2014年广州一模化学试题与答案(最终稿)

2014年广州市一模化学试题

7．已知： Cu (s)+2H+ (aq)＝Cu 2+(aq)+ H2 (g) △H 1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l) + O2 (g) △H 2

2H 2 (g) + O2 (g)＝2H 2O(l) △H 3

则反应 Cu (s)+H2O 2(l)+2H+ (aq)＝Cu 2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H 是

1111

A ．△H ＝△H 1+H 2+△H 3 B ．△H ＝△H 1H 2-△H 3

2222C ．△H ＝△H 1+2△H 2+2△H 3 D ．△H ＝2△H 1+△H 2+△H 3 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．3mol NO2与水充分反应，转移n A 个电子 B ．常温常压下，18g H2O 含有3n A 个原子

C ．1L 0.1 mol·L 1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3

－

－

D ．标准状况下，2.24L 乙醇含有0.1n A 个CH 3CH 2OH 分子 10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H2(g) 改变某一条件，下列说法正确的是

A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B ．升高温度，可提高CO 2转化率 C ．增加H 2的浓度，可提高CO 2转化率 D ．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

CH 3OH(g)+H2O(g) △H ＜0达到平衡后，

11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应

12．对于常温下0.1 mol·L

A ．0.1 mol·L B ．0.1 mol·L C ．0.1 mol·L

－1

－1

含酚酞的饱和食盐水

氨水和0.1 mol·L

－1

醋酸，下列说法正确的是

氨水，溶液的pH=13

氨水加水稀释，溶液中c (H+) 和c (OH) 都减小

－

－1

－1－

醋酸溶液中：c (H+) ＝c (CH3COO )

－

－

D ．0.1 mol·L 1醋酸与0.1 mol·L 1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中： －－

c (Na+) ＞c (CH3COO ) ＞c (OH) ＞c (H+) 22．下列实验现象与对应结论均正确的是

23．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A ．R 位于元素周期表中第二周期第IV A 族 B ．五种元素中原子半径最大的是X C ．气态氢化物稳定性：Y ＞T

D ．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO 4

30．（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。

（2）化合物Ⅱ与溴的CCl 4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。 （3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件） 化合物Ⅲ与NaOH 水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件） （4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。

（5）有机物 与BrMgCH 2(CH2) 3CH 2MgBr 在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C 16H 17N ）的结构简式为____________________。

31．（16分）硝酸铈铵[(NH4) 2Ce(NO3) 6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

（1）已知(NH4) 2Ce(NO3) 6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：

(NH4) 2Ce(NO3) 6

△

2·8OH + 8_____↑；CeO 2·

△

CeO 2+ 4H2O ↑+2O 2↑。

在空气中加热(NH4) 2Ce(NO3) 6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。 （2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO3) 3·6H 2O 配成溶液，保持pH 到4~5，缓慢加入H 2O 2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH ，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）298K 时，K sp [Ce(OH)4]＝1×10

＋

—29

。Ce(OH)4的溶度积表达式为K sp ＝___________。

—

－

为了使溶液中Ce 4沉淀完全，即残留在溶液中的c (Ce4+) 小于1×105mol·L 1，需调节pH 为______以上。

（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4) 2Ce(NO3) 6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：

① (NH4) 2Ce(NO3) 6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________。

32. （16分）某地煤矸石经预处理后含SiO 2（63%）、Al 2O 3（25%）、Fe 2O 3（5%）及少量钙

镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。 （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个） （3）物质X 的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。 （4）已知Fe 3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1和3.2，Al 3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO 3一种试剂，后续操作过程是____________________。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl 3溶液中不断通入HCl 气体，可析出大量AlCl 3·6H 2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3的方法之一，反应原理为：

2Na 2S+Na2CO 3+4SO2==3Na2S 2O 3+CO2 （该反应△H >0）

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3·5H 2O 流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B 的作用是检验装置A 中SO 2的吸收效率，B 中试剂是 ，表明SO 2吸收效率低的实验现象是B 中溶液 。

②为了使SO 2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条） （2）假设本实验所用的Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO 3饱和溶液的

pH=10.2）

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2溶液、Ca(NO3) 2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、．．

pH 计、烧杯、试管、滴管 （3）Na 2S 2O 3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为V mL。则c (Na2S 2O 3) ＝_________mol·L 1。（只

－

列出算式，不作运算）

已知：Cr 2O 72＋6I +14H+=== 2Cr3+＋3I 2＋7H 2O 2S 2O 32＋I 2===S4O 62＋2I

－

－

－

－

－

2014年广州市一模试题参考答案

30．（16分）（1）C 8H 7Br (2分) (2) (2分)

(3) (6分，每个化学方程式3分。错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分)

(4) （4分，每个2分）

(5) （2分）

31．（16分）

（1）NO ；产生红棕色气体 （4分，每空2分） （2）1:2 （3分） （3）c (Ce4+)•[c (OH—) ]4 （3分） ；8 （2分）

（4）②其它条件相同时，S 随c (HNO3) 减小而增大 （2分）

③c (HNO3) 越小，温度对S 的影响越大或c (HNO3) 越大，温度对S 的影响越小 （2分） 32．（16分）

（1）Al 2O 3+6H+===2Al3++3H2O ； Fe2O 3+6H+===2Fe3++3H2O （4分，每个2分）

（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个） （4分，每个2分）

（3）CO 2 ； Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O （4分，每个2分）

（4）加入CaCO 3调节pH 到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO 3调节pH 到5.4，过滤得到Al(OH) 3 （2分）

（5）AlCl 3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl 3·6H 2O(s)

Al 3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl

气体使溶液中c (Cl—) 增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl 3晶体。 （2分）

33．（16分）

（1）①品红、溴水或KMnO 4溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。 （2分，每个1分）

②增大SO 2的接触面积、控制SO 2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）

（4分，每个2分）

（2）（8分，每个2分）

（3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分) （2分）