新课标全国卷2

2013年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷 新课标Ⅱ)

化学

7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是( )

A．生物柴油由可再生资源制得

B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油脂是高分子化合物

D．“地沟油”可用于制备生物柴油

8．下列叙述中，错误的是( )

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2­二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4­二氯甲苯

9．N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑ ＋＋－

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2===Cu↓＋2Na ＋＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO23＋2H===H2O＋CO2↑ －＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3===2Fe(OH)3＋3Mg2 ＋＋

11．“ZEBRA”蓄电池的结构如下图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子 导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(

)

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为：NiCl2＋2e===Ni＋2Cl

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

12．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

3H2S(g)＋2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1 2

32H2S(g)＋SO2(g)===2(g)＋2H2O(g)ΔH2 2

1H2S(g)＋2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3 2

2S(g)===S2(g)ΔH4

则ΔH4的正确表达式为( )

2A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) 3－－

2B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) 3

3C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) 2

3D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 2

13．室温时，M(OH)2(s)M2(aq)＋2OH(aq) Ksp＝a，c(M2)＝b mol·L＋－＋－1时，溶液 的pH等于( )

1bA.lg 2a

1aC．14＋ 2b 1a 2b1bD．14＋lg 2a

26．(15分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中，在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

回答下列问题：

(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

________________________________________________________________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。

(3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________________。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

a．润湿 b．干燥

c．检漏 d．标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________(填“上”或“下”)层。

(6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是________________________________。

(7)本实验中，正丁醛的产率为________%。

27．(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

工业ZnO――→浸出液适量高锰酸钾溶液――→――→滤液――→ ――→滤液――→ ――→滤饼――→①③④⑤ZnO

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

(1)反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。

(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。

28．(14分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

A(g)B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol1 －稀硫酸调pH约为5过滤Zn过滤Na2CO3过滤煅烧

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_______________________________。

(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L1。 －

36．[化学——选修2：化学与技术](15分)

锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。

图(a) 两种电池的构造示意图

回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________________________________________________________________。

(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

①图(b)中产物的化学式分别为A________，B________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为________。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________(填化学式)。

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的

价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相

差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成

对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

(1)D2的价层电子排布图为________。 ＋－＋

(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是

________。(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如上图所示。

①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；

②列式计算该晶体的密度________g·cm3。 －

(4)A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化－＋＋

合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R—CH===CH2②H――→R—CH2CH2OH； O/OH－①B2H6

22

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________________。

(2)D的结构简式为______________。

(3)E的分子式为________________。

(4)F生成G的化学方程式为________，该反应类型为________。

(5)I的结构简式为________________。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有________种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________。

参考答案

全国卷(新课标Ⅱ)

7．解析：根据油脂的性质和所给物质的结构分析各选项。

A项，动植物油脂和短链醇都是可再生资源；B项，生物柴油中含有多种酯；C项，高分子化合物的相对分子质量一般高达10～10，而油脂的相对分子质量在1 000左右，故动植物油脂不是高分子化合物；D项，“地沟油”的主要成分是油脂，故可用于制备生物柴油。

答案：C

8．解析：根据苯、苯乙烯、乙烯和甲苯的性质分析各选项。

A项，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，生成硝基苯；B项，苯乙烯的结构简46式

为，故可以在合适条件下与氢气发生加成反应生

成

；C项，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成

Br—CH2—CH2—Br；D项，甲苯与氯气在光照条件下主要发生甲基上的取代反应。 答案：D

9．解析：A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，

故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1 mol—OH含有的电子数为9N0，1 mol OH含有的电子数为10N0。

答案：B

10．解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。

A项，浓盐酸与铁反应生成Fe，正确的离子方程式应为Fe＋2H===Fe＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na2＋＋2＋＋2＋－

＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na和HCO3，HCO3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO3＋H===H2O＋CO2↑；D项，Fe发生水解反应：Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H，加入Mg(OH)2后消耗H，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。

答案：D

11．解析：结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。

A项，在负极Na失电子生成Na，正极反应为NiCl2＋2e===Ni＋2Cl，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e===Ni＋2Cl；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na，Na通过钠离子导体在两极间移动。

