高中化学.硫酸亚铁铵的制备试题选修创新
专题7 物质的制备与合成
课题1 硫酸亚铁铵的制备
某小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：
1．Fe 屑的处理和称量
【操作】称取约5g 铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na 2CO 3溶液，小火加热10 min 以除去Fe 屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe 冲洗干净，干燥后称其质量，记为m 1(Fe)，备用。
【问题】Na 2CO 3溶液用以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是
2．FeSO 4的制备
【操作】将称量好的Fe 屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO 4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol／L H2SO 4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】反应反应的化学方程式为 ，趁热过滤的目的是 ， 反应结束时再加入1 mL 3mol／L H2SO 4的作用是 ， 在制备FeSO 4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是
3．(NH4) 2SO 4·FeSO 4·6HO 的制备
【操作】称取一定量的(NH4) 2SO 4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m 2g 。
【问题】制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是 ， 硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为 ， 色晶体 是一种复盐。 溶于水， 溶于酒精。(NH4) 2SO 4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是 硫酸亚铁铵的产率为 。
【对位专练】按照下列方案进行“由废铝（只含杂质铁）制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取ag 含铁废铝（含杂质铁b ％），加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。 步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥，得固体物质Cg 。 请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、___________、__________等玻璃仪器。 ⑵步骤1发生反应的离子方程式为 。
⑶当步骤2中的溶液调整到pH=8～9，其主要目的是 。
(4)该实验中Al 2（SO 4）3的产率为 。（只要求列出计算式，不必化简）
参考答案
【对位专练】
（1） 普通漏斗 （1分） 烧杯
（2） 2Al＋2OH －＋2H 2O ＝ 2Al3＋ ＋3H 2
（3） 使Al （OH ）3沉淀完全
（4） 54c / 342a(1-b%)