氨.硝酸.硫酸

氨、硝酸、硫酸

学习目标：

1．了解浓硫酸的吸水性和脱水性。 2．掌握浓硫酸与Cu、C的反应。

3．能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 4．知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。 5．学会SO4的检验。

2-

重点：

浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。

难点：

浓硫酸、硝酸的氧化性。

知识详解

知识点1、氨

1、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。 氨的化学性质（碱性）

（1） 氨与水的反应： 氨水不稳定受热易分解： 想一想：氨水中存在哪些微粒？

分子： 离子： （2） 氨与酸反应

使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒接近。 现象： 解释： 2、铵盐的性质

（1）易溶于水，受热易分解（氯化铵受热分解）： （2）与碱反应放出氨气：（与氢氧化钠反应） 3、氨气的实验室制法

反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 收集方法：向下排气法

验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。 环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。 干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。

1

例1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

例2．（双选）右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）

例3．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是： 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。 迁移1．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过

澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）。

A、HCl、CO2、H2 C、CO、H2、NH3

B、CO、H2、H2O D、HCl、CO、H2O

迁移2．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）

A．BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3

迁移3．在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ）

A. 5.04L

参考答案：

例1、A 例2、A、C

例3、（1）稀氨水和酚酞；加热时稀氨水中的NH3逸出，导致溶液的红色变浅；。

（2）溶有SO2的品红；加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。 迁移1、A 迁移2、C 迁移3、C

知识点2、浓硫酸 1、浓硫酸有强吸水性

在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。

2

B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L

反应：CuSO4·5H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO4·5H2O 2、浓硫酸有脱水性

把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上 现象：炭化变黑。

解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、

氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。 3、浓硫酸有强氧化性

（1）在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。

现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。 反应：

（2）在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，生成有刺激性气味的气体。 反应： 4、浓硫酸能使铁、铝等金属钝化

在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；加热 现象：常温无明显变化，加热后能反应。

解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。

例1.（如右图）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是（ ）。

A、a升华、b冷藏

C、a蒸发、b潮解

B、a挥发、b吸水 D、a冷凝、b吸水

-1

例2．向50 mL 18 mol·L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反

应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol与0.90 mol之间 D．大于0.90 mol

4 。甲的实验为：

例3．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO

2-

①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。乙的实验为：

②丙认为乙的实验也不严谨，因为这样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。丙的实验为：

3

若丙方案合理，则回答：

③其中试剂I是 ，现象是 ；

试剂II是 ，现象II是 。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填） 参考答案：

例1、B 例2、答案：A。

例3、答案：①Ag ②SO3 ③盐酸：无明显变化；BaCl2溶液；白色沉淀；检验硫酸根的正确方法是：

知识点3、硝酸 1、浓硝酸有强氧化性

在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。 现象：产生红棕色的气体。

反应： 2、稀硝酸有强氧化性

在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。 现象：产生无色的气体在瓶口变成红棕色。

反应： 3、浓硝酸能使铁、铝等金属钝化

在试管中放入一块铁片，加入少量浓硝酸；加热 现象：常温无明显变化，加热后能反应。

解释：常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。

4、大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。 王水：V(浓硝酸) : V(浓盐酸) = 1 : 3 浓硫酸和硝酸的性质 +

2-

4

稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同

例1．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列易区别其真伪的方法是（ ）。

A、测定密度

B、放入硝酸中

C、放入盐酸中

D、观察外观

例2．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4ml（标准状况）气体。则反应消耗HNO3的物质的量可能是（ ）。

A、1.0×10mol

-3

B、1.6×10mol

-3

C、2.2×10mol

-3

D、2.4×10mol

-3

例3．将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）

A 反应速率：两者相同

B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 迁移1．下列反应中硝酸只表现氧化性的是（ ）

A．Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B．C+4HNO3（浓）C．

2↑+2H2O+4NO2

D．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑ +H2O

迁移2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．2 mol B．1 mol

C．0.5 mol D．0.25 mol

迁移3．下列不需要在棕色瓶中存放的物质是（ ）

A. 浓硝酸 B.硝酸银溶液 C.氯水 D.浓硫酸

答案：例1、D。例2、C 例3、B 迁移1、B 迁移2、D 迁移3、D

5

课 后 提 升

基础检测（氨）

1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ）

A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应 2、可以干燥氨气的物质是 （ ）

A、P2O5

B、无水CaCl2

C、浓硫酸

D、碱石灰

3、用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（ ）

A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸 C．浓氨水和浓H2SO4 D．浓氨水和浓H3PO4