答案：B

12．解析：根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。

22将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由×①＋×②－2×③33

2可得：2S(g)===S2(g) ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 3

答案：A

13．解析：根据溶度积常数、pH与c(H)及c(OH)的关系分析各选项。 ＋－＋＋－－＋－－＋－＋3＋3＋＋＋－－

aKsp[M(OH)2]＝c(M)·c(OH)＝a，c(M)＝b mol〃L，则有c(OH)＝2 mol〃L－1，b2＋2－2＋－1－1结合水的离子积常数可知，c(H)＝＋Kw

c（OH－）＝1×10－14 mol〃L－2

a2 mol〃L－1b1b＝10〃2 mol〃La－141－11a，那么pH＝14＋lg。 2b

答案：C

26．解析：(1)将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液中，相当于稀释浓硫酸，将顺序颠倒后易引起浓硫 酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅。

(2)沸石的作用是防止液体暴沸；热溶液中不能立即投入沸石，否则会引起剧烈沸腾，应将反应液冷却后再加入沸石。

(4)分液漏斗中的活塞处极易漏液，故在使用前应首先检验活塞处是否漏液。

(5)根据表中所给数据可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下层。

(6)由表中所给数据可知，在该温度下，生成的正丁醛能变为气体而蒸出，且此温度低于正丁醇的沸点，蒸出的正丁醇很少，此温度可同时避免正丁醛被进一步氧化，从而提高了产品的纯度。

2.0 g(7)正丁醛的产率为100%≈51%。 724.0 g74

答案：(1)不能，易迸溅 (2)防止暴沸 冷却后补加

(3)滴液漏斗 直形冷凝管 (4)c (5)下 (6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 (7)51

27．解析：从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问题。

(1)在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe氧化为Fe，将Mn氧化为MnO2而除去；若开始溶液的pH过低，Fe、Mn将很难生成沉淀而除去。

(2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn、Ni、H等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。

(3)反应④生成的沉淀为ZnCO3，同时生成Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO4和Na，故只要对洗涤液中是否含有SO4进行检验即可。

(4)煅烧过程中ZnCO3、Zn(OH)2均发生分解反应生成ZnO，根据关系式ZnCO3〃xZn(OH)2～

125＋99x11.2 g(x＋1)ZnO，可得x＝1。 81（x＋1）8.1 g

答案：(1)Fe和Mn MnO4＋3Fe＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H，2MnO4＋3Mn＋2H2O===5MnO2↓＋4H 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质

(2)置换反应 镍

(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 (4)1

28．解析：通过分析表格中数据，根据压强之比等于物质的量之比入手解决相关问题。

(1)要提高A的转化率，应通过改变条件使平衡正向移动，可以从浓度、温度、压强三个方面考虑，可从容器中分离出B、C或扩大容器的体积(降低压强)或升高温度。

(2)相同条件下，在密闭容器中气体的压强之比等于物质的量之比，设反应后气体的总物质的量为x，则有＝＋2＋2＋－2＋＋－2＋2－＋2－2＋2＋＋2＋2＋2＋3＋2＋px0.10p，故x＝mol，而气体的物质的量的增加量等于消p00.10 molp0

耗的A的物质的量，故A的转化率为0.10p－0.10molp0

0.10 mol×100%＝1×100%，将表中pp0

9.53×100 kPa－1×100%≈94.1%；根据的数据代入公式中可得平衡时A的转化率为4.91×100 kPa

化学方程式列出平衡三段式，注意三段式中用的都是浓度，即可求得平衡常数。

0.10 p－0.10mol＝0.10×2－pmol；(3)结合(2)的解析可知n(A)＝0.10 mol－根据p0p0

7.31×100 kPamol〃L－1≈0.051 －1表中的数据，可知a＝0.10×2－mol〃L，通过表中4.91×100 kPa

的数据可知，在达到平衡前每间隔4 h，A的浓度减少约一半，故反应在12 h时，A的浓度为0.5×0.026 mol·L＝0.013 mol·L。

答案：(1)升高温度、降低压强 －1－1

(2)1×100% 94.1% 

A(g)

－1pp0 B(g) ＋ C(g) 起始浓度/mol·L 0.10 0 0

转化浓度/mol·L 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%

平衡浓度/mol·L 0.10×(1－94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%

（0.094 1 mol·L）－1K＝≈1.5 mol·L －10.005 9 mol·L－12－1－1

pp(3)①0.10× 0.10×2－ ②0.051 达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半 p0p0

