2011年重庆高三月考化学卷
四川外语学院重庆第二外国语学校2010-2011学年度下期高
2011级3月考试理科综合能力测试试题卷
(考试时间150 分钟,满分300分)
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
第一部分(选择题共126分)
本部分包括21小题,每小题6分,共126分。每小题只有一个选项符合题意
6.下列关于有机物的说法中,不正确的是 ...A .糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B .乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料
C .甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 D .分子式为C 6H 14的有机物只有5种,它们属于同分异构体 7.已知:2KMnO 4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K 2Cr 2O 7+14HCl = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO 2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O 其中,KMnO 4和一般浓度的盐酸反应,K 2Cr 2O 7
需和较浓的盐酸(﹥6 mol·L)反应,MnO 2需和浓盐酸(﹥8 mol·L)反应。以下结论中,不正确的是: ...
A .上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应
B .生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA (N A 为阿伏加德罗常数) C .氧化性:KMnO 4﹥K 2Cr 2O 7﹥Cl 2﹥MnO 2 D .盐酸的浓度越大,Cl 的还原性越强
8.用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A .8.2gNa 2O 2与过量的H 2O 作用,生成的氧气中含有的中子数为0.8N A B .标准状况下,11.2 L氯仿中含有的C -Cl 键的数目为1.5N A
18
16--1
-1
C .0.4mol 乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N A D .200mL 1mol·L
-1
Fe 2(SO4) 3溶液中,Fe 和SO 4离子数的总和是N A
3+ 2-
9.下列反应的离子方程式错误的是 A .向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
B .苯酚钠溶液中通入少量CO 2:CO 2 + H2O + 2C6H 5O
-
6H 5OH + 2CO3
2-
C .氢氧化铝与足量盐酸反应
D .等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
10.膳食纤维具有突出的保键功能,是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是:
A .芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解 H 3C —
B .芥子醇的分子式是C 11H 14O 4,属于芳香烃 C .芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 D .芥子醇能与FeCl 3溶液发生显色反应 11.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A .除去NO 中的NO 2 B.铁制品表面镀锌C .稀释浓硫酸 D.制备少量O 2 12.T ℃时,A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图
(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T 1 ℃和T 2 ℃时,B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是:
A .该平衡体系的化学反应方程式为:A(g)+B(g)
C(g)
HO H 3C —=
CH
—
CH 2OH CH
B .(t 1+5)min 时,保持容器容积不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动 C .在 t 1时间内用B 表示该反应的平均速率为0.6/ t 1 mol·L·min D .其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A 的转化率增大 13.下列示意图与对应的反应情况正确的是:
A B C D
-1
-1
A .含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH )2的混合溶液中缓慢通入CO 2 B .NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba (OH )2溶液 C .KAl (SO 4)2溶液中逐滴加入Ba (OH )2溶液 D .NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸
第二部分(非选择题共174分)
26.(14分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:______________________________________________________。 (2)实验用品。仪器___________________等;药品________________________等。 (3)实验内容:(*填写题给信息表中的序号)
(4)实验结论:________________________________________________________。 (5)请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。
(6)请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另外两种元素的性质递变规律 。