4、可用在实验室里制取氨气的方法是（ ） A．加热分解NH4HCO3固体 C．加热分解NH4Cl晶体

5、下列反应中，属于氮的固定的是（ ）。

A．N2和H2在一定条件下生成NH3 C．NH3经催化氧化生成NO

+

-

B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物

B．NO与O2反应生成NO2

D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

6． 能用H+OH ＝ H2O表示的是 （ ）

A．NaOH溶液和CO2的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 7、下列事实可说明氨水是弱碱的是（ ）。

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 D．氨水中的一水合氨不能完全电离

8、都能用图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）

A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO

9、密度为0.91g⋅cm的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数( )

A.等于0.125 B．大于0.125 C．小于0.125 D．无法确定

10.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )

A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2

11、实验室常用________和________混合共热来制取氨气，写出氨的实验室制法的原理的方程式 ，在收集氨气时，只能采用向下排空气法，不能用排水法，这是因为________．能用________干燥氨气。 12、实验室中可用图所示的装置合成NH3．

-3

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

6

试回答下列问题：

(1)装置甲的作用是：①____________________、②____________________．

(2)从乙导出的气体是_________，检验产物的简单化学方法是____________________． 13、将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。

（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？

（2）若将这些氨气配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

能力提升（氨）

14、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 原的氮原子数之比为 （ ）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

15、如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴 管胶

头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是 （ ）

A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 16．利用右图中的装置收集以下8种气体： ①H2：②Cl2；③CH4；④HCl； ⑤NH3；⑥NO；⑦H2S；⑧SO2。

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体 有___________，若把入口颠倒过来由A口进气，可收集到 的气体有_____________。

（2）若在烧瓶内弃满了水，可收集的气体有________，气体应由______口进入。

（3）若在烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用来干燥的气体有__________________，气体应由_____口进。 （4）若要度量生成少量气体的体积，可将烧瓶中盛满水，气体应由_____口进，还应在______口处连一弯管，并伸入_______中（写仪器名）。

7

△

2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还

17、请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。

I.（1）与制取O2 的发生装置相同的是 ；只能用一种方法收集的是 （2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写 出实验室制取该气体的方程式 II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干 燥的氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 （2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法。

水

水

氨气 水

氨气

图1 图2

III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：① HCl ② NH3 ③ NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为 （用序号和“>,

基础检测（浓硫酸）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）

2．下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是（ ）。

A．CuSO4

B．Al2(SO4)3

C．ZnSO4

D．Fe2(SO4)3

3．可以用来贮存浓硫酸的容器是（ ）。

A．铜

B．锌

C．铁

D．镁

4．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（ ）。

A．浓硫酸遇明火爆炸 B．浓硫酸遇水发热，爆炸

C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸

5 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）

A．Na2S

B． S C． SO2 D． H2SO4

6、下列各组物质中，常温下能反应产生气体的是（ ）。

A、铁跟浓硫酸

B、铝跟浓硫酸

C、铁跟稀盐酸

D、铜跟浓硫酸

7．浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）。

A．Cu+H2SO4（浓）

B．Fe+H2SO4（浓）

8

C．C+H2SO4（浓） D．NaOH+H2SO4（浓）

8.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )

A.一定含有SO

2-4

+

2-

B.一定含有Ag

+

2-+

2-

+

C.一定同时含有Ag和SO4 D.一定含有Ag或SO4，或同时含有Ag和SO4 9．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ）。

A、都能作干燥剂

B、都具有一定的氧化性 D、在常温下都能用铁制容器贮存

C、加热时都能与铜发生反应

10、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（ ）

A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动

11、硫酸的分子式为____________，相对分子质量为_____________，摩尔质量为_____________。49克硫酸的物质的量为_____________，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____________，该溶液中含H的个数为_____________，取出该溶液10mL即取出了_____________个SO4。 12、将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上： A．强酸性 B．高沸点酸 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 （1）浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。________ （2）用铝槽车装运浓硫酸。________

（3）胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色。________ （4）浓硫酸与铜共热。________ （5）浓硫酸与碳共热。________