0.013

36．解析：(1)由电池放电时的总反应方程式分析各元素化合价的变化可知，Zn在负极失电

子发生氧化反应，NH4和MnO2在正极得电子生成NH3和MnOOH，NH3与负极产生的Zn结合生成[Zn(NH3)2]。

(2)①废旧锌锰电池中含有Zn(NH3)2Cl2，加稀盐酸生成氯化锌和氯化铵，浓缩结晶，过滤得到氯化锌和氯化铵固体，加热后氯化铵分解，与氯化锌分离，故A为氯化锌，B为氯化铵。

②操作b中通入CO2，生成紫色溶液，则溶液中含有MnO4，还生成一种黑褐色固体，即MnO2。

③根据图示可知D为KMnO4，即在阳极MnO4失电子生成MnO4，而在阴极H得电子生成H2。

答案：(1)①Zn NH4Cl MnO2＋NH4＋e===MnOOH＋NH3 ②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可，其他合理答案也可)

(2)①ZnCl2 NH4Cl ②3MnO4＋2CO2===2MnO4＋MnO2↓＋2CO3 ③H2

37．解析：推断具体元素，根据元素的性质以及化合物的结构与性质分析、解决问题。

A、B、C、D元素的原子序数依次增大，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且B比A多8个电子，故A为F元素，B为K元素，在第四周期中未成对电子数为4的原子的价电子排布式为3d4s，故C为Fe元素，D的原子序数比Fe大2，D为Ni元素。

(1)Ni原子的价电子排布式为3d4s，Ni原子失去最外层4s轨道的两个电子变成Ni，故价层电子排布图为。

(2)F

是电负性最大的元素；同周期元素中随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，822＋62＋－2－－2－＋－2－－＋－2＋＋2＋

四种元素中第一电离能最小的是K元素。

11(3)①在该化合物中F原子位于棱、面心以及体内，故F16＋×4＋2＝842

1个，K原子位于棱和体内，故K原子个数为×8＋2＝4个，Ni原子位于8个顶点上和体4

1内，故Ni原子个数为8＋1＝2个，K、Ni、F原子的个数比为4∶2∶8＝2∶1∶4，所8

以化学式为K2NiF4；由图示可看出在每个Ni原子的周围有6个F原子，故配位数为6；②结合解析①，根据密度公式可知ρ＝＝

g〃cm。

(4)在K3FeF6中含有K与[FeF6]之间的离子键和[FeF6]中Fe与F之间的配位键，在配离子[FeF6]中F是配位体。

答案：(1)

(2)K F

(3)①K2NiF4 6

39×4＋59×2＋19×8②232－30 ≈3.4 6.02×10×400×1 308×10

(4)离子键、配位键 [FeF6] F

38．解析：根据所给信息采用正推法推出物质的结构简式，根据反应条件推断有机物结 构，写出相应的化学方程式，在写同分异构体时注意不漏、不重。

(1)根据题给信息：A的核磁共振氢谱只有一种氢原子，结合A的分子式可推出其结构简3－－3－－＋3－3－3＋－－3m39×4＋59×2＋19×8－3cm≈3.4 232－30 g〃V6.02×10×400×1 308×10式为，名称为2­甲基­2­氯丙烷。

(2)A在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成B，则B为，结合信息②可知C为，D为。

(3)D与Cu(OH)2悬浊液发生反应生成E，则E为，分子式为C4H8O2。

(4)根据题给信息③：化合物F苯环上的一氯代物只有两种，且分子式为C7H8O，写出其

结构简式为

反应为取代反应。 ，生成G的化学方程式为＋2Cl2――→ 光照

＋2HCl，该

(5)结合信息④

：发生水解反应，经酸化生成H，则H

为

，与在一定条件下生成和H2O，则I为。

(6)J的同分异构体分子内含有羧基和醛基，其可能的结构简式

有

、

、

、

、

、，考虑两个基团在苯

环上有邻、间、对三种位置关系，共有18种结构。其中发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为2∶2∶1的为

答案：(1)2­甲基­2­氯丙烷(或叔丁基氯) 。

(2)

(3)C4H8O2

(4) ＋2Cl2――→ 光照

＋2HCl 取代反应 (5)

(6)18