高中化学金属及化合物方程式
高中化学方程式 金属及其化合物重要方程式
一、金属钠及其化合物的方程式
1、铁与水蒸气反应:3Fe+4H △ 2O (g ) Fe
3O 4+4H2
2、铝在氧气中受热:4Al+3O △
2O 3 3、钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl点燃
2
2NaCl
4、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式:2Na+2H-
2O=2Na+2OH +H2↑ 5、钠和盐酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
离子方程式:2Na+2H+
=2Na+
+H2↑
6、钠投入到硫酸铜溶液:2Na +2H 2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO 4+H 2↑ 离子方程式:2Na +2H 2+
+
2O+Cu=Cu(OH)2↓+2Na+H 2↑ 7、氧化钠和水反应: Na2O+H2O=2NaOH
8、过氧化钠和水反应:2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、氧化钠和CO 2反应:Na 2O+CO2=Na2CO 3
10、过氧化钠和CO 2反应: 2Na2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 11、氧化钠和盐酸反应:Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 12、Na 2O 2和盐酸反应:2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaCl
离子方程式:Ca 2+
+CO2-
3=CaCO3↓
14、加热法鉴别固体Na △ Na
2CO 3、NaHCO 3原理:2NaHCO 3
2CO 3+H2O+CO2↑
15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式:CO 2-
+
3+2H=H2O+CO2↑
16、碳酸氢钠和盐酸反应:NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式:HCO -
+
3+H=H2O+CO2↑
17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH
离子方程式:Ca 2++CO2-
3=CaCO3↓
18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 离子方程式:Ca 2+
+OH -
+HCO -
3=CaCO3↓+H2O
19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO 3 +2H2O
离子方程式:Ca 2+
+2OH -
+2HCO -
2-
3=CaCO3↓+CO3+2H2O
二、金属铝及其化合物的方程式
1、铝和盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
离子方程式:2Al+6H+
=2Al3+
+3H2↑
2、铝和NaOH 溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式:2Al+2OH-
+2H-
2O=2AlO2+3H2↑ 3、氧化铝和盐酸反应:Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O 4、氧化铝和氢氧化钠反应:Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 5、氢氧化铝和盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6、氢氧化铝和氢氧化钠反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 7、氢氧化铝的制备:AlCl 3+3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式:Al 3+
+3NH+
3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 8、明矾净水原理: Al3++3H+
2O
Al(OH)3(胶体)+3H
9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量:Al 3+
+3OH-
=Al(OH)3↓
Al(OH)-
-
3+OH=AlO2+2H2O
10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量:Al 3+
+4OH-
=AlO-
2+2H2O
3AlO -
3+
2+Al+6H2O=4Al(OH)3↓
11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO-
+
2+H+H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)+
3+
3+3H=Al+3H2O
12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量:AlO -
+
3+2+4H=Al+2H2O
三、金属铁及其化合物的相互转化
1、铁和水蒸气高温下反应:3 Fe+4H (g )高温 2O Fe
3O 4+4H 2
铁在纯氧燃烧:3Fe + 2O点燃
2
Fe 3O 4
铁在氯气中燃烧: 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 铁和硫粉共热:
2、铁和盐酸反应: Fe+2HCl = FeCl2+H 2↑ 离子方程式: Fe+2H = Fe 铁和氯化铜反应:Fe +CuCl 2= FeCl2+Cu 离子方程式: Fe+Cu 3、氧化亚铁和盐酸反应:FeO +2HCl = FeCl2+H 2O
离子方程式:FeO +2H = Fe
+
+
2+2+
+H 2↑ +Cu
2+
= Fe
2+
+H 2O
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O=CuSO4•5H2O 2Cu + O2 + H2O +CO2=Cu2(OH)2CO3 (铜绿的形成)
Cu2(OH)2CO3 + 4HCl=2CuCl2 + 3H2O + CO2↑
Cu 紫红色 Cu2O 红色 CuO 黑色 CuSO4蓝色 CuSO4•5H2O白色 Cu2(OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色 4、氧化铁和盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl =2 FeCl3+3H 2O
离子方程式:Fe
2O 3+6H += 2Fe
2+
+3H 2O
5、氯化亚铁和氢氧化钠反应:FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
离子方程式:Fe
2+
+2OH -
= Fe(OH) 2↓
6、氢氧化亚铁和盐酸反应:Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2+2H 2O
离子方程式:Fe(OH)
2+2H += Fe
2+
+2H 2O
7、氯化铁和氢氧化钠反应:FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
离子方程式:Fe 3+
+3OH -
= Fe(OH) 3↓
8、氢氧化铁和盐酸反应:Fe(OH) 3+3HCl = FeCl3+3H 2O
离子方程式:Fe(OH) 3+3H +
=Fe 3+
+3H
2O)
9、氯化亚铁和氯气反应:2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3
离子方程式:2Fe
2+
+Cl2=2 Fe
3+
+2Cl—
10、铁和氯化铁反应:Fe +2FeCl 3 = 3FeCl2 离子方程式:Fe +2 Fe
3+
=3 Fe
2+
铜和氯化铁反应:Cu+2FeCl3=2FeCl 2+CuCl 2
离子方程式:
Cu +2 Fe
3+=2 Fe
2+
+Cu
2+
11、氢氧化铁受热分解:2 Fe(OH ) △
3
Fe 2O 3+3H2O
12、白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色(氢氧化亚铁转化为氢氧化铁)
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3
铜及其化合物
2Cu +O2==2CuO (红色变为黑色) 2Cu +S==Cu2S
Cu+ Cl2==CuCl2 (棕黄色烟) 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O +SO2↑ 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (腐蚀铜线路板) 2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2==Cu+H2O(Cu 的冶炼)
CuO+CO==Cu+ CO2 3CuO+2NH3 3Cu + N2 + 3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2 ==CuO + H2O
CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl