 、NO 3

盐酸盐不溶氯化银（氯化物中AgCl 不溶于水） 硫酸盐不溶硫酸钡（硫酸盐中BaSO 4不溶与水）

碳酸盐不溶碳酸钡和碳酸钙（碳酸盐中BaCO 3和CaCO 3不溶于水） 蓝色沉淀：Cu (OH ) 2 红褐色沉淀：Fe (OH ) 3 白色沉淀：CaCO 3BaCO 3BaSO 4AgCl Fe (OH ) 3 四、部分离子的鉴别

1、H （由酸解离的离子，说明具有酸的一些性质）

+

（1）与酸碱指示剂显示不同的颜色

（2）与多种活泼金属反应生成氢气（有气泡产生）

（3）与某些金属氧化物反应生成盐和水(氧化物溶解，溶液颜色变化) （4）与碱发生中和反应，生成盐和水（可溶性的酸碱现象不明显） （5）与碳酸盐反应，生成水和二氧化碳（有气泡产生）

2、CO 3：加入钡盐（Ba 2+），钙盐Ca 2+产生白色沉淀，继续加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

3、SO 4：加入钡盐（Ba 2+），钙盐Ca 2+产生白色沉淀，继续加入稀硝酸，白色沉淀不溶解 4、Cl -：加入硝酸银（AgNO 3）产生白色沉淀，继续加入稀硝酸，白色沉淀不溶解

2-

2-

复分解反应的应用题型

应用一：复分解反应的判断

判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 （1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯 （5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸 应用二：判断物质能否在溶液中共存

物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H 与CO 3、OH 不能共存，OH 与NH 4、H 、Fe 、Cu 不能共存，Ag 与Cl 、OH 不能共存，Ba 与CO 3、SO 4不能共存。

例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） A ．FeCl 3 、Na 2SO 4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO 3 C ．MgSO 4 、NaNO 3、KOH D．Na 2CO 3 、KNO 3 、HCl 【举一反三】

1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是

A ．CaCl 2 HCl NaNO 3 B ．KOH HCl (NH4) 2SO 4 C ．K 2CO 3 Ba (NO3) 2 NaOH D ．FeCl 3 NaCl KNO 3 2、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 A ．H 2SO 4 Ba(OH ) 2 HNO 3 B ．H 2SO 4 NaNO 3 Na 2SO 4 C ．H 2SO 4 NaNO 3 FeSO 4 D ．CaCl 2 Na 2SO 4 BaCl 2 3、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是

A 、SO 42-、NO 3-、K +、H + B 、Na +、Cl -、OH -、Al 3+ C 、Cl -、NO 3-、K +、Na + D 、Ag +、Cl -、CO 32-、K +

+

--2+

2-2-+

2---

+

+

3+

2+

应用三、除杂问题

除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀 例题：下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是

【举一反三】

1、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质) ，所用方法正确的是

A.CaO 固体(CaCO3) ——加入稀盐酸 B.CaCl 2溶液(HCl)——加入碳酸钠

C.K 2CO 3固体(KCl)——加水溶解，过滤

D.FeSO 4溶液(CuSO4) ——加入过量铁粉，过滤

2、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

3、除去下列各物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是

应用四、物质间的转变

综合化学反应类型，通过各物质之间的反应进一步判断。 例题：下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是

A ． CuO →CuSO 4 B ．Fe → FeSO 4 C ．HgO →O 2 D ．KNO 3→KCl 【举一反三】

1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）

A.Zn→ZnSO 4 B.CuO →CuCl 2 C.CaCO 3→CO 2 D.BaCl 2

→BaSO 4

2、下列各组物质能按照关系图

（→表示反应一步完成）相互转化的是 （ ）

3、下列物质的转化能实现的是

+BaCl2

A.H 2SO

42CO 3

+NaCl

+BaCO3

C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3) 2

应用五、用本组物质间的相互反应来鉴别物质

例题：将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）

A 、 碳酸钾；B 、氯化钠；C 、酚酞；D 、硫酸镁 【举一反三】

1、 在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na 2CO 3溶液，也可能是Ca （OH )2溶

液，下列试剂不能一次性将其确定的是（ ）

A ．稀盐酸 B ．氯化钙溶液 C ．酚酞试液 D ．碳酸钠溶液 2、下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是（ ） A. 硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B.碳酸钙、盐酸、铝

C. 氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液 D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液 3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）

A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl B．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4 C．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HCl D．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl

应用六、物质间的推断

例题 ：a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a 、b 、c 、d 依次是（ ）

（A ）Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2 （B ）AgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl （C ）HCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3 （D ）BaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3 【举一反三】

1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式：

② ④

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。

2、有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，已知A 是一种含氧酸，B 是一种碱，C 是一种硝酸盐，D 是一种钠

盐。它们之间有如下关系：

Ⅰ. 把A 滴入B 中，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀E 。 Ⅱ. 把A 滴入C 中，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀E 。 Ⅲ. 把C 滴入D 中，有白色沉淀F 生成，该沉淀溶于稀HNO 3。 Ⅳ. 把A 滴入D 中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 请回答：

（1）写出有关物质的化学式：A ，C 。 （2）写出有关反应的化学方程式：

A 与；C 与

3、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H 、Ag 、K 、Ba 、OH 、Cl 、NO 3和CO 3，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。

+

+

+

2+

－

－

－

2－

应用七、综合实验

实验室有三瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液，设计一个实验方案把它们区别开来，并完成以下实验报告。