6.氧化还原 概念方程式题

6、氧化还原 概念方程式

1． [2014·浙江卷7] 下列说法不正确的是( )

A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

＋B ．氨氮废水(含NH 4及NH 3) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C ．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V ≈10

分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10

D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

2． [2014·安徽卷8] 下列有关Fe 2(SO4) 3溶液的叙述正确的是( )

A ．该溶液中，K 、Fe 2、C 6H 5OH 、Br 可以大量共存 ＋＋－－12－12 L)内的数个目标～10－11mol·L －1的目标分子

B ．和KI 溶液反应的离子方程式：

Fe 3＋2I ===Fe2＋I 2 ＋－＋

2－＋－C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe ＋SO 4＋Ba 2＋3OH ===Fe(OH)3↓＋3＋

BaSO 4↓

D ．1 L 0.1 mol·L

3．[2014·全国卷13] 已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，

c （Cl －）且c （ClO －）的值与温度高低有关。当n (KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )

c （Cl －）－－1A ．若某温度下，反应后c （ClO －）＝11，则溶液中3）＝2

1B ．参加反应的氯气的物质的量等于2a mol

15C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：2a mol≤n e ≤6a mol

1D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为7a mol

4. （2013·上海化学·16）已知氧化性Br 2＞Fe 3+。FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2, 发生反应的离子方程式为：a Fe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是

A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe

5. （2013·上海化学·18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应

10NaN 3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是

A. 生成40.0LN 2（标准状况） B. 有0.250molKNO 3被氧化

C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol

6. （2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2

CO 2+H2O 。下列有关说法正确的是

A ．该反应为吸热反应 B ．CO 2分子中的化学键为非极性键

C ．HCHO 分子中既含α键又含π键 D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O2

7． [2014·北京卷27] (12分)

碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A ，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO 2、SO 2。

①气体a 的成分是______。

②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应：

=====3FeS ＋5O 2高温1________＋3________。

(2)将气体a 通入测硫装置中(如图) ，采用滴定法测定硫的含量。

①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式：__________________。

②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。

(3)将气体a 通入测碳装置中(如图) ，采用重量法测定碳的含量。

①气体a 通过B 和C 的目的是________________________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是

_______________________________________________________。

8． [2014·江苏卷20] (14分) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

2－

S －2e ===S (n －1)S ＋S ===Sn 2－－2－

①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

__________________________。

(2)将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

②反应中当有1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3的物质的量不变，需消耗＋

O 2的物质的量为________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS ，可采取的措施有________________。

(3)H2S 在高温下分解生成硫蒸气和H 2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H 2S 在高温下分解反应的化学方程式为

__________________________________。

9． [2014·海南卷16] 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4，溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2。 回答下列问题：

＋

(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

(2)电池正极反应式为__________________________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是

________________________________________________。

(4)MnO2可与KOH 和KClO 3在高温下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为

____________________________________。K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 2和MnO 2的物质的量之比为________。

10． (15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ27] 次磷酸(H3PO 2) 是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H3PO 2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag 还原为银，从而可用于化学镀银。

①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。

②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式) 。

③NaH 2PO 2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO 2的工业制法是：将白磷(P4) 与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H2PO 2) 2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：

____________________________________________。

(4)H3PO 2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过) ：

＋

①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

②分析产品室可得到H 3PO 2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H 3PO 2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H 3PO 2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

11．[2014·安徽卷25] Na、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S 的基态原子核外有________个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)用“>”或“

(3)CuCl(s)与O 2反应生成CuCl 2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________。

(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________。

12．[2014·福建卷23] 元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力) 递变规律的判断依据是________(填序号) 。

a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点

b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性

c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性

d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：

NaCl 溶液80 ℃，通电NaClO 3溶液室温，KClKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

NaCl ＋H 2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

－－(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO x (x ＝1，2，3，4) 的能量(kJ)相对大小如右

图所示。

①D 是________(填离子符号) 。

②B→A＋C 反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示) 。

13. （2013·上海化学·27-30）溴主要以Br -形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备的Br 2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl 2通入浓缩的海水中，生成Br 2 ②利用热空气将Br 2吹出，并用浓Na 2CO 3溶液吸收，生成NaBr 、NaBrO 3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空：

27.Cl 2氧化Br -应在 条件下进行，目的是为了避免 。

28.Br 2可用热空气吹出，其原因是 。

29. 写出步骤③所发生的化学反应方程式 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 。

30. 为了除去工业Br 2中微量的Cl 2, 可向工业Br 2中 。

a. 通入HBr b. 加入Na 2CO 3溶液 c. 加入NaBr 溶液 d. 加入Na 2SO 3溶液

14. （2013·上海化学·35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al 3+、Fe 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

35. 上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml ，所需的玻璃仪器有玻璃棒、

36. 已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH 4+。步骤Ⅱ加入的试剂a 是 ，控制溶液的pH 约为8.0的目的是 、 。

37. 试剂b 是

38. 步骤Ⅴ所含的操作依次是、。

39. 制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g 无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。若得到1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。

15. （14分）（2013·新课标卷Ⅱ·27）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ) 等杂质) 的流程如下

:

工业ZnO 浸出液 滤液

滤液 滤饼 ZnO

提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ) 不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为

；

加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是 ；

(2)反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还

有 ；

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g ，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x 等于 。