（6）浓硫酸接触纸片后，纸变黑。________

13、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方法：

①Cu和浓硫酸混合加热；

②先使铜和氧气反应得到氧化铜，再使氧化铜和硫酸反应。 完成下列各题。

（1）上述实验中发生反应的化学方程式分别为： ① ；

② ， 。 （2）哪种方法好？说明理由。

。 14．用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。 （1）试计算被还原的硫酸的物质的量。

（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500ml CuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少？

9

+

2-

能力提升（浓硫酸） 15、已知2FeSO4

。 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则（ ）

A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出 D．产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出

16、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%和x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（ ）

A．大于2x% B．小于2x% C．等于2x% D．无法确定

17、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H24和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答 ⑴此实验中，观察到的现象有

① ， ② 。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。 18、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

浓H2SO4 A

B

木炭

澄清石 灰水

甲

乙

丙

品红

丁

酸性KMnO4

C

D

E

F

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。

19．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液

分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式

是 。

（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式

是 。

10

（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式

是 。三次实验中都没有明显现象的是 。

20、使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。

（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反

应前后溶液体积保持不变）。

（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中

c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。

基础检测（硝酸）

1、能使铁和铝发生钝化反应的溶液是（ ）

A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓氢氧化钠溶液 2、下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）

A．Ag

B．Au

C．Al

D．Fe

3、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）

A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2 4、实验室不需用棕色试剂瓶保存的是（ ）。

A、浓硝酸

B、硝酸银

C、氯水

D、浓硫酸

5、硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 （ ）

A、C与浓HNO3反应 B、Cu与浓HNO3反应 C、Cu与稀HNO3反应 D、Mg(OH)2与HNO3反应 6、下列关于硝酸的说法中正确的是（ ）。

A、稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B、浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C、稀硝酸和弱酸，浓硝酸是强酸

D、稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

7、铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H)同时下降（ ）。

A、0.2mol/L

B、0.4mol/L

C、0.6mol/L

11

-+

D、0.8mol/L

8、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加69%的HNO3、98%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）。

A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红

D、白、黑、白(红、黑、白)

9、相同质量的四份铜片分别置于足量的下列溶液中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）。

A、浓硫酸

B、稀硫酸

C、浓硝酸

D、稀硝酸

10、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是..( )

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2

△

2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

11、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图1-17所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，图中各线表示下列反应：

A、Cu和浓HNO3

B、Cu和稀HNO3

C、Cu和被还原的HNO3（浓） D、Cu和被还原的硝酸（稀） 其中：（1）q表示反应 ；（2）p表示反应 ；（3）s表示反应 ；（4）t表示反应 ；

能力提升（硝酸）

12、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ） A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 13、.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( ) A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸 C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3

14、有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

D．变棕黄色

+

+

3+

15、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe、C1、OH、NO3 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

12

（1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），

可以发生 反应，离子方程式是 并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子

方程式：

； 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

16、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c(H)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。

17、A、B、C、D四种气体都是污染大气的主要污染物。已知A在空气中充分燃烧得到B；A的水溶液是一种无氧酸，B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。按要求写出下列反应的化学方程式：

① B通入足量的NaOH溶液中 。 ② C通入消石灰中 。 ③ D通入水中 。 18、已知A、B、C、D、E五种物质有如图

所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出， 若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均 含有A元素。（注意图形） （1）若A为固体单质

① D的化学式为 ，

② E→C的化学方程式为

③ 将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。 （2）若A为气体单质

① C→D的化学方程式 ② E→C的离子方程式为 。

13

+

参 考 答 案

基础检测（氨）

1、C 2、D 3、 B 4、 D 5、A 6、 C 7、 D 8、 A 9、C 10. D 11、NH4Cl和Ca(OH)2 ；2NH4Cl＋Ca(OH)2

△

CaCl2＋2NH3↑+2H2O ； 氨气易溶于水而不能用排水

法收集，又因氨气的密度小于空气而只能采用向下排空气法；碱石灰。

12、(1)①干燥N2和H2；②使N2和H2两种气体混合均匀，通过观察气泡控制气体比例和流速。 (2)N2 、H2 、NH3 ；用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有NH3 ；或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近导气管口，如果有白烟形成，则有NH3