27.(16分)已知A 、B 、C 、D 、E 、G 、H 、I 均为气体,J 为常见的液态物质,A 、B 、C 、I 、M 为单质,且M 为常用金属,G 和H 相遇时产生白烟,它们存在如下的转化关系(图中部分反应物或产物已省略),请回答有关问题:
(1)A 分子的电子式是 ,G 分子的空间构型为 。
(2)常温下,pH 值均为5的H 溶液和K 溶液中由水电离的c (H) 之比为 。 (3)若向X 的水溶液中通入G ,产生的现象是 ,N 与X 中都含M 的元素,其化合价是否相同 。
(4)写出X+C→Y的离子方程式 。 M 与气态J 在高温时反应的化学方程式是 。
(5)土壤胶粒带负电,含相同质量A 元素的Z 和K 施用到稻田后,效果更好的是 (填化学式)。
(6)在通常状况下,若1 g B气体在C 气体中燃烧生成H 气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C 气体和B 气体的热化学方程式为 。
28.(14分)已知:
(R 、R '可表示烃基或官能团)
A 可发生如下转化(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去):
+
请回答:
(1)F 的蒸气密度是相同条件下H 2密度的31倍,且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H 2 22.4 L (标准状况),则F 的分子式是 ,名称是________。
(2)G 与F 的相对分子质量之差为4,则G 具有的性质是_______(填字母)。 a.可与银氨溶液反应 b.可与乙酸发生酯化反应
c .可与氢气发生加成反应 d.1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应 (3)D 能与NaHCO 3溶液发生反应,且两分子D 可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E 可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学方程式是_______________,该反应类型是________反应。
(4)H 与B 互为同分异构体,且所含官能团与B 相同,则H 的结构简式可能是: 。
(5)A 转化为B 和F 的化学方程式是 。 29.(16分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
(1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH 4。另外还有两种化石燃料,它们的名称
分别是 和 。
(2)CH 4可与Cl 2反应,反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl· ; ΔH = +243 kJ·mol ②Cl·+CH 3—H→·CH3+H —Cl ; ΔH =+ 4 kJ·mol ③·CH3+Cl —Cl→CH3——Cl +Cl· ; ΔH = -106 kJ·mol
则CH 4与Cl 2反应生成CH 3—Cl (g )的热化学方程式为 。
(3)CH 4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:
-1
-1
-1
则通入CH 4的一极为原电池的 (填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为 。
(4)下图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去) 请回答下列问题:
(a )流程中所涉及的化学工业 (写出两个即可)。 (b )反应I 需在500℃进行,主要原因是 ;实际工业生产中,反应Ⅱ的条件是 。
(c )工业上,析出K 后,再向母液中继续通入E ,并加入细小食盐颗料,其目的是 。
理综化学答案(2011、2、17)
6 A 7 C 8 C 9 B 10 C 11 A 12 C 13B
26.(14分)(1)验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律。 (2)仪器有:试管,酒精灯,砂纸,镊子,小刀,胶头滴管等。
药品有:镁条,钠,铝条,新制氯水,新制饱和硫化氢溶液,2mol·L的盐酸,2mol·L的NaOH 溶液,蒸馏水,酚酞,2mol·L的AlCl 3溶液。 (3)
-1
-1
-1
(4)金属性:Na>Mg>Al;非金属性:S
(5)原子半径随电子数增多而减小,所以核对最外层电子的吸引力依次增强,原子失电子能力减弱,得电子能力增强。
(6)方案一:测定0.1mol·L的Na 2SiO 3、Na 3PO 4的pH ,由此判断盐溶液的水解能力,得出硅酸、磷酸最高价含氧酸的酸性强弱顺序,进而得出硅、磷非金属强弱顺序。 方案二:测定相同浓度的硅酸、磷酸溶液的pH 。等
27.(16分)(1)∶N N∶(1分) 三角锥型(1分) (2)1*10(2分)。 (3)先产生白色沉淀,又迅速变为灰绿色,最后变为红褐色(2分)不一定相同(2分) (4)2Fe +Cl 2=2Cl+2Fe (2分) 3Fe+4H 2O
2+
-
3+
-4
-1
Fe 3O 4+4H 2 (2分)
-1
(5)NH 4Cl (2分) (6)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H= +184.6 kJ·mol (2分)
28.(14分)(1)C 2H 6O 2(1分) 乙二醇(1分) (2)ac (2分) (3)CH 3CH(OH)COOH
CH 2=CHCOOH+H2O (2分) 消去(2分)
(4)CH 2=CHCH 2COOH (2分) CH3CH =CHCOOH (2分)
(5)
29.(16分)
(1) 煤(1分) 石油(1分)
(2分)
(2)CH 4(g )+Cl2(g )→CH3Cl (g )+HCl(g ) ; △H = -102 kJ·mol (2分) (3)负极(2分) O2 + 2H2O +4e→ 4OH(2分)
(4)(a )合成氨、氨氧化法制硝酸,联合制碱法(或侯氏制减法)(2分)
(b )500℃时,该反应的催化剂的活性最高(2分) 铂(铑)合金作催化剂,高温(2分)
(c )增大NH 4和Cl 的浓度,析出副产品NH 4Cl (2分)
+
---
-1