专题-关于物质的量浓度的简单计算

专题一 物质的量浓度的有关计算学案

班级____________姓名_______________

一、物质的量浓度计算的两个关键： 1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量

①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→NaOH ，SO 3――→H 2SO 4等。 ②含结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4。

③特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。 2、准确计算溶液的体积

不能用水的体积代替溶液体积，应根据V ＝m /ρ求算。 二、基本计算公式

1．物质的量浓度：c B ＝_____________________________________________

2．溶液中溶质的质量分数:w ＝_______________________________________ 三、计算类型

1、物质的量浓度概念的计算

例1、将50gCuSO 4•5H2O 晶体溶于水后，稀释到400mL ，计算该溶液中c （SO 42）。

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水水

2、溶液中所含溶质微粒数目的计算

例2、2L1mol/L的H 2SO 4溶液，含溶质的物质的量为 mol ，含H +, H +的物质的量浓度为 mol/L，SO 4个，SO 4物质的量浓度为

2－

2－

mol/L。

【同步练习】下列关于0.2mol/LBa(NO3) 2溶液正确的说法是（ ） A ．2L 溶液中含有Ba 2+离子0.2mol B ．2L 溶液中含有NO 3离子0.2mol

C ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D ．0.5L 溶液中NO 3离子的物质的量浓度为0.2mol/L

3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【尝试推导】

试推导溶液密度ρ、质量分数W 、溶液浓度c 间的计算关系 。

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－

例3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。

4、有关溶液稀释的计算

依据：溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律称为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。

例4、配制250ml1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?

V

【同步练习】VmLAl 2（SO 4）3溶液中含Al 3+ag ，取mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶

4液中SO 42的物质的量浓度(

)

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5、有关两种同溶质不同浓度溶液混合的计算

依据：混合前后溶质的物质的量总和不变。表达式为______________________________。 例5、2 mol/L的盐酸溶液200mL 和5mol/L的盐酸溶液100mL 混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）

【同步练习】2 mol/L的HCl200L 和4 mol/LH2SO 4100L 混合，则混合后溶液中H +的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）

6、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算

例6、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）

归纳：溶解度(S)与溶质的质量分数(w)的换算：S ＝_________________________________， w ＝_________________________。

7、标况下气体溶于水的浓度计算

例7、1L 水吸收448LHCl 气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

8、同溶质不同质量分数的两种溶液混合： 【知识准备】溶液的密度规律：

①对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越_________。如H 2SO 4、NaOH 、NaCl 等绝大多数溶液。

②对于密度小于1的溶液，浓度越大，密度越_________。如乙醇、氨水等少数溶液。 (1)等质量混合时：

混合后溶质的质量分数________混合前两溶液质量分数的________。

例1：溶质质量分数分别为a ％和5a ％的硫酸溶液按等质量混合，混合后溶液中硫酸的质量分数为____________________。 【解】

(2)等体积混合时：

例8、将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是____________。 ①q ＝2p ②q >2p ③q

解析：设3p %的硫酸密度为ρ1，p %的硫酸密度为ρ2，对硫酸而言溶质质量分数越大，密度越大，即ρ1＞ρ2，当其等体积混合时，

q %=

ρ1V 3P %+ρ2VP %ρ13P %+ρ2P %3ρ+ρ2

==P %(1)

ρ1V +ρ2V ρ1+ρ2ρ1+ρ2ρ1+ρ22ρ12ρ1

+) =P %(1+)

ρ1+ρ2ρ1+ρ2ρ1+ρ2

=P %(

(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是________。 ①q ＝2p ②q >2p ③q

(3)思维升华：同溶质不同质量分数的两种溶液等体积混合时的规律是什么？

【规律】同溶质不同质量分数的两种溶液等体积混合时，必须注意密度ρ与1的关系: 1、对于ρ>1的溶液，混合后溶质的质量分数_________两溶液溶质质量分数的算术平均值； 2、对于ρ

【同步练习】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为b %；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为c %，那么a 、b 、c 数值的关系是( ) A ．a >b >c B ．b >a >c C ．c >b >a D ．c >a >b

【变式演练】将a %的酒精和(100－a )%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为( )

A ．大于50% B ．小于50% C ．小于或等于50% D ．大于或等于50%

四、溶液中的“守恒”观点

1．稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即稀释定律：c 1V 1＝c 2V 2。 2．溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。

例9、有k 2SO 4和Al 2(SO4) 3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO 42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K +的物质的量浓度为( )

A ．0.1mol/L B ．0.15mol/L C ．0.2mol/ D ．0.25mol/L

【同步练习】在含有AlCl 3、KCl 、K 2SO 4三种溶质的溶液中，已知c(Cl )=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、c(SO4)=0.5mol/L。求c(Al3+)

2－

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课后练习：在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm 3，质量

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分数为w %，物质的量浓度为c mol·L 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

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(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S ) 为________________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c ) 为__________________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c ) 为__________________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为__________________________________。