13、(1)设生成的氨气在标准状况下的体积为x。

2NH4Cl+Ca(OH)2

△

CaCl2+2NH3↑+2H2O

2×53.5g 2×22.4L 10.7g x x=10.7g⨯2⨯22.4L=4.48L

2⨯53.5g

4.48L

-1

-1 (2)氨水的物质的量浓度为：c==0.4mol·L

0.5L

能力提升（氨） 14、A 15、C

16、（1）Cl2、HCl、H2S、SO2；H2、CH4、NH3 （2）H2、CH4、NO；A （3）H2、Cl2、CH4、HCl、NO、SO2；B （4）A；B；量筒 17、I．（1）NH3 ； NO、NH3、NO2 （2）2NH4Cl＋Ca(OH)2

△

CaCl2＋2NH3↑+2H2O

II．（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（2）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热 III．①＝②＞③ ①＝②＝③

基础检测（浓硫酸）

1．A 2．A 3．C 4．D 5 A 6、C 7．A 8. D 9．B 10、B 11、H2SO4；98；98g·mol；0.5mol；1mol·L；2mol·L；6.02×10. 12、（1）C （2）E （3）C （4）AE （5）E （6）D 13、（1）①Cu+2H2SO4②2Cu+O2

△

－1

－1

－1

21

4+2H2O+SO2↑ CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（2）第二种方法好；因为制备等质量的硫酸铜，第二种方法消耗硫酸少， 对环境无污染

14．（1）0.1mol （2）0.2mol·L

能力提升（浓硫酸）

14

－1

15、 B 16、 A

17、（1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；

（2）Ba+2OH+2H+SO4 =BaSO4↓+4H2O；

18、（12分）（1）A、F、E、C、D、B （2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2 （4）C + 2H2SO4(浓

2↑+2SO2↑+2H2O 19．（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ （2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba+ SO4= BaSO4↓ （3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl =AgCl↓、NaNO3溶液。

+

2+

2-2-+

2+

-+

2-

20、解：（1）Zn + 2H2SO4(浓)ZnSO4 + SO2↑ + H2O

1mol 22.4L

n(ZnSO4) 3.36L

则 n(ZnSO4)=0.150mol , c(ZnSO4)=1.50mol·L

-1

（2）据题意：反应后c(H2SO4)为0.0500mol·L，n(H2SO4)为0.0500mol Zn+2H2SO4(浓)

ZnSO4+SO2↑+H2O

-1

2n(SO2) n(SO2) Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

n(H2) n(H2)

2n(SO2)＋n(H2)＋0.0500mol=0.100L×18.5mol·L 33.6L

n(SO2)+n(H2)=-122.4L·mol 解得： n(SO2)＝0.300mol n(H2)＝1.20mol 则：V(SO2)∶V(H2)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4

基础检测（硝酸）

1、 B 2、A 3、C 4、D 5、 A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、 B 11、（D）；（C）；（B）；（A）。 能力提升（硝酸） 12、 D 13、B

14、（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）

－1

15

15、OH-、C1-、K；（1）铁粉、Fe＋2Ag＝2Ag＋Fe；Ag(或银)；

+

+

2+

（2）Ag＋C1-＝AgC1↓ 、Fe＋3OH-＝Fe（OH）3↓； KNO3

+

3+

16、解析：（1）硝酸被还原后的产物是NO或NO2，因为1molHNO3还原得到1mol NO或NO2，因此产生气体的物质的量即是被还原的HNO3的物质的量。故被还原的硝酸的物质的量n(HNO3)=

（2）因为反应后C(H)=1mol/L，说明硝酸过量。参加反应的硝酸为： 13.5mol/L×0.080L-1mol/L×0.080L=1mol。 设合金中Ag的物质的量为x，Cu的物质的量为y。 根据质量为30.0g，可得： 108g/mol·x+64g/mol·y=30.0g

1mol参加反应的HNO3中有0.3mol被还原，有0.7mol起酸的作用生成硝酸盐， 据此有：x+2y=0.7mol。解得x=0.1mol，y=0.3mol。 故 w(Ag)= 17、（1）SO2+2NaOH （3）3NO2 + H2O

+

6.72L

= 0.3mol

22.4L/mol

0.1mol⨯108g/mol

×100%=36.0%。

30.0g

2SO3+H2O 2）2Cl2 + 2Ca(OH)2

2 + Ca(ClO)2 +2H2O

NO + 2HNO3

△

18、（1）① SO3 ② 2H2SO4(浓)+Cu

③ Cl2＋SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

4 ＋SO2↑+2H2O

（2）① 2NO+O2=2NO2 ② 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O

+－2+

16