盐酸的性质
盐酸的性质
教学目标:知道浓盐酸的物理性质。
通过学习盐酸的化学性质,逐步学习酸的通性。 教学重点 1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
2、记住盐酸的化学性质,并会书写相应的化学方程式。
教学难点 盐酸的化学性质及化学方程式的书写。 【预习导航】
二、稀盐酸的化学性质
叫做酸。
叫做盐。 2、紫色石蕊遇盐酸变 色;无色酚酞试液遇盐酸( ) 色。 3、稀盐酸与锌粒反应:现象 反应的化学方程式:
稀盐酸与镁条反应
稀盐酸与铁丝反应
稀盐酸与铝粉反应
4、稀盐酸与氧化铁反应:现象 化学方程式为
稀盐酸与氧化铜反应:现象 化学方程式为
5、盐酸与碳酸钙的反应:
实验现象 反应的化学方程式
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盐酸与碳酸钠的反应:
实验现象 反应的化学方程式
稀盐酸与硝酸银溶液反应 (用于检验Cl-) 6、盐酸与氢氧化钙的反应方程式
盐酸与氢氧化钠的反应方程式
用氢氧化铝的药物治疗胃酸(HCl)过多 【针对练习】
1、浓盐酸在空气中会形成 跟空气里的水蒸气接触,形成缘故。
2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中,其溶质质量分数将如何变化?解释其原因。
3、下列物质不能与盐酸反应的是( )
A、镁条B、生锈铁钉C、氯化铜溶液D、碳酸钙 4、、盐酸能使紫色石蕊试液变红,这是因为盐酸中含有大量的( ) A、氢原子B、氢离子C、氢分子 D、氯离子 5、下列关于盐酸的说法正确的是( )
A. 浓盐酸敞口放在空气中会形成白烟 B.浓盐酸具有腐蚀性
C 浓盐酸是一种无色无味的液体 D.浓盐酸敞口放在空气中溶液质量会变大
6、下列方程式书写完全正确的是( )
A.Zn+HCl=ZnCl2+H2 ↑ B.2Fe+6HCl=2FeCl+3H2↑
C.AgNO33 D.Fe2O33+H2O
7、要完成下列变化,通过滴加盐酸一步就能实现的是( ) ①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3
A. ① ② B. ② ③ C. ③ ④ D. ① ③ 教学后记